初三化学1-8单元化学方程式归类总结.doc

初三化学1-8单元化学方程式归类总结
班级：______________ 姓名：________________
一、化合反应
1、镁燃烧：2Mg+O22MgO 2、硫燃烧：S+O2SO2
3、炭燃烧：C+O2CO2 (O2充足) 4、2C+O22CO (O2不足)
5、磷燃烧：4P+5O22P2O5 6、铁燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
7、氢气燃烧：2H2+O22H2O 8、CO2转化为CO的反应：CO2+C2CO
9、生石灰变为熟石灰的反应：CaO+H2O==Ca(OH)2　　
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
二、分解反应
1、过氧化氢制取氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
△
3、氯酸钾制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑
4、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑
5、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
6、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
三、置换反应
1、实验室制取氢气：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或 Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
2、镁与酸的反应： Mg+2HCl== MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
3、铁与酸的反应：Fe +2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
4、铝与酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
5、氢气还原氧化铜的反应：H2 + CuOCu + H2
6、木炭还原氧化铜的反应：C + 2CuO2Cu + CO2↑
7、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O
8、铁与硫酸铜的反应：Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4
四、复分解反应
1、实验室制取二氧化碳的反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2、泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
五、其它反应类型
1、检验二氧化碳的反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
2、NaOH吸收CO2的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3、一氧化碳还原四氧化三铁的反应：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
4、炼铁的反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
5、检验或除去一氧化碳的反应：CuO+COCu+CO2
6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O

1、氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较

氢气（H2）
一氧化碳（CO）
碳（C）
可
燃
性
淡蓝色火焰：
蓝色火焰：
碳在氧气中充分燃烧：
碳在氧气中不充分燃烧：
空气中发红光、氧气中发白光
与氧气或空气混合、达到一定浓度，点燃
会发生爆炸，所以点燃前要检验纯度
还
原
性
还原剂（氧化还原反应，也是置换反应）
还原剂（氧化还原反应，但不是置换反应）
还原剂（是氧化还原反应，也是置换反应）
毒性
无
剧毒
无
2、 O2、H2、CO2的实验室制法比较

氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2）
理原

发生装置

收集方法
① 法（密度比空气大）；
② 法（不易溶于水）
① 法（密度比空气小）；
② 法（难溶于水）
只能用 气法（密度比空气大，能溶
于水）
操作步骤
①组装仪器②检查装置的气密性③装药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦把导管撤出水槽⑧熄灭酒精灯。
①组装仪器②检查装置的气密性③加药品④验纯⑤收集气体
①组装仪器②检查装置的气密性③加入大理石④从漏斗注入稀盐酸⑤收集气体
验 满
向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集已满。排水法收集时，气泡往集气瓶外冒时，收集已满。
用排水法收集时，当气泡往外冒时，说明收集已满。
用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集已满。
检验或验纯
验证：用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气
验纯：收集一试管氢气，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精灯火焰，若发出微弱的“噗”的一声，说明氢气已纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，应再收集再检验。
验证：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。
化学方程式：

注 意 事 项
试管口应略向下倾斜，以防水倒流至试管底部，使试管炸裂；排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集，以免收集气体不纯；排水法收集完后，先将导管移出水槽，再停止加热，以免水槽中的水倒流至热试管，使试管炸裂。
长颈漏斗下端应伸入液面以下，以免生成的气体从长颈漏斗中逸出；用排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部；验纯时，浓盐酸有挥发性，浓硫酸、硝酸具有强氧化性， Cu 等金属不与稀酸反应，所以都不宜用来制氢气。
不能用稀H2SO4 代替稀盐酸，因为稀H2SO4 与CaCO3 反应生成微溶性的CaSO4 覆盖在CaCO3表面，从而阻止反应的进一步进行。