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浙江省台州市书生中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题浙江省台州市书生中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题年级：姓名：7浙江省台州市书生中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题（满分：100分 考试时间：50分钟） 2021.02相对分子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ba-1371下列各组物质，前者属于非电解质，后者属于电解质的是：ANaCl晶体、BaSO4 B氧化钠、二氧化硫 C酒精、液态的醋酸 D蔗糖、硫酸溶液2下列物质的用途，利用氧化还原反应的是：A用氯气消毒自来水 B用稀盐酸除去热水瓶胆上的水垢（主要成分CaCO3）C用食盐腌制食物 D用小苏打治疗胃酸过多3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是：ACl22KBrBr22KClBB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3D2Na2O22CO22Na2CO3O24可用于治疗胃酸过多的物质是：A氢氧化铝B氯化钠C亚硝酸钠D三聚氰胺5下列有关物质用途的说法中，不正确的是：ANH3常用作制冷剂BFe3O4常用于红色油漆和涂料C过氧化钠常用作生氧剂DNaHCO3常用作面粉发泡剂6“嫦娥四号”月球探测器于2019年1月3日实现人类首次月背登陆。“嫦娥四号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是：A生铁属于合金B合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C一般合金的熔点比各成分金属的低D改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金7下列说法或化学用语不正确的是：AC原子中质子数为6、中子数为8 B16O与18O的核外电子排布不同CS原子的结构示意图： D23Na和24Mg两种原子含有相同的中子数8下列各组离子在溶液中能大量共存的是：ACa2+、Na+、CO32、NO3BNa+、Cl、H+、OHCNa+、Fe3+、Cl、SO42DH+、K+、CO32、SO429需加入适当的氧化剂才能实现的反应是：A浓盐酸Cl2 BMnO2Mn2+ CSO2SO32 DCl2ClO10某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是：A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D该物质中不含钾元素11金属钠着火时，可以用来灭火的物质是：A湿布 B干粉灭火器(主要成分：CO2) C煤油 D沙子12只用一种试剂，将氯化铵、硫酸铵、硫酸钠、氯化钠4种溶液区分开，这种试剂是：ABa(OH)2BBaCl 2 CNaOHDAgNO313下列说法不正确的是：A许多领域中用液氮制得低温环境 B雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量 C造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2 D正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸性较弱，不属于酸雨14检验NH的方法是将待检物加入到试管中，然后：A加水溶解，用紫色石蕊检验其酸碱性 B加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验C加入碱液，加热，再滴入酚酞溶液 D加苛性钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验15下列化学用语中，正确的是： 16NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是： A28 g N2含分子数目为NAB1 L 0.1 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 NAC标准状况下，11.2 L H2O 含有的原子数目为1.5 NAD1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA17下列离子方程式书写正确的是：A盐酸与碳酸钡反应：CO322H+CO2 H2OB硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OHCu2+SO42BaSO4Cu(OH)2 C硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+CuCu2+AgD铁与稀盐酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H218已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则：A产生BaSO4和BaSO3两种沉淀 B产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出C产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出 D产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出19在检验SO42的过程中，下列操作正确的是：A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42存在B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42存在C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42存在D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42存在20下列溶液中，与100 mL 0.5 mol /L NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是： A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/LCaCl2溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D200 mL 0.25 mol/L HCl溶液21下列实验方法不能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是：A分别与相同浓度的盐酸反应看反应剧烈程度B分别配成溶液，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸观察现象C分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象D分别装入试管中加热，并将逸出的气体通入澄清石灰水观察现象22某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是： A该实验说明Cl2分子具有漂白性 B该实验说明H扩散速度比HClO分子快 C将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D若用久置的氯水进行实验，现象相同23如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法正确的是：A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO224四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是：A原子半径(r)大小比较r(X)r(Y) BY和W可形成共价化合物W2Y7CW的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强25将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是：A消耗Cl2的体积为6.72 LB.反应中转移电子的物质的量是0.21 molC该反应的氧化产物有两种 D苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g26实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL： （1）配制该溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。（2）需要用托盘托盘称量_ g NaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。 （4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： _； _。（5）在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是 （填字母）。 A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法27某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O)（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 。（2）反应后装置B中发生反应的离子方程式为 ；装置C中溶液褪色，表现了SO2的 ；装置D中现象是 。（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。（4）F装置的作用是 ，漏斗的作用是 。28有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸)： 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，可能含有的物质是 （以上空格均填写化学式）。（2）写出步骤中的离子方程式： 29短周期7种主族元素：A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大。已知A元素原子失去1个电子后离子中不存在电子；B元素原子最外层是次外层电子数2倍；C是地壳中含量最多的元素；D元素原子在短周期元素中原子半径最大；E元素是地壳中含量最多金属元素；C、F元素原子的最外层电子数相等。（1）B元素的某原子中含有8个中子的符号 ；E元素形成简单离子结构示意图 ；F元素在周期表中位置 。（2）写出D、E元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。（3）写出由元素B、F形成化合物BF2的结构式 ；由元素A、C、D形成化合物DCA中含有的化学键 。（4）写出D2F的电子式； 。（5）比较元素F、G非金属性的实验 （用相应离子方程式表示）。高一（下）化学起始考试卷 参考答案CADAB BBCAB DACDA CBBCB CBCCA28（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）10.0（3）检查容量瓶是否漏水（4）未使用玻璃棒引流； 使用了500 mL容量瓶（5）B 29（1）圆底烧瓶（2）SO2Cl22H2O4H+2ClSO42还原性； 有黄色沉淀生成 （3）将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色（4）吸收多余的SO2； 防止倒吸30（1）Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、 CaCl2； NaCl （2）BaCO32H+Ba2+CO2H2O31（1）146C； ； 第三周期A族 （2）Al(OH)3OHAlO22H2O （3）SCS； 离子键和共价键（或极性键）（4） （5）Cl2S22ClS