安徽省池州市东至二中2020-2021学年高二化学下学期开年考试题.doc

安徽省池州市东至二中2020-2021学年高二化学下学期开年考试题

安徽省池州市东至二中2020-2021学年高二化学下学期开年考试题

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11

安徽省池州市东至二中2020-2021学年高二化学下学期开年考试题
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Cu-64
第I卷(选择题，共48分)
本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均有一个选项最 符合题意。
1、下列关于水的说法中正确是
A.在任何条件下，纯水都呈中性
B.在任何条件下，纯水的pH=7
C.在95C时，纯水中c(H+) <10-7mol/L
D.向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c (OH)降低
2、下列说法中正确的是
A. CuCl2 溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体
B.火力发电的目的是使化学能转换为电能
C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s); △H>0,无法比较二者的稳定性
D.将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液
3、X、Y为短周期元素, X位于IA族，X与Y可形成化合物XY，下列说法正确的是
A. X的原子半径一 定大于Y的原子半径
B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C. X、Y两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 : 1
D. X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物
4、下列叙述中，不正确的是
A. AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)Ag +(aq) +Cl-(aq)
B. HCl在水溶液中的电离方程式是HCl= H++Cl-
C.反应aA(g) bB(g) +cC(g)达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小
D.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe- 2e-=Fe2+
5、把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中c (Na+)=0.6 mol/L，若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是
A.3.18g B.2.12 g C. 4.22 g. D.5.28 g
6、下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是
①Al ②Al2O3 ③Al (OH)3 ④NaHCO3
A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①②④
7、山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是
A.可与钠反应 B.可与碳酸钠溶液反应
C.可生成高分子化合物 D.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
8、一定温度下在一容积不变的密闭容器中放入X,发生可逆反应2X(s) Y(g)+Z(g),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体中Y的质量分数不变
C.体系压强不再变化 D. Z的浓度不再变化
9、下列说法正确的是
A.△H<0、 △S>0的反应在温度低时不能自发进行
B. NH4HCO3(s)—NH3(g) +H2O(g) +CO2(g) OH = +185. 57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
10、某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对
A2(g) +3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)下列判断正确的是

A.图中T2一定大于T1 B.图中b点速率一定大于d点速率
C.达到平衡时，A2的转化率大小为: c>b>a D.加入催化剂可以使状态d变为状态b
11、下列化学用语表达正确的是
A.一氯乙烷的结构式CH3Cl B.四氯化碳的电子式
C.丁烷的结构简式CH 3(CH2) 2CH3 D.苯的分子式
12、已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、 K+、NO3-、Cl-中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是
A. H+ B. NO3- C. Cl- D. Mg2+
13、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. Na2S溶液中c(OH-)=c (H+)+c (HS-) +2c (H2S)
B. Na2CO3溶液中: c(Na+)=2c (C032-)+2c (HCO3-)
C.室温下，pH=1 的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合:溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c (CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
D.0. 1mol·L-1的NaHC2O4溶液的pH=4,则c (HC2O4-)>c (H+)>c (H2C2O4)>c (C2O42-)
14、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列有关叙述正确的是

A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42- )减小
C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
15、下图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。则下列叙述正确的是

A.①说明水解反应为放热反应 B.③说明水解反应为吸热反应
C.①中溶液红色变浅 D.③中溶液红色变深
16、200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g,原混合气体中CO2和水蒸气的质量比
A.4:1 B.1:4 C.18:11 D.11:18

第II卷(非选择题，共52分)
17. (6分)合成氨工业中，每生产2molNH3 放出92.4kJ热量。
(1)写出合成氨反应的热化学方程式为 。
(2)已知:

1mol N-H 键断裂吸收的能量等于_____kJ。
(3)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式:
Fe2O3(s) +3CO(g)===2Fe(s) +3CO2(g) △H= -24.8 kJ/mol①
3Fe2O3(s) +CO(g)=== 2Fe3O4(s) +CO2(g) △H=-47. 2kJ/mol②
Fe3O4(s) +CO(g)===3FeO(s) +CO2(g) △H= +640.4 kJ/mol③
则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g) +FeO(s)===Fe(s) +CO2(g) △H= kJ/mol。
18、(9分)某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2， 并对含量进行测定。

(1)仪器A的名称是 。
(2) B中加入300. 00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。
(3)除去C中过量的H2O2然后用0. 0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应
选择图2中的 。
(4)若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 。
(5)该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为
。
19、(12分)按要求回答下列问题:
I.将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g) +B(g) xC(g) + 2D(g).
经5 min后达到平衡,平衡时测得D的浓度为0.5mol/L,c(A) :c(B) =3:5,v(C) =0.1 mol/(L. min).
则:
(1)x = 。
(2)前5 min内B的反应速率v(B) = 。
(3)平衡时A的转化率为 。
II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应: C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g) △H。
(4)已知: K (300℃) <K (350℃), 则该反应是 热反应。
(5).上述反应在 t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率( v正)随时间的变化如图所示，填出对应的编号。

①缩小容器体积 ;②降低温度 。
(6)已知反应①CO(g)+ CuO(g) CO2(g)+Cu(s) 反应
②H2 (g)+ Cu0(g)Cu(s)+ H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO (g) +H2O (g) CO2(g) +H2(g)的平衡常数K= (用K1和K2表示).
20、(10分)已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸 K= 1.75X10-5
碳酸 K1= 4.30X10 -7 K2 = 5.61X10 -11
亚硫酸 K1= 1.54X10 -2 K2= 1.02X10-7
(1)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由强到弱的顺序: 。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是 。(填序号)
A. c (CH3C00-) B. c (H+) C. 醋酸的电离平衡常数 D. 醋酸的电离度
(3)某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,，其浓度各约为0.01mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下:

你认为往废水中投入______沉淀效果最好 (填字母)
A. NaOH B. Na2S C. KI D. Ca (OH)2
(4) 25℃时，将某- -元酸 HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的
pH如下表。.

则表中X 0.05 (填“大于”“等于”、“小于”); 实验①所得溶液中c(A-)+c (HA)= 。
21、(15分)如图所示(乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH30CH3)

根据要求回答下列相关问题:
(1)写出负极的电极反应: 。
(2)氢氧化钠主要在 (填“铁极”或“石墨极”)区生成。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为: 、 。
(4)反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下有2. 24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 。
(6)若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液,写出电解CuSO4
溶液时的离子反应方程式______ ; 当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22. 2g固体
Cu2 (OH) 2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积,则原CuSO4溶液的浓度是 mol/L;若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述:
。
(7) 若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应:
。

东至二中2020-2021学年第二学期高二年级开学监测考试化学学科测试卷答案
1-5 AB D C A 6-10 A D B BC 11-15 C DACB 16 D
17、（6分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ·mol-1（2分）
（2）391（2分）（3）-218（2分）
18、（9分）（1）冷凝管（1分）
（2）SO2+H2O2=H2SO4（2分）
（3）③（2分）
（4）酚酞（2分）
（5）盐酸的挥发（2分）
19、（12分） (1)2（2分）   (2)0.05mol/( L·min) （2分）  (3)50％（2分）
（4）吸（2分）（5）①b（1分）②f（1分）
（6）K=（2分）
20、（10分）（1）H2CO3 HSO3- HCO3-（2分）
（2）AD（2分）（3）B（2分）
（4）大于（2分）；0.05 mol•L-1（2分）
21、（15分）（1）CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O（2分）
（2）铁极（1分）
（3）Zn-2e-=Zn2+（1分）、Cu-2e-=Cu2+（1分）(可以对调)
（4）减小（1分）（5）12.8g（1分）
（6）2 Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（2分）；0.1（2分）；将粗铜改成纯铜，将纯铜改成镀件（2分）
（7）NaCl+H2ONaClO+H2↑（2分）