安徽省六安中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题.doc

安徽省六安中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题

安徽省六安中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题

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安徽省六安中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 B-5 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-63.5
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.为了配合新冠肺炎的防疫，我校坚持做到每天晨、午间、晚测量体温，普通的水银体温计中含有金属汞(Hg)。关于Hg的说法正确的是( )
A. 质子数为200 B. 位于周期表第六周期第ⅡA
C. 核外电子数为80，核电荷数为80 D. 中子数为80
【答案】C
【解析】
【详解】Hg表示Hg的质子数为80，质量数为200，中子数为120。
A．Hg表示Hg的质子数为80，A错误；
B．Hg位于周期表第六周期第ⅡB，B错误；
C．Hg表示Hg的质子数为80，核外电子数为80，核电荷数为80，C正确；
D．Hg表示Hg的质子数为80，质量数为200，中子数为120，D错误；
故选C。
2.进入夏季，外出活动常备防晒霜，其之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )
A. 对氨基苯甲酸 B. 乙炔CH≡CH
C. 肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH) D. 乙醇
【答案】D
【解析】
【详解】A．对氨基苯甲酸含有碳氧双键，含有π键，具有防晒效果，A正确；
B．乙炔含有碳碳三键，含有π键，具有防晒效果，B正确；
C．肉桂酸含有碳碳双键和碳氧双键，含有π键，具有防晒效果，C正确；
D．乙醇结构中只有单键，不存在π键，不具有防晒效果，D错误；
故选D。
3.下列现象与氢键有关的有几项( )
①H2O的熔、沸点比第VIA族的其他非金属元素氢化物的高
②酒精和水以任意比互溶，配制各种浓度大小的酒精溶液
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下很稳定
A. 5项 B. 4项 C. 3项 D. 2项
【答案】B
【解析】
【详解】①H2O分子间可以形成氢键，而ⅥA族其他非金属元素氢化物的分子不能形成氢键，因此，水的熔、沸点比VIA族其他非金属元素氢化物的高，①与氢键有关；
②酒精可以和水形成分子间氢键，因此，其均可以和水以任意比互溶，②与氢键有关；
③氢键是有方向性的，因此，水结为冰时分子间的中隙变大，故冰的密度比液态水的密度小，③与氢键有关；
④邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸只能形成分子间氢键，故对羟基苯甲酸的分子间作用力较大，因此，邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，④与氢键有关；
⑤水分子中的共价键的能很大，因此，水在高温下也很稳定，⑤与氢键无关；
综上所述，与氢键有关的有4项，故选B。
4.某种R元素的部分电离能数据如下(单位：kJ/mol)，该元素判断一定正确的是( )
Ⅰ1
Ⅰ2
Ⅰ3
Ⅰ4
……
578
1817
2745
11575
……

A. s区元素
B. R元素的原子最外层共有4个电子
C. p区元素
D. 基态原子的电子排布式：1s22s1
【答案】C
【解析】
【分析】
根据表格数据分析，可知该元素的第三电离能和第四电离能相差较大，则最外层电子数为3最可能位于第ⅢA族，属于p区元素，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析，该元素属于p区元素，A错误；
B．R元素的原子最外层共有3个电子，B错误；
C．R元素属于p区元素，C正确；
D．由于R元素可能位于第ⅢA族，其原子最外层共有3个电子，基态原子的电子排布式不可能为1s22s1，D错误；
答案选C。
5.从科学角度讲，颜色、声音对人而言非常清晰，但气味是一种非常玄学存在，某些人觉得难闻的东西，其他人可能觉得好闻，就像有些同学在扣脚后闻得欲罢不能；从化学角度，臭味无非四种：醛、酸、含氮化合物、含硫化合物，下列关于路边摊臭豆腐散发出的H2S说法正确的( )
A. 元素的电负性：O>N>S>P
B. 预测立体结构是直线形，键角180°
C. 是由极性键构成的非极性分子
D. 中心原子杂化方式sp2
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素的电负性同周期从左到右依次增大，同主族从下往上依次增大，所以O、M、P、S的电负性大小为：O>N>S>P，A正确；
B．H2S含有孤电子对，立体结构是V形，键角小于180°，B错误；
C．H2S立体结构是V形，是由极性键构成的极性分子，C错误；
D．H2S中心原子S形成2根共价键，含有2对孤电子对，杂化方式是sp3，D错误；
故选A。
6.下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是(　　)
A. CO2 B. BF3 C. H2O D. CH4
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2的价层电子对互斥模型和分子的空间构型均是直线形分子，A不符合；
B．BF3的价层电子对互斥模型和分子的空间构型均是平面三角形分子，B不符合；
C．H2O的价层电子对互斥模型是正四面体(4个价电子对)，而水是V形分子，C符合；
D．CH4的价层电子对互斥模型和分子的空间构型均是正四面体分子，D不符合；
答案选C。
7.As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是( )

A. As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2
B. LiAlH4为共价化合物，含有配位键
C. AsCl3空间构型为平面正三角形
D. AlH3分子键角大于109.5°
【答案】D
【解析】
【详解】A．As2O3中As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断As原子杂化类型为sp3，A错误；
B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由Li+和AlH4-构成的，为离子化合物，B错误；
C．AsCl3中As原子价层电子对个数为4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形，C错误；
D．AlH3中Al原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，为平面正三角形，所以其键角为120°，大于109.5°，D正确；
故选D。
8.下列说法中，正确的是( )
A. 在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数
B. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
C. 最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D. 元素的原子序数越大，其原子半径越大
【答案】A
【解析】
【详解】A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，选项A正确；
B．因电子运动没有固定的轨迹，则电子云不能表示电子运动的轨迹，选项B错误；
C．最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，例如钠离子等，选项C错误；
D．元素的原子序数越大，其原子半径不一定也越大，例如钠原子半径大于氯原子半径，选项D错误；
答案选A。
9.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　)
A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B. 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子
C. M层全充满而N层为4s2原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D. 最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不选；
B．2p能级无空轨道，有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有5个电子，价电子排布为2s22p5的原子，为同一原子，故B不选；
C．M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不是同一原子，故C选；
D．最外层电子数是核外电子总数的的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子，故D不选；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，解答D选项可以根据讨论法分析判断，如假设最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，以此类推。
10.下列对分子的性质的解释中，正确的是( )

A. 常温下水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，因为水中含有大量氢键
B. 该分子含有1个手性碳原子
C. 含有极性键的分子一定是极性分子
D. 由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
【答案】D
【解析】
【详解】A.化合物的稳定性与化学键强弱有关，氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性，选项A错误；
B. 分子中除羧基上的C外另两个碳上连有4个不同的基团，是手性碳原子，即有2个手性碳原子，选项B错误；
C. 含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷是由极性键形成的非极性分子，选项C错误；
D.H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；
答案选D。
11.取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（ ）
A. 氯化钠受热挥发 B. 氯化钠受热分解
C. 钠离子中电子跃迁 D. 氯离子中电子跃迁
【答案】C
【解析】
【详解】进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关。故答案选C。
12.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )

A. N4分子的键角为109°28′ B. N4的熔、沸点比N2低
C. N4分子中只含有非极性键 D. 0.5molN4分子所含共价键数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．N4分子是正四面体结构，且四个顶点上分别含有一个原子，所以其键角为60°，故A错误；
B．N4和N2都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以N4的沸点高，故B错误；
C．同种元素的原子间形成非极性共价键，所以N4分子中只含有非极性共价键，故C正确；
D．由题中N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以0.5molN4分子所含共价键数为3NA，故D错误；
答案选C。
13.某元素的3p轨道上有一个未成对电子，下列该元素说法正确的是( )
A. 最高正价为+3
B. 该元素周期表位置一定在第三周期第ⅢA族
C. L电子层没有未成对电子
D 最外电子层上一定有7个电子
【答案】C
【解析】
【详解】元素的3p能级上有1个未成对的电子，该元素原子最外层电子排布式为3s23p1或3s23p5，即该元素为Al或Cl。
A．该元素为Al或Cl，最高正价为+3或+7，A错误；
B．该元素为Al或Cl，元素周期表位置可能在第三周期第ⅢA族，也可能在第三周期第ⅦA族，B错误；
C．该元素Al或Cl，，L电子层为2s22p6，L电子层没有未成对电子，C正确；
D．该元素为Al或Cl，最外电子层上可能有7个电子，也可能有3个电子，D正确；
故选C。
14.在d能级中电子排布成，而不排布，遵循的是（ ）
A. 能量最低原则
B. 泡利不相容原理
C. 基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序
D. 洪特规则
【答案】D
【解析】
【详解】A.能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里，与题要求不符，故A错误；
B.泡利不相容原理：指的是在原子中不能容纳运动状态完全相同的两个电子，与提要求不符，故B错误；
C.基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序即构造原理，与题要求不符，故C错误；
D.洪特规则：电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道，题中符合洪特规则，故D正确；
综上所述，答案为D。
15.环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2]；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是( )

A. 1mol环戊二烯()中含有5NA σ键
B. 二茂铁分子中存在配位键
C. 环戊二烯分子中所有原子共平面
D. Fe2+的价电子排布式为3d44s2
【答案】B
【解析】
【详解】A．环戊二烯中有3个碳碳单键为σ键，2个碳碳双键中有2个σ键，此外还有6个碳氢单键为σ键，所以1 mol环戊二烯中含有11mol σ键，选项A错误；
B．Fe2+含有空轨道，环戊二烯离子(C5H5-)含孤电子对，所以二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间的化学键类型是配位键，选项B正确；
C．环戊二烯中有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的4个原子形成四面体结构，不可能所有原子共面，选项C错误；
D．Fe2+由Fe原子失去最外层二个电子形成，价电子排布式为3d6，选项D错误；
答案选B。
16.下列元素性质的递变规律正确的是( )
A. 第一电离能：B<Be<Mg<Na
B. 元素的电负性：P<Cl<As
C. 气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4
D. 离子半径：Mg2+<Na+<O2-
【答案】D
【解析】
【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右逐渐增大，另外Be核外最外层电子达到全充满结构，较稳定，则第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Be＞B＞Mg＞Na，选项A错误；
B．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：As <P<Cl，选项B错误；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定：NH3>CH4>PH3>SiH4，选项C错误；
D．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径：Mg2+<Na+<O2-，选项D正确。
答案选D。
17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
A

R
B

C
D
E
F
T
G
H
I
J

K
L

M

N

O

试回答下列问题(注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号)
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X高温下反应的化学方程式______。
(2)D简单气态氢化物的VSEPR模型的名称为______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数=______。
(4)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：
①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是______(填“极性”或“非极性”)分子。
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______。
(5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是______(填m、n、x或y)。

【答案】 (1). 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe (2). 四面体 (3). 1：1 (4). 非极性 (5). (6). m
【解析】
【分析】
A为H，R为He，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，T为Ne，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为S，L为Cl，M为Cr，N为Fe，O力Cu，据此解答。
【详解】（1）Fe的单质和水蒸汽反应能生成固体Fe3O4，则Al与Fe3O4反应生成Fe和Al2O3，其化学方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；
（2）D的气态氢化物NH3，价层电子对数为4，VSEPR模型的名称为四面体，故案为：四面体；
（3）由A、C、D形成的ACD分子HCN，其结构为H－C≡N，σ键和π键个数比为1:1，故答案为：1:1；
（4）①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2是非极性分子，根据相似相溶原理得出ME2L2是非极性分子，故答案为：非极性；
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成Cu－Al－浓硝酸原电池，则组成负极材料是铜，其外围电子轨道表达式为，故本题答案为：；
（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、VA族、ⅥA族ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，沸点最高的是H2O，因比m为H2O，n为HF，x为NH3，y为CH4，则E的氢化物为H2O，其所在的折线是m，故答案为：m。
【点睛】Cu－Al－浓硝酸组成的原电池中，铁和浓硝酸会发生钝化，是铜失电子，做负极，此为易错点。
18.Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)Cu位于周期表中的位置为______，Cu原子的基态外围电子排布式为)______；NF3的分子立体构型是______。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键______。
(2)Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式______
(3)已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因______
(4)写出N2O的等电子体的阴离子______(1个)。
(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。
【答案】 (1). 第四周期第IB族 (2). 3d104s1 (3). 四面体 (4). N—H···F (5). 2Cu+=Cu2++Cu (6). Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，能量较低，较稳定 (7). 或(SCN-) (8). 大于
【解析】
【详解】(1)Cu是29号元素，位于周期表中第四周期第IB族，根据核外电子排布规则，Cu原子的基态外围电子排布式为3d104s1，NF3的中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，所以分子立体构型是四面体，NH4F含有的氢键可表示为N—H···F，故本题答案为：第四周期第IB族；3d104s1；四面体；N—H···F；
(2)Cu3N中N为-3价，铜为+1价，Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式2Cu+=Cu2++Cu，故本题答案为：2Cu+=Cu2++Cu；
(3)铜原子为29号元素，根据电子排布规律可知，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1，Cu+的外围电子排布式为3d10，为全充满结构，能量较低，较稳定，所以CuO在高温下会分解成Cu2O，故本题答案为：Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，能量较低，较稳定；
(4)N2O原子数为3，价电子总数为16，根据原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子为等电子体，所以其等电子体的阴离子有、(SCN-)，故本题答案为：或(SCN-)；
(5)醛基中C原子采用sp2杂化，为平面三角形结构，乙醇分子中含有醇羟基的C原子采用sp3杂化，为四面体形，所以乙醛分子中H—C=O的键角大于乙醇分子中的H—C—O的键角，故本题答案为：大于。
【点睛】氢键可表示为X－H…Y，式中X和Y代表F、O、N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，X和Y可以是两种不同的元素，也可以是两种相同的元素。
19.用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。
Ⅰ.(1)4s___3d；
(2)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。
A.极性共价键 B.离子键 C.非极性共价键 D.配位键
Ⅱ.下列物质中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4
(1)只含有共价键的物质是______；
(2)只含有离子键的物质是______；
(3)既含有离子键，又含有共价键的物质______；
(4)不存在化学键的是_______。
【答案】 (1). < (2). ABCD (3). N2、H2O、H2O2 (4). Na2O、NaF (5). KOH、Na2SO4 (6). Ar
【解析】
【详解】Ⅰ.(1)根据构造原理，4s的能量小于3d，本题答案为：<；
(2)由图可知，其中含有离子键，极性共价键，非极性共价键和配位键（虚线表示），因此该物质中存在的化学键类型包括ABCD，本题答案为：ABCD；
Ⅱ. 非金属元素的原子之间通常形成共价键，不同种非金属元素原子之间通常形成极性共价键，同种非金属元素原子之间形成非极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键。
N2、H2O、H2O2中只含有共价键；Na2O、NaF两种物质都是由简单的阴、阳离子所形成的离子键，它们只含离子键；Na2SO4、KOH中既含离子键、又含共价键，Ar为单原子分子，不存在化学键。
(1)只含有共价键的物质是N2、H2O、H2O2，故本题答案为：N2、H2O、H2O2；
(2)只含有离子键的物质是Na2O、NaF，故本题答案为：Na2O、NaF；
(3)既含有离子键，又含有共价键的物质KOH、Na2SO4，故本题答案为：KOH、Na2SO4；
(4)不存在化学键的是Ar，故本题答案为：Ar。
【点睛】根据原子排布规则，能量的高低是1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p…从低到高，所以3d高，此为易错点。
20.氢能被视为最具发展潜力的清洁能源，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题：
Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。
(1)基态B原子的价电子排布式为_____，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____，CH4、NH3、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为_____。
Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
(1)印度尼赫鲁先进科学研究中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。

①S的基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈_____形。
②C16S8与H2微粒间的作用力是_____。
③C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为_____。
【答案】 (1). 2s22p1 (2). N>O>C>B (3). CO2>CH4>NH3 (4). 哑铃形(纺锤形) (5). 范德华力(分子间作用力) (6). sp2、sp3
【解析】
【详解】Ⅰ.(1)B是5号元素，核外有5个电子，根据构造原理书写该原子的价电子排布式为2s22p1。同一周期电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第ⅡA族、第ⅤA族的第一电离能大于其相邻元素，所以B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为N>O>C>B。CH4、NH3、CO2的空间构型分别为正四面体、三角锥形、直线形，孤电子对之间的排斥力>孤电子对和成键电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力，这三种分子孤电子对个数分别是0、1、0，结合其空间构型判断键角由大到小的顺序排列为CO2>CH4>NH3。故本题答案为：2s22p1；N>O>C>B；CO2>CH4>NH3；
Ⅱ.(1)①S元素位于第三周期，第ⅥA族，价电子排布式为3s23p4，能量最高的能级是3p，其原子轨道呈哑铃形(纺锤形)，故本题答案为：哑铃形(纺锤形)；
②C16S8与H2都是分子晶体，微粒间的作用力是范德华力(分子间作用力)，故本题答案为：范德华力(分子间作用力)；
③根据上图可知，C原子采取sp2杂化，S原子采取sp3杂化，故本题答案为：sp2、sp3。
【点睛】同一周期电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第ⅡA族、第ⅤA族的第一电离能大于其相邻元素，此为易错点。