高三化学二轮专题复习离子反应与离子方程式教案.doc

第一讲 离子反应与离子方程式一离子反应与离子方程式1离子方程式的含义是什么？练习1: 请写出下列反应的化学方程式和离子方程式（1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应（2硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应（3）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应（4）铜与浓硝酸反应（5）MnO2与浓盐酸反应（6）过氧化钠与水反应2比较离子方程式与化学方程式的区别是什么？3归纳出书写离子方程式的步骤是什么？（离子方程式的书写要领是：只把可溶性强电解质（包括强酸、强碱和可溶性盐）用离子符号表示，其余均用化学式表示。）练习2 判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。（1）硫化亚铁与盐酸反应。（2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2。（3）在Ca（NO3）2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液。（4）实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。（5）实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。（6）AlCl3溶于水。4总结书写离子方程式还应注意哪些问题？（1）化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确（2）微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。（3）固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。（4）浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。（5）盐类的水解一般不完全，是可逆的，其离子方程式一般用可逆号。5如何判断离子方程式正确与否呢？练习3（1）下列离子方程式书写正确的是 A溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+Br2+4Cl-B二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OC亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+H2O+SO2D硫化亚铁与稀硫酸反应：2H+S2-H2S（2）下列离子方程式不正确的是 A碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO2B碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2I2+2Br-C将金属钠放入水中：Na+2H2ONa+2OH-+H2D将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+C122Fe3+2Cl-判断离子方程式正确与否的方法：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。练习4（1）写出FeBr2与：少量Cl2；足量Cl2反应的离子方程式。（2）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，反应的离子方程式为：在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：（3）写出二氧化碳与氢氧化钙以物质的量比为1.51在溶液中进行反应的离子方程式（4）写出硫酸铝与氢氧化钡以物质的量比为14在溶液中进行反应的离子方程式。二、离子共存问题1离子大量共存的条件是什么？什么样的离子间不能大量共存？离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存练习5（1）下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是 AAl3+ Mg2+ Cl- SO42- BK+ Na+ Cl- HCO3-CFe2+ K+ NO3- SO42- DK+ Ba2+ NO3- Cl-（2）下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 ANa+ HCO3- K+ OH- BFe3+ SCN - NH4+ Cl-CNa+ H+ SO42- S2O32- DAlO2- OH- Na+ NH4+（3）某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是 AK+ NH4+ Cl- NO3- BK+ Na+ Cl- HCO3-CK+ NH4+ Cl- SO42- DK+ CO32- Cl- SO32-有下列反应的离子之间，都不能大量共存：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。精选题一、选择题1下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH+ Na+ S2- Cl- BOH- ClO- SO42- S2-CH+ MnO4- Cl- K+ DK+ NO3- Cl- Fe2+ 2下列反应离子方程式书写正确的是 A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-D硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+3能用2H+ + S2- = H2S来表示的化学反应是 A硫化亚铁和稀盐酸反应 B硫化钠和稀硫酸反应C氢气和硫反应 DKHS和稀硫酸反应4下列离子方程式书写正确，且表示盐类水解的是 AS2-+2H2O H2S+2OH- BHS-+H2O H2S+OH- CHSO3-+H2O SO32-+H3O+ DNH4+2H2O NH3H2O+H3O+ 二、非选择题5某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定大量含有的离子是_ _，还可能有较大量的离子是_ _；若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不大量含有的离子是_ _。6在一定条件下，发生如下离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O则RO3n-中R元素的化合价是_，R元素的原子最外层电子数为_。7写出下列反应的离子方程式：（1）氯化铝与NaOH在溶液中以物质的量比13.5反应。（2）硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：当铝离子完全沉淀时；当硫酸根离子完全沉淀时。答 案一、选择题1B、C 2D 3B 4B、D二、非选择题5OH-、Na+ Cl-、NO3- OH-、NO3-、HCO3-、Ag+ 6+5 7。7（1）2Al3+7OH-=Al（OH）3+AlO2-+2H2O（2）2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4AlO2-+2H2O4用心 爱心 专心