初三化学酸碱盐知识点归纳及练习题.doc

初三化学酸碱盐知识点归纳
常见的酸和碱

一、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)．溶液由紫色变成红色。(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

二、几种常见的酸
1．盐酸是HCl（气体）的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸：无色无味液体。
(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性），使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
4．酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；
铁锈+硫酸：Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
（4）酸与碱反应（写化学方程式)
盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）

如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
③．改变土壤的酸碱性
④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
（5）酸与盐反应：酸能与某些盐发生反应（常见碳酸盐）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

三、几种常见的碱
1．氢氧化钠
(1)．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。
(2)．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。
(3)．可用作气体的干燥剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。
(4)．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3．生石灰与水发生化学反应：
CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟
4．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
(1)．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。
(2)．氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
5．碱有一些相似的化学性质：
(1)．碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)．碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。（CO2，SO2）
(3)．碱能与酸发生中和反应
(4)．碱能与某些盐发生反应。
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
5.溶液的导电性
蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
6.盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
7.氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。
8.酸碱中和的实质：H++ OH-===H2O

四、溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性。PH越小酸性越强，pH越大碱性越强。
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。（我们测得值一般为整数）
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
3．pH应用
（1）．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
（3）．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
（4）．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况

五、盐的性质及及用途
1．氯化钠、NaCl、俗名为食盐。盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
2．食盐的用途
（1）．食盐是一种重要的调味品。
（2）．医疗上用氯化钠配制生理盐水。0.9%
3．粗盐提纯
（1）．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。
（2）．粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
（3）．过滤：一贴二低三靠
4. 实验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

六、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
2．碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
我国制碱工业的先驱——侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。
3．如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。
使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

七、重要的肥料。
1．氮肥、磷肥、钾肥。
5、鉴别

氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉状
加水
溶于水
大多不溶于水或微溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡或冒烟
不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无刺激性气味

1．（2014北京）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　）

A．
小苏打
B．
熟石灰
C．
生石灰
D．
纯碱
2．（2014北京）下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是（　　）

A．

液体肥皂
B．

西瓜汁
C．

酱油
D．

柠檬
3．（2014揭阳）下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（　　）

A
pH＜5.6的雨水称为酸雨

B
使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源

C
“温室效应”主要是由CO2等气体引起的

D
加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
4. （2014常德）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（ ）
A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH
5．（2014揭阳）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（　　）

A．
蔗糖溶液
B．
浓盐酸
C．
浓硫酸
D．
饱和食盐水
6．（2014河南）下列有关化学实验的说法中不正确的是（　　）

A．
用高锰酸钾制O2时，反应试管的管口应略向下倾斜

B．
做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙

C．
配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水

D．
用金属和酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置
7．（2014河南）下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）

A．
水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大

B．
公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动

C．
酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣ 结合生成了H2O

D．
铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
8．（2014北京）下列物质必须密封保存的是（　　）

A．
木炭
B．
浓盐酸
C．
石灰石
D．
氯化钠
9．（2014北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）

A．
干冰用作冷冻剂
B．
硫酸用于处理碱性废液

C．
氧气用于气焊
D．
生石灰用作干燥剂
10．（2014厦门）下列食品显碱性的是（　　）

A．
醋（pH=2.1）
B．
酒（pH=7.0）
C．
酱油（pH=4.4）
D．
皮蛋（pH=10.1）
11．（2014漳州）生活中一些物质的近似pH值如下，有关说法不正确的是（　　）
物质
醋酸
苹果汁
牙膏
炉具清洁剂
pH
2.5
3.1
8.5
12.4

A．
牙膏显碱性
B．
胃酸过多的人少吃苹果

C．
醋酸能使紫色石蕊试液变红
D．
上述物质酸性最强的是炉具清洁剂
12．（2014常德）人体一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
  A．胃液0.9 ～1.5    B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45    D．尿液4.7～8.4
13．（2014郴州）一些食物近似ph值如下：牛奶6.4，苹果汁3.1，鸡蛋清7.8，葡萄汁4.0，其中酸性最强的是（　　）

A．
苹果汁
B．
鸡蛋清
C．
牛奶
D．
葡萄汁
14．（2014娄底）下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH，其中显酸性的是（ ）
A．洗发精(pH=8) 　　B．厕所清洁剂(pH=1)
C．洗衣液(pH=10) D．厨房清洁剂(pH=13)
15．（2014•定西）下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（　　）

A．
用稀硫酸除去铁锈
B．
用氢气作燃料

C．
用熟石灰改良酸性土壤
D．
用干冰人工降雨
16．（2014揭阳）下列有关物质用途的说法中，错误的是（　　）

A
二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂

B
用氢氧化钠改良酸性土壤

C
氢氧化铝用于治疗胃酸过多

D
用稀盐酸除去金属表面的锈
17、（2014荆州）以下叙述中，不正确的是（ ）
A、一切物质都是由分子构成的 B、采用加热煮沸的方法可降低水的硬度
C、碱性溶液不一定是碱的溶液 D、图书、档案失火适用CO2灭火器灭火
18．（2014娄底）下列说法或现象描述正确的是（ ）
A．含氧元素的化合物都属于氧化物
B．稀硫酸能使无色酚酞溶液变红色
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的原子大小不同
19．（2014定西）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　）

A．
因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

B．
因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

C．
因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

D．
因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
20．（2014•南宁）下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（　　）

A．

菠萝pH=5.1
B．

杨梅pH=2.5
C．

苹果pH=4.1
D．

柿子pH=8.5
21．（2014漳州）下列物质属于单质的是（　　）
　 A． 氧化铁 B． 氢气 C． 稀硫酸 D．硫酸铜
22.（2014汕尾）下列说法中错误的是( )
A.食盐不是盐 B.干冰不是冰 C.纯碱不是碱 D.金刚石不是金
23．（2014广东省）下列分类正确的是（ ）
A．蒸馏水和矿泉水：硬水 B．生铁和塑料：合成材料
Ｃ．金刚行和石墨：碳单质 D．氧化钾和碳酸钾：盐类
24．（2014贺州）下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是（　　）

A．
干冰 钢 空气
B．
冰 金刚石 矿泉水

C．
酒精 生石灰 过磷酸钙
D．
五氧化二碳 铁 冰水共存物
25、（2014毕节）我国民间有端午节吃粽子的习俗。“返青粽叶” 是不法商贩用硫酸铜浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害健康。在物质分类中，硫酸铜属于 （ ）
A. 混合物 B. 氧化物 C. 盐 D. 酸
26．（2014铜仁）下列各组物质，均属于纯净物的是（ ）
A. 臭氧 乙醇 B. 空气 C60
C. 盐酸 食盐 D. 天然气 石油
27．（2014郴州）下列各物质中属于单质的是（　　）

A．
苏打
B．
石墨
C．
干冰
D．
生铁
28．（2014娄底）下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是（ ）
A．酒精 乙醇 C2H5OH B．纯碱 氢氧化钠 NaOH
C．熟石灰 氧化钙 CaO D．干冰 水 　H2O
29．（黑龙江龙东）下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．空气属于化合物 B．冰水共存物属于混合物
C．甲烷属于有机物 D．生石灰属于碱
30．（2014绥化）下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）

A
氢氧化钠 稀盐酸
B
碘酒 红磷

C空气 氧气
D
海水 石灰石
31．（2014黄冈）下列物质：①空气、②硫酸、 ③氧气、 ④硫酸钠、 ⑤ 水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（ ）
A．混合物：①⑥⑦⑧ B．酸：②④ C．氧化物：③⑤ D．盐：④⑨
32．（2014宜昌）俗名和物质名称对应关系错误的是（ ）
选项
A
B
C
D
俗名
熟石灰
小苏打
酒精
干冰
物质名称
氢氧化钙
碳酸氢钠
乙醇
水

33．（2014河南）发明了“联合制碱法”的科学家是（　　）

A．

侯德榜
B．

拉瓦锡
C．

门捷列夫
D．

张青莲
34．（2014大庆）下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（　　）

A．
用小苏打治疗胃酸过多
B．
用食醋除去暖水瓶中的水垢

C．
用干冰进行人工降雨
D．
用熟石灰改良酸性土壤
35．（2014齐齐哈尔）有关酸碱盐的说法错误的是（　　）

A
工业上常用稀硫酸除铁锈

B
水壶中的水垢常用食盐水来清洗

C
炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

D
碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
36．（2014黄冈）下列说法正确的是（ ）
A．将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度
B．NaCl和 NaNO2都有咸味，都可以用来调味
C．在发酵的面团中加入小苏打以提高口感和除去酸味
D．用煤火取暖时，在火炉旁放一杯水以防止中毒
37. （2014汕尾）下列是“家庭小实验”不能达到预期目的的是（ ）
A.将铅笔芯粉末放入锁芯,使开锁更灵活
B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
C.用小卵石、石英砂、活性炭等作家庭净水器
D.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
38．（2014南宁）下列食品或调味品的制作过程中，没有新物质生成的是（　　）

A．
牛奶变酸奶
B．
用水果榨成果汁

C．
粮食酿白酒
D．
用面粉和小苏打发酵做馒头
39．（2014河南）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）

A．
铝和硫酸铜溶液
B．
硫酸和烧碱溶液

C．
氧化铁固体和盐酸
D．
碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
40．（2014河南）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（　　）

A．
40%
B．
30%
C．
20%
D．
10%
41．（2014梅州）化学与生活息息相关。现有水、氮气、甲烷、硫酸、碳酸钙等五种物质，对应物质的化学式填空：
（1）钟乳石的主要成分是
（2）天然气的主要成分是
（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是
（4）充入食品包装袋内用于防腐的是
（5）生命的孕育和维系需要的氧化物是
42．（2014河南）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是　 　；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为　 　．
43．（2014绥化）有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：（假设每步反应都进行完全）
（1）依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为　______ ___　；
（2）依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有　_________　（填化学式）
44．（2014龙岩）二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na）是一种预防H7N9禽流感
的有效消毒剂。右图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。
（1）1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”）。
（2）25℃时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为______。
（3）已知：C3O3N3Cl2Na相对分子质量为220。请计算分析，标签
中“有效氯（Cl%）≥60%”是否为C3O3N3Cl2Na中氯元素的质量分数。
计算过程（列出计算式即可）：_____________________________________。
结论：“有效氯（Cl%）”________（填“是”或“不是”）指C3O3N3Cl2Na中氯元素质量分数。
45.（2014安徽）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：

(1)甲装置： ①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。
(2)乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是
________________________________________________________________。
(3)丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。
46．（2014绥化）如表是小华甲2014年5月自来水缴费通知单的部分内容：
收费项目
单位（元/立方米）
应收金额（元）
自来水水费
1.70
15.30
水资源费
1.26
11.34
污水处理费
1.04
9.36
合计金额
/
36.00
（1）收费项目中包含了水资源费和污水处理费的主要目的是　_________　．
（2）污水排放标准中明确要求，污水的pH应在6﹣9之间．某工厂排放的污水的pH=5，显　_________　性（填“酸”“碱”或“中”）．如果利用中和反应，使该污水达到排放标准，可在污水中加入　_________　．
47．（2014牡丹江）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是　 　；
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式　 　；
（3）C点处溶液的pH　 　7（填“＞”、“=”或“＜”）．
48．（2014遵义）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题．
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由　 　；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是　 　；
（3）操作③的目的是　 　，③、④操作顺序能否交换，其理由是　
　 ；
（4）此设计方案是否严密，说明理由　 　．
49．（2014河南）食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为　 　；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　．
向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为　 　．
（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）
50．（2014大庆）海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源．
Ⅰ．化工厂利用海水和贝壳（主要成分CaCO3）制取金属镁，流程如下：
（1）写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途　 　．（任写一种）
（2）分别写出①和④的化学方程式　 　、
　 　．
51．（2014牡丹江）根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．

氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸钡溶液
稀硫酸
能反应
不能反应
能反应

判断依据
有水生成
没有水、气体、沉淀生成

【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？
【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．
实验操作
实验现象
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴　 　溶液

②向①所得液体中滴加过量稀硫酸

【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是　 　．
52．（2014大庆）下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．

粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：
（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③　 　；④加入适量的　 　；⑤　 　、冷却结晶（填试剂或操作名称）．
（2）过滤用到的玻璃仪器有：　 　、　 　、　 　．
（3）蒸发时　 　（填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干．
（4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需　 　gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时　 　（填“偏高”或“偏低”）
53．（2014齐齐哈尔）现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：
①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色；
②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象．
根据现象回答下列问题：
（1）E物质是　_________　；
（2）利用现有试剂如何鉴别B和D　______ ___　；
写出一个有关反应的化学方程式　______ ___　．
54．（2014武威）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式 ．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作

实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7

产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 ．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ．

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