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初中化学无数据计算题解题技巧
　　 初中化学中有一类计算题，整道题不出现一个数据，全是文字叙述，这类计算题即为“无数据计算题”。其实，这类题不是真的没有数据，而是数据被隐含在题目中了.解题时只要从基础知识入手，精心分析潜在条件，就不难使隐藏的数据“显露”出来,从而找到量的关系,进而求解。下面利用不同的方法进行数据的挖掘.
　　　一、利用质量相等求解
　　　例1 将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中,加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是(）
　　　A．11 ：14      B．20 ：14        C．44 ：25            D．16 :25
　　　解析 本题涉及铜跟氧气的化合反应和碳酸钙的分解反应，反应前后固体总质量不变.其原因是跟铜反应的氧气的质量与碳酸钙分解放出的二氧化碳的质量相等，抓住这一关键即可列式求解。
　　　设混合物中铜的质量为x、碳酸钙的质量为y
CaCO3=高温=CaO+CO2
100 44
x a
x=25a/11
2Cu+O2=加热=2CuO
128 32
y a
y=4a反应前后容器内固体质量不变原容器中铜和碳酸钙的质量比=44：25
　　　二、利用等量代换求解
　　　例2．若干g铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（）
　　　A．20% B．40％ C．50。4％ D．80%
　　　解析 很显然，经过一系列反应之后，所得产物氧化铜中的氧元素和原混合物中的铁在质量上发生了等量代换，求铁在原混合物中的质量分数，即是求氧在化学式CuO中的质量分数。氧的质量分数=（16/80）×100%=20％，故原混合物中铁的质量分数也为20%，答案为A.
　　　三、利用假设数据求解
　　　例3 相同质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比是（ ）
　　　A．1 ：1 B．2 ：3 C．5 :6 D．6 :5
　　　解析 这是一道关于化学式计算的选择题,可设它们的质量分别为1,求出各自所含氧元素的质量，再求其比值。
　　解法一：设两种物质的质量都为m，
则二氧化硫中氧元素的质量为m×16×2 32+16×2 ×100％=m/ 2 ，
则三氧化硫中氧元素的质量为m×16×3 32+16×3 ×100%=3m /5 ，
则等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为m /2 ：3m/ 5 =5：6．
　解法二：SO2的相对分子质量为64,SO3的相对分子质量为80，即5个SO2分子的质量=4个SO3的质量
5个SO2分子含10个氧原子,4个SO3分子含12个氧原子，所以，含的氧元素的质量比为：10：12=5：6
四、利用质量守恒求解
　　　例4 炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后,碳酸钙完全分解、炭完全氧化,如果生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中碳的质量分数为多少?

　　　五、借助化学方程式求解
　　　例5 在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入适量铁粉，使其恰好完全反应。反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的质量相等,求原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比。
　　　解析 由化学方程式：
　　　Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　　56    160             64
　　　可知，如有64g铜生成，则溶液中必须有硫酸铜160g,消耗铁56g.又由于加入铁粉的质量与生成铜的质量相等，则有（64—56）g铁与硫酸反应，通过计算知溶液中硫酸的质量为14g,则硫酸与硫酸铜的质量比为：14 ：160 =7 :80.
　　　六、利用差量求解
求解化学计算题的诀窍——“差量法"
　　初三的同学已经开始了有关化学方程式的计算的学习，有的同学可能会发现化学计算题中常常会采用一些计算技巧，这样可以大大简化运算量，提高运算准确度。下面大家就会学到一种计算技巧—-差量法。
　　差量法是利用反应前后的质量差和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法.我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、等都可用差量法求解。其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。解题的步骤是①分析产生差量的原因，确定题目中的 “理论差值”， ②找到题目提供的“实际差量", ③列出正确的比例式,求出答案。
　　 例6:将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体,(化学方程式为H2+CuO ＝＝ Cu+H2O)，求参加反应的氧化铜的质量。
　　解析:加热一段时间后固体的质量在减少,由化学方程式可以看出固体质量减少的原因是CuO变为Cu,理论的差值为CuO—Cu＝O，实际差值为10g－8。4g＝1.6g，
　　　设参加反应的氧化铜的质量为x，
　　　H2+CuO ＝＝ Cu+H2O　　△m
　　　　　80 　　　64　　　 80—64= 16
　　　　　x 　10g－8.4g＝1。6g 　　　本文为互联网收集，请勿用作商业用途
· 80：16=x：1.6g
　 　　 x=8g
　　　答：参加反应的氧化铜的质量为8g

· 燃烧矿物燃料释放出CO2导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧16gCH4 (相对分子质量是16)释放890kJ能量；燃烧114g汽油（分子式为C8H18、相对分子质量是114）释放5451kJ能量。经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料？

分析：由于是要经过综合分析得出哪种燃料为较清洁的燃料。所以解题思路大致可分为三类：①产生相同的CO2时，分别计算二者所消耗的质量和放出的能量.哪个消耗的质量越多，放出的能量越多，哪个就越清洁。
②燃烧相同的物质时，计算二者所产生的CO2的质量和放出的能量.哪个生成的CO2质量越少，释放的能量越多，哪个就越清洁.
③当放出的能量相同时，计算二者所消耗的质量和所产生的CO2的质量。哪个消耗的质量越少，产生的CO2的质量越少，哪个就越清洁。
但是，具体的方法却有很多种。因为切入的角度和方法不同，所以归纳后有以下几种具体的方法。
解法1：因为16和114的最小公倍数是912,所以当燃烧等质量(912g)的CH4时产生的能量= 890 KJ x (912/16g)=50730KJ/g 燃烧等质量的C8H18产生的能量= 5451KJ x （912/114g）=43608KJ/g 因为燃烧等质量的CH4比C8H18产生的能量多，而产生的CO2少，所以CH4是清洁燃料
解法2:用元素质量守恒法计算
设燃烧的质量均为1g， CH4生成的CO2= (1g x 12/16 x100％ )/(12/44 x 100％） = 2。8g;
C8H18生成的CO2= （1g x 12x8/114 x100% ）/(12/44 x 100％） = 3。1g； 因为燃烧1。0 g CH4释放的热量多于燃烧1。0 g C8H18释放的热量，而前者释放CO2的量又低于后者,所以CH4是清洁燃料.

气体的制取、净化与收集
一、发生装置：

固体和液体常温下制气体（可控制反应）

固体和液体加热制气体或液体和液体加热制气体
固体和液体常温下制气体
固体和固体加热制气体

A、B、C是三种常见的单质,它们分别由甲、乙、丙三
种元素组成，D、E、F是三种常见的氧化物。上述物质间存在如右
图所示的关系.
（1）D、E、F中含有甲元素的是　　　　　　　　；
(2）上述反应中,D是　　　　剂，B是　　　　剂（填氧化、还原、催化）。
（3)若甲为非金属元素，则D的化学式是　　　　,E的化学式是　　　　
直觉判断
A1、根据下列化合物与单质相互转化的关系回答:

(A！） (A2)

(1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是　　　　　　　。
（2）在常温下若乙是气体，则X是　　　　　　　；
（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是　　　　　　　.
A2、A、B、C、D是在初中化学中常见的4种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下关系：

（1）化合物C中一定含有　　　　（甲元素或乙元素)
（2)单质甲的化学式是　　　　　，化合物A的化学式是　　　　　。
（3）写出化合物B和化合物D在高温下反应并有化合物A产生的化学方程式为