初三化学酸碱盐知识点归纳及练习题.doc

初三化学酸碱盐知识点归纳常见的酸和碱一、酸碱指示剂1酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)溶液由紫色变成红色。(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。二、几种常见的酸1盐酸是HCl（气体）的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2浓硫酸：无色无味液体。(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性），使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。4酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 (3)能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。改变土壤的酸碱性处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。（5）酸与盐反应：酸能与某些盐发生反应（常见碳酸盐）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl三、几种常见的碱1氢氧化钠(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。(2)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。(3)可用作气体的干燥剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。(4)若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。3生石灰与水发生化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟4氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。(1)碱有腐蚀性，使用时应十分小心。(2)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O5碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。（CO2，SO2）(3)碱能与酸发生中和反应(4)碱能与某些盐发生反应。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO45.溶液的导电性蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。6.盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。7.氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。8.酸碱中和的实质：H+ OH-=H2O四、溶液的酸碱度表示法pH1溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在014之间。pH7 溶液呈碱性；pH7 溶液呈中性。PH越小酸性越强，pH越大碱性越强。2测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。（我们测得值一般为整数）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。3pH应用（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为56，酸雨的pH小于56)，可以了解空气的污染情况。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况五、盐的性质及及用途1氯化钠、NaCl、俗名为食盐。盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。2食盐的用途（1）食盐是一种重要的调味品。（2）医疗上用氯化钠配制生理盐水。0.9%3粗盐提纯（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。（2）粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率。（3）过滤：一贴二低三靠4. 实验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。六、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。2碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。3如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH七、重要的肥料。1氮肥、磷肥、钾肥。5、鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水溶于水大多不溶于水或微溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无刺激性气味1（2014北京）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A小苏打B熟石灰C生石灰D纯碱2（2014北京）下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是（）A液体肥皂B西瓜汁C酱油D柠檬3（2014揭阳）下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（）ApH5.6的雨水称为酸雨B使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源C“温室效应”主要是由CO2等气体引起的D加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量4. （2014常德）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（ ）A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH5（2014揭阳）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）A蔗糖溶液B浓盐酸C浓硫酸D饱和食盐水6（2014河南）下列有关化学实验的说法中不正确的是（）A用高锰酸钾制O2时，反应试管的管口应略向下倾斜B做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙C配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水D用金属和酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置7（2014河南）下列事实的结论或解释中不正确的是（）A水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高分子会变大B公园的桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动C酸碱中和反应都能生成水实质是H+与OH 结合生成了H2OD铝制品有抗腐蚀性能实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用8（2014北京）下列物质必须密封保存的是（）A木炭B浓盐酸C石灰石D氯化钠9（2014北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A干冰用作冷冻剂B硫酸用于处理碱性废液C氧气用于气焊D生石灰用作干燥剂10（2014厦门）下列食品显碱性的是（）A醋（pH=2.1）B酒（pH=7.0）C酱油（pH=4.4）D皮蛋（pH=10.1）11（2014漳州）生活中一些物质的近似pH值如下，有关说法不正确的是（）物质醋酸苹果汁牙膏炉具清洁剂pH2.53.18.512.4A牙膏显碱性B胃酸过多的人少吃苹果C醋酸能使紫色石蕊试液变红D上述物质酸性最强的是炉具清洁剂12（2014常德）人体一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（ ） A胃液0.9 1.5 B胆汁7.1 7.3 C血浆7.357.45 D尿液4.78.413（2014郴州）一些食物近似ph值如下：牛奶6.4，苹果汁3.1，鸡蛋清7.8，葡萄汁4.0，其中酸性最强的是（）A苹果汁B鸡蛋清C牛奶D葡萄汁14（2014娄底）下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH，其中显酸性的是（ ）A洗发精(pH=8) B厕所清洁剂(pH=1) C洗衣液(pH=10) D厨房清洁剂(pH=13)15（2014定西）下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（）A用稀硫酸除去铁锈B用氢气作燃料C用熟石灰改良酸性土壤D用干冰人工降雨16（2014揭阳）下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B用氢氧化钠改良酸性土壤C氢氧化铝用于治疗胃酸过多D用稀盐酸除去金属表面的锈17、（2014荆州）以下叙述中，不正确的是（ ）A、一切物质都是由分子构成的 B、采用加热煮沸的方法可降低水的硬度C、碱性溶液不一定是碱的溶液 D、图书、档案失火适用CO2灭火器灭火18（2014娄底）下列说法或现象描述正确的是（ ）A含氧元素的化合物都属于氧化物B稀硫酸能使无色酚酞溶液变红色C细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的原子大小不同19（2014定西）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素20（2014南宁）下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（）A菠萝pH=5.1B杨梅pH=2.5C苹果pH=4.1D柿子pH=8.521（2014漳州）下列物质属于单质的是（）A氧化铁 B氢气 C稀硫酸 D硫酸铜22.（2014汕尾）下列说法中错误的是( ) A.食盐不是盐 B.干冰不是冰 C.纯碱不是碱 D.金刚石不是金23（2014广东省）下列分类正确的是（ ） A蒸馏水和矿泉水：硬水 B生铁和塑料：合成材料 金刚行和石墨：碳单质 D氧化钾和碳酸钾：盐类24（2014贺州）下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是（）A干冰 钢 空气B冰 金刚石 矿泉水C酒精 生石灰 过磷酸钙D五氧化二碳 铁 冰水共存物25、（2014毕节）我国民间有端午节吃粽子的习俗。“返青粽叶” 是不法商贩用硫酸铜浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害健康。在物质分类中，硫酸铜属于 （ ）A. 混合物 B. 氧化物 C. 盐 D. 酸26（2014铜仁）下列各组物质，均属于纯净物的是（ ）A. 臭氧 乙醇B. 空气 C60C. 盐酸 食盐D. 天然气 石油27（2014郴州）下列各物质中属于单质的是（）A苏打B石墨C干冰D生铁28（2014娄底）下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是（ ） A酒精 乙醇 C2H5OH B纯碱 氢氧化钠 NaOHC熟石灰 氧化钙 CaO D干冰 水 H2O 29（黑龙江龙东）下列有关物质的分类正确的是（ ）A空气属于化合物 B冰水共存物属于混合物 C甲烷属于有机物 D生石灰属于碱30（2014绥化）下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（）A氢氧化钠 稀盐酸B碘酒 红磷C空气 氧气D海水 石灰石31（2014黄冈）下列物质：空气、硫酸、 氧气、 硫酸钠、 水、氢氧化钠、天然气、生铁、碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（ ）A混合物： B酸： C氧化物： D盐：32（2014宜昌）俗名和物质名称对应关系错误的是（ ）选项ABCD俗名熟石灰小苏打酒精干冰物质名称氢氧化钙碳酸氢钠乙醇水33（2014河南）发明了“联合制碱法”的科学家是（）A侯德榜B拉瓦锡C门捷列夫D张青莲34（2014大庆）下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（）A用小苏打治疗胃酸过多B用食醋除去暖水瓶中的水垢C用干冰进行人工降雨D用熟石灰改良酸性土壤35（2014齐齐哈尔）有关酸碱盐的说法错误的是（）A工业上常用稀硫酸除铁锈B水壶中的水垢常用食盐水来清洗C炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产36（2014黄冈）下列说法正确的是（ ）A将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度BNaCl和 NaNO2都有咸味，都可以用来调味C在发酵的面团中加入小苏打以提高口感和除去酸味D用煤火取暖时，在火炉旁放一杯水以防止中毒37. （2014汕尾）下列是“家庭小实验”不能达到预期目的的是（ ） A.将铅笔芯粉末放入锁芯,使开锁更灵活 B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 C.用小卵石、石英砂、活性炭等作家庭净水器 D.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水38（2014南宁）下列食品或调味品的制作过程中，没有新物质生成的是（）A牛奶变酸奶B用水果榨成果汁C粮食酿白酒D用面粉和小苏打发酵做馒头39（2014河南）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A铝和硫酸铜溶液B硫酸和烧碱溶液C氧化铁固体和盐酸D碳酸钾溶液和硝酸钠溶液40（2014河南）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）A40%B30%C20%D10%41（2014梅州）化学与生活息息相关。现有水、氮气、甲烷、硫酸、碳酸钙等五种物质，对应物质的化学式填空：（1）钟乳石的主要成分是 （2）天然气的主要成分是 （3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是 （4）充入食品包装袋内用于防腐的是 （5）生命的孕育和维系需要的氧化物是 42（2014河南）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 ；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为 43（2014绥化）有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：（假设每步反应都进行完全）（1）依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为_ _；（2）依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有_（填化学式）44（2014龙岩）二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na）是一种预防H7N9禽流感 的有效消毒剂。右图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。（1）1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”）。（2）25时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为_。（3）已知：C3O3N3Cl2Na相对分子质量为220。请计算分析，标签中“有效氯（Cl%）60%”是否为C3O3N3Cl2Na中氯元素的质量分数。计算过程（列出计算式即可）：_。结论：“有效氯（Cl%）”_（填“是”或“不是”）指C3O3N3Cl2Na中氯元素质量分数。45.（2014安徽）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：(1)甲装置： 仪器a的名称为_向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_。(2)乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_。若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为_。若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是_。(3)丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_。46（2014绥化）如表是小华甲2014年5月自来水缴费通知单的部分内容：收费项目单位（元/立方米）应收金额（元）自来水水费1.7015.30水资源费1.2611.34污水处理费1.049.36合计金额/36.00（1）收费项目中包含了水资源费和污水处理费的主要目的是_（2）污水排放标准中明确要求，污水的pH应在69之间某工厂排放的污水的pH=5，显_性（填“酸”“碱”或“中”）如果利用中和反应，使该污水达到排放标准，可在污水中加入_47（2014牡丹江）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）A点处溶液的溶质是 ； （2）请写出AB段发生反应的化学方程式 ；（3）C点处溶液的pH 7（填“”、“=”或“”）48（2014遵义）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题（1）操作能否用硝酸钡溶液？说明理由 ；（2）进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是 ；（3）操作的目的是 ，、操作顺序能否交换，其理由是 ；（4）此设计方案是否严密，说明理由 49（2014河南）食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 （提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）50（2014大庆）海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源化工厂利用海水和贝壳（主要成分CaCO3）制取金属镁，流程如下：（1）写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途 （任写一种）（2）分别写出和的化学方程式 、 51（2014牡丹江）根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸钡溶液稀硫酸能反应不能反应能反应 判断依据有水生成没有水、气体、沉淀生成 【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告实验操作实验现象向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴 溶液 向所得液体中滴加过量稀硫酸 【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是 52（2014大庆）下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：（1）加水溶解；依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液； ；加入适量的 ； 、冷却结晶（填试剂或操作名称）（2）过滤用到的玻璃仪器有： 、 、 （3）蒸发时 （填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干（4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需 gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时 （填“偏高”或“偏低”）53（2014齐齐哈尔）现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色；将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象根据现象回答下列问题：（1）E物质是_；（2）利用现有试剂如何鉴别B和D_ _；写出一个有关反应的化学方程式_ _54（2014武威）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7 产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 12