初三化学工业流程题(2).doc

专题复习资料： 《化学工艺流程题》
班级 姓名 编写：F6组

1. 某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验．

（1）I中有关反应的化学方程式________________  ．
（2）固体A的成分是____ ______；溶液B中所含的溶质是_____ _____________．
（3）II中加入过量的铁粉的目的是__________ ________ ．
II中加入过量的稀硫酸的目的是__________ __ ．
（4）操作a中包含_____ _ 、_____ ___、_____ __一系列过程。
（5）如何证明I中所加铁粉过量_____________________ _________________________

2.为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 

（1） A是____ _，步骤一发生反应的化学方程式为__________________ ___,固体X的成分为_______ __；
（2）B是_____ ， 步骤二发生反应的化学方程式为____________________ ，
固体Y的成分为_________ ；
（3）如何判断加入的B是适量的：_____________________________________ ；
（4）操作Ⅰ名称是______ ，操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____ ____，其中玻璃棒的作用是__________________ .
（5）操作Ⅱ名称是______ ，其中玻璃棒的作用是__________________。 
（6）步骤二中除了加B外还可以选用____ ：
a、盐酸 b、 CuSO4 c、NaCl

3.(2016 梅州)工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：

（1）步骤①中发生反应的化学方程式____________________
基本反应类型是  反应．
(2) 步骤②中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____________________
（3）滤液的成分是_________；步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_________________ ．
（4）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是______________________ ．
（5）写出步骤④中反应的化学方程式______________________________

4. 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：

请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂X是__ __；Y溶液中溶质的化学式为： 。
（2）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：__ __ 。
（3）过量盐酸对实验有无影响_____ （填有/无），原因是：__ _ 。
（4） 操作1是___ __，操作2是__________，操作2的目的是除去（填物质的化学式）__________
（5）KOH溶液也能改为下列碱溶液
A 、NaOH B 、Ba（OH）2 C 、Ca（OH）2

5. (2016广东) 甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：

（1）白色沉淀是__________（填化学式）。
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。
（3） 由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为：_____________________ 。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________________（写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断固体C是___________（写化学式）。
（6）如何证明步骤④中稀硫酸是足量的：_______________________________________________

6. 某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）操作①中玻璃棒的作用是________．
（2）第⑤步操作的名称是________．
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、________、________．
（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是: ．
（5）滤液中加适量盐酸的目的是： ．
7.(2011肇庆)氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液
（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。

（1）操作Ⅰ的名称为________，操作Ⅱ的名称为__________。滤渣的化学成分有__________ __。
（2）石灰乳的作用是①______ _ __，②___________ ，
写出其中1个反应的化学方程式______________ 。

8.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下：

 【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。
（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。 
（2）步骤②中需加入的物质是___________，目的是_________________________ 。 
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。 
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。 
9. 硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如下：

（1）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为      ．
（2）操作I的名称为      ，沉淀的主要物质为      （填化学式）．
（3）蒸氨过程中涉及的反应类型      （填编号）．
A 复分解反应  B．化合反应  C．分解反应  D．置换反应
（4）操作Ⅲ包含一系列操作： 、冷却结晶、 、 、 ．
（5）可循环利用的物质除了NH3外，还有     （填化学式）．

10. 工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如图．请根据流程回答问题：
（1）将CaCO3研成粉末的目的是_____________________________
（2）写出反应Ⅰ中的化学方程式_____________________________
（3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和_________________（填化学式）．
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是______________________
为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_______________（填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断．
a．过量的BaCl2溶液        b．过量的Ba（NO3）2溶液         

11. (2015广东) 现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4 ,请回答：

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称 ，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
（2）溶液A的溶质有 （只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：
。
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法II 的化学方程式为：
2Cu + 2H2SO4 + ＝ 2CuSO4 + ，操作‚实验步骤为： ，降温结晶。

12.城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．
回答下列问题：
（1） 吸收步骤中，石灰浆的作用是_______________________________________________．
（2） 溶解步骤中，观察到有黄色出现的化学方程式_________________________________．除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4，其中属于置换反应的是_______（填序号）．
（3） 将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、____________（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是___________________________________________．
（4）请你就生活垃圾处理提一条建议:_______________________________________等 ．

13. 工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成 和H2O；NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 ；
（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为 ；
（3）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应；
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本。

14．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式 ，反应②的基本反应类型为 。
（2）工业上利用氮气和氧气的 不同，把氮气液态空气中分离出来。
（3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（4）在生产过程中可以循环利用的物质是 。请写出生产得到的副产物NH4Cl的一种用途 。

15．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。
查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）。

根据以上信息，回答下列问题： 
（1）固体A的成分为　　　　　　，滤液B中的金属阳离子为　　　　　　； 
（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式　　 　　　；其基本反应类型为　　 　　　； 
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应　　 　 　　； 
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式　　　 　　　。

16. 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，应分别加入下列沉淀剂的是 、 、
（选填序号）。 a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。
（3）母液中的主要成分是一种常用的化肥，若向母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，写出加入过量生石灰后发生的化学反应方程式：
； 。
（4）流程图中电解产物是氢气、氯气和一种碱，写出电解食盐水的化学反应方程式：
；
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