河北省保定市博野县实验中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题.doc

河北省保定市博野县实验中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题

河北省保定市博野县实验中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题

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8

河北省保定市博野县实验中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题
可能会用到的相对原子质量：C-12，Cu-64，Ag-108
一、 单项选择题（每题只有一个选项，1-16 每题 2 分，17-22 每题 3 分， 共 50 分）
1、在2A + B ====3C + 4D的反应中，表示反应速率最快的是：（ ）
A、V（A）=0.5mol·L-1·S-1 B、V（B）=0.3mol·L-1·S-1
C、V（C）=0.8mol·L-1·S-1 D、V（D）=1mol·L-1·S-1
2、下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热
B．化学反应只能将化学能转化成光能或热能
C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
3、下列说法中正确的是（ ）
A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B、原电池中阴离子向正极移动
C、原电池是将电能转化为化学能的装置 D、原电池正极上发生氧化反应
4、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是(　　)
A．Q1＋Q2>Q3　　　　　　　　B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3
5、对如图实验现象描述或分析正确的是（ ）

A. 溶液变蓝色 B. Cu 片上有气泡
C. Zn 是氧化剂 D. Cu 是氧化剂
6、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
7、下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

8、在如右图所示的装置中，a 的金属活泼性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 ( )
A、碳棒上有气体放出，溶液 pH 变大
B.a 是正极，b 是负极
C.导线中有电子流动，电子从 a 极到 b 极
D.a 极上发生了氧化反应
9、下列反应是吸热反应的是
A、 B、
C、D、

10、已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是

A. 断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量
B. 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量
C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97
D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5
11、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）

A. 氮元素只被氧化
B. 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮
C. 其它元素也参与了氮循环
D. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
12、对于工业制H2SO4过程中的反应：2SO2(g)+O22SO3(g)下列说法错误的是（　　）
A．使用合适的催化剂可以加快化学反应速率
B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%
C．降温时，反应速率减小
D．缩小密闭容器的体积，可以加快反应速率
13、下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2NO2＝2NO+O2 △H=－184.6kJ/mol(反应热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol(中和热)
C．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H=－184.6kJ/mol(燃烧热)
D．S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H=－184.6kJ/mol(燃烧热)
14、在可逆反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0．5 mol/(L·min)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）
A．2 min末时，A和B的浓度之比为5∶3
B．x＝1
C．2 min末时，B的浓度为1.5 mol/L
D．2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L
15、如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（　　）

A. 该反应为吸热反应
B. 该反应进行时，一定有能量放出
C. A 比 C 稳定
D. 该反应不需要加热一定就可以进行
16、100 mL 2 mol·L－1 的盐酸与过量的锌反应，为加快速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是( ）
A． 加入适量的 6 mol·L－1 的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
B． 加入适量的蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
17、1 L 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出a kJ热量；1 L 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为(　　)
A. 0.4(a＋2b) kJ B. 0.4(a－2b) kJ C. 0.2(a－2b) kJ D. 0.2(a＋2b) kJ
18、在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 ( )
A、化学方程式为：2M N
B、t2 时，正逆反应速率相等，达到平衡
C、t3 时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍
19、在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)⇄2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、
0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A.c(Z)＝0.5 mol·L－1 B.c(Y2)＝0.5 mol·L－1
C.c(X2)＝0.2 mol·L－1 D.c(Y2)＝0.6 mol·L－1
20、可逆反应 2NO2⇄ 2NO＋O2 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2
②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO
③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
21、铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2,电解质溶液为 30% H2SO4 溶液,放电时的电池反应Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,下列说法正确的是( )
A. Pb 为正极，被氧化
B. 溶液的 pH 不断减小
C. SO42-向 PbO2 极移动
D. 溶液的 pH 不断增大
22、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)⇄Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A.反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低
B、若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ
C.反应至 4min 时，若 HCl 的浓度为 0.12mol·L－1，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1mol·L－1 的 NaOH 恰好反应
二、简答题（含 23-26 题，共 50 分）
23、（10分）在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

(1)上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)图中表示NO2变化的曲线是___________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=___________。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内的密度保持不变
(4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效的催化剂
24、（8 分）在 25 ℃、101 kPa 的条件下，断裂 1 mol H—H 键吸收 436 kJ 能量，断裂
1mol Cl—Cl 键吸收 243 kJ 能量，形成 1 mol H—Cl 键放出 431 kJ 能量。H2＋Cl2===2HCl 的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：
(1) 反应物断键吸收的总能量为 。(2)生成物成键放出的总能量为 。
(3) 判断 H2＋Cl2===2HCl 是 (填“吸收”或“放出”)能量。
(4) 反应物的总能量 (填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。
25、（14 分）在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。
(1)该反应的△H___________0(填“大于”或“小于”)。
(2)对于石墨和金刚石，___________更稳定。
(3)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。写出1 mol甲醇燃烧的热化学方程式___________。
(4)已知几种化学键的键能如表所示：
化学键
Cl—Cl
F—F
Cl—F
键能/ kJ·mol—1
242
159
172
则反应Cl2(g)+ 3F2(g) 2ClF3(g) 的△H=___________ kJ·mol—1。
(5)N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3(g)___________(填“吸收”或“放出”)的能量是___________kJ。

26、（18分）根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)正极上出现的现象是_______。
Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O
B极：O2＋4e－=2O2－
则A极是电池的______极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：
Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O
Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－
总反应为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag
①电子由_____极流向_____极(填“Zn”或“Ag2O”)，当电路通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是________g。

②在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

答案
1-5 BCADB 6-10 BBBAB 11-15 ABDCB 16-20 BBDBA 21-22 DD
23、（每空2分） (1)大于 (2) b 1.5×10-3 mol·L-1·s-1 (3) bc (4) bcd
24、（每空2分） (1)679 kJ　(2)862 kJ　(3)放出　(4)＞
25、（14分） (1)大于（2分） (2) 石墨 （2分）
(3)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-725.76 kJ·mol-1 （4分）
(4) -313 （2分）
(5) 放出 （2分） 46 （2分）
26、 （每空2分）
(1)Cu 氧化 碳棒上出现银白色物质

(2) 负 流出
(3) Zn Ag2O 32.5 不变