高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案).doc

第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)1. 原子核外电子（Z个）2.元素、核素、同位素元素：具有相同 的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子。同位素：质子数相同而 数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)3.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列( 原子序数=核电荷数= = )将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。(主族序数原子最外层电子数)2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：AA共7个主族族 副族：BB、BB，共7个副族（18个纵行） 第族：三个纵行，位于B和B之间（16个族） 零族：稀有气体1已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ）。AZ BA-Z CZ-n DZ+n 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价12344536271(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl(7)与H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律碱性减弱，酸性增强第A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第A族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比较：金属性：NaMgAl与酸或水反应：从易难碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金属性：SiPSCl单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比较：金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI（）金属性：LiNaKRbCs还原性(失电子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得电子能力)：LiNaKRbCs非金属性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2还原性：FClBrI酸性(无氧酸)：HFHClHBrHI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。 对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要“三看”： 首先看层，层少半径小； 同层看核，核大半径小； 同核看价，价高半径小 1下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。ACBF CSDNe2元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化3下列粒子半径之比小于1的是（ ）。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg) 4有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。AABCD BDBAC CBACD DCABD5下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO36下列说法错误的是（ ）。A原子半径：FMgK B稳定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间1.离子键与共价键的比较离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如，HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如，ClCl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。例：CO2 Na2O2 H2O 1含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质2下列不是离子化合物的是（ ） A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3 3. 下列电子式书写正确的是（ ） 4. 下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键 BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强2X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。AX的原子序数比Y小 BX原子的最外层电子数比Y大 CX的原子半径比Y大 DX元素的最高正价比Y大3已知下列反应：Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z-+X2，X2、Y 、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中，Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（ ）。AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO4 4A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ）。AA2BC3 BABC3 CABC4 DABC 5X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）。AY的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 CX的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 6某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（ ）。A3n10 B123n C3n4 D3n12 7R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的1118号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）。A若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱 B若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C若Y的最低化合价是-2，则Z的最高正化合价为+6 D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素8已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW9已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）。A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数10和的原子半径，前者和后者的关系是（ ）。A前者大 B后者大 C两者相等 D不能确定二、 填空题1原子序数1117的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。2元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。 3已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 。（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 。（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。 。4 A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：（1）写出D的元素符号 ，E的最高价氧化物的水化物的分子式 。（2）画出B元素的原子结构示意图 。（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号 ，它原子核内的中子数是 。（4）A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为： 、 、 。 5根据元素周期律填空：（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应 ；（2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为 ；（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为 ，而HPO3称为 。（4）已知NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则Mg(OH)2为 。答案：一、选择题 8A 9C 10B 11A 12C 13B 14B 15B 16A 二、填空题11 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强2难易 碱性 酸性 难易 稳定性 4（1）浓盐酸 MnO2（2） 除去Cl2中的HCl气体（3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S 置换（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）6（1）Si H3PO4（2）（3） 18（4）H+OH-= H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O9（1）易燃 （2）中强酸 （3）磷酸；偏磷酸 （4）中强碱11（1）铝（2） （3）两12（1）14 （2）3 2 （3）H4SiO4（或H2SiO3） - 9 -