四川省乐山十校2020-2021学年高二化学上学期期中联考试题.doc

四川省乐山十校2020-2021学年高二化学上学期期中联考试题

四川省乐山十校2020-2021学年高二化学上学期期中联考试题

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四川省乐山十校2020-2021学年高二化学上学期期中联考试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
1．下列多电子原子中不同能级能量高低描述中不正确的是( )
A．E(1s)<E(2s)<E(3s) B．E(3s)<E(3p)<E(3d) C．E(4s)>E(3d)>E(3p) D．E(6s)>E(5p)>E(4d)
2．下列说法不正确的是（ ）
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B．锗和硅都可用作半导体材料
C．同周期主族元素（除零族元素）的原子半径从左到右逐渐减小
D．1mol气态氢化物断键所需能量由大到小：HF>HCl>HBr>HI
3.下列叙述正确的是(　　)
A． 基态铝原子核外有三个单电子 B．[Ar]3d24s2是基态钛原子的电子排布
C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2 D．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5
4．下列说法正确的是（ ）
A．SO2、CS2、HBr都是直线行分子
B．最外层电子排布式为ns2的原子属于第ⅡA族元素
C．化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键
D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等
5．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）
A．1,2-二溴乙烷 B．甘油 C．CH3CH2Cl D．
6．下列说法中，正确的是（　　）
A．金属晶体中一定含有金属键 B．某物质含有阳离子，则一定含有阴离子
C．含有金属元素的离子一定是阳离子 D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
7．元素周期表中，第二周期第一电离能比较，介于硼和氮之间的元素有几种（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
8．以下关于晶体性质说法不正确的是（　　）
A．区分晶体和非晶体最可靠的方法是X-射线衍射实验
B．冰和干冰都是分子晶体，一个分子周围都有12个紧邻的分子
C．金属的电子气理论可以解释金属易导电、易导热、有延展性
D．由原子构成的晶体可以是分子晶体、原子晶体、金属晶体
9．现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（　　）
A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中只含极性键
C．该物质的分子是极性分子 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
10．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(       )
A. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al
C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al
11．下列说法正确的是（　　）
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．将盐酸加入Na2CO3溶液中，产生的气体能使Na2SiO3溶液变浑浊，可证明非金属性：Cl＞C＞Si
12．下列对一些实验事实的理论解释，正确的是(　　)
选项
实验事实
理论解释
A
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P—P键的键角是109°28′
C
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且有氢键影响
D
HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的短
13．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（ ）
A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BF3、SO32- C．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、N2H4
X
Y

Z
W
14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的2p能级上的电子数与最外层电子数相等，下列说法中错误的是（　　）
A．X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性
B．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
D．XW的空间构型为三角锥形
15．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．X元素可能为＋4价
B．X的最高价氢氧化物可能强碱
C．X为第五周期元素
D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
16．据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法不正确的是（　　）
A．二氧化碳是非极性分子 ，但硫化羰是极性分子 B．二氧化碳与硫化羰均无还原性
C．固体硫化羰是分子晶体 D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上
17．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（　　）
A．键能C﹣C＞Si﹣Si、C﹣H＞Si﹣H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的原子晶体，因此具有很大的硬度
C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为﹣4，因此SiH4还原性小于CH4
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p﹣pπ键
18．自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（　　）
A．XeF4是由极性键构成的非极性分子
B．XeF2晶体属于分子晶体
C．一个XeF2晶胞中实际拥有4个XeF2
D．XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为（a为晶胞边长）
19．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是(　　)
A．熔点比较：C60<C70<C90<金刚石
B．已知C(石墨)===C(金刚石)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10个
D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧
20．下列说法中错误的是(　　)
A．从CH4、NH、SO42-为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构
B．12g 金刚石晶体中，平均含有2 NAC—C键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
第II卷（非选择题 共50分）
21．（12分）按要求填空：
（1）元素周期表中，电负性最大的元素是　 　(填元素符号)，其氢化物为　 　 酸 （填“强”、“中强”“弱”）
（2）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
↑
↑
↑↑

↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
① ②
↑↓

↑
↑
↑

↑
↑↓
↑

③ ④
↑
↑
↑
↑↓
↑

↑
↓
↑↓

⑤ ⑥
违反泡利不相容原理的有　 　(填序号，下同)，违反洪特规则的有　 　。
（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
根据价层电子对互斥理论，预测ClO3﹣的VSEPR模型　 　形， 空间构型为　 　形。
22．（16分）周期表中前20种元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的结构性质等信息如下表所述：
元素
结构性质等信息
X
基态原子有三个能级，每个能级上的电子数都相等
Y
该元素原子外围电子排布式为nsnnpn+1
Z
常温常压下，该元素构成的单质是一种有毒的黄绿色气体
W
前四周期主族元素中原子半径最大的元素，且该元素的某种合金可做原子反应堆导热剂
请根据信息回答有关问题：
（1） 写出对应元素的名称
X：　 　 Y：　 　 Z：　 　 W：　 　
（2） 元素X的原子核外共有 　 种不同运动状态，其基态原子中最高能量能级轮廓图形状　
（3） Y的价层电子排布图　 　 ，其电子云在空间有　 　 种方向。
（4）化合物WZ的电子式为 　 ，其焰色反应呈紫色，其原因是　 　 。
23．（10分）第四周期过渡金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1） 镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为　 　，铬元素在周期表中　 　区。
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是　 　。
②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe（CN）6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数 　 ， 请写出一种与其配体互为等电子体的分子：　 　。
24．（12分）氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2，②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。
(1)请写出反应②的化学方程式为:____________。
(2)比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2- ________ NH3(填“>”或“<”或“=”)，请用价层电子对互斥规律解释______________________________________。
(3)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如下图所示）：

晶胞甲中铁原子的配位数为：_______，晶胞乙中铁原子的堆积方式为：________。晶胞乙中铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol。则该晶体的密度可表示为：___________ g/cm3。

化学选三物质结构与性质参考答案
Ⅰ卷选择题（20×2.5共50分）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
B
C
D
A
C
B
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
D
B
D
B
C
C
C
D
Ⅱ卷非选择题(共50分）
21．（共12分）
（1）F（2分）；弱（2分）
（2）①（2分）；③⑥（2分）
（3）四面体（2分）；三角锥（2分）
22.（共16分）
（1）碳（1分）；氮（1分）；氯（1分）；钾（1分）
2s 2p
↑↓

↑
↑
↑

（2）6（2分）；哑铃形或纺锤形（2分）
（3） ； （2分）； 4（2分）

（4） （2分）

电子从高能级跃迁到低能级，以光谱形式释放能量。
或 电子发生跃迁，产生发射光谱。 （2分）
23. （共10分，每空2分
（1）1s22s22p63s23p63d8 或[Ar] 3d8 （2分） ; d（2分）
（2）① [Fe(SCN)]Cl2（2分）
② 6 （2分）；CO或N2 （2分）
24.（共12 分，每空2分）
（1）2NaNH2 + N2O = NaN3 + NaOH + NH3（2分）
（2） ＜（2分）；NH2-与NH3中心原子都为sp3杂化，而NH2-有两对孤电子对，NH3有1对孤电子对，孤电子对排斥力大于成键电子对（2分）
（3） （3）8（2分）；面心立方最密堆积（2分）
或（2分）