2021高考化学一轮复习-第八章-水溶液中的离子反应与平衡-第27讲-难溶电解质的溶解平衡课时作业.doc

2021高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第27讲 难溶电解质的溶解平衡课时作业2021高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第27讲 难溶电解质的溶解平衡课时作业年级：姓名：- 9 -第27讲难溶电解质的溶解平衡建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，Ksp也变小答案D解析不同类型的电解质无法由溶度积来比较溶解度大小，A错误；任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解度大小才可以用Ksp表示，B错误；溶度积常数Ksp与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误；升高温度，沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度减小，所以Ksp也变小，D正确。2某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A可以通过升温实现由a点变到c点Bb点对应的Ksp等于a点对应的KspCd点可能有沉淀生成D该温度下Ksp41018答案B解析大多数难溶电解质的溶解平衡一般是吸热反应，若升高温度能促进该物质溶解，则c(Fe2)和c(R2)均增大，不能由a点变到c点，A错误；温度不变，Ksp不变，B正确；溶解平衡曲线右上方表示过饱和溶液，有沉淀生成，曲线左下方表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，C错误；该温度下Ksp21018，D错误。325 时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 时，CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8109。据图分析，下列说法不正确的是()Ax的数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成Cb点与d点对应的溶度积相等D加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点答案D解析在d点c(CO)1.4104 molL1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp2.8109，所以c(Ca2)2105 molL1，故x的数值为2105，故A正确；在c点c(Ca2)2105 molL1，即相当于增大c(Ca2)，平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故C正确；d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c(Ca2)、c(CO)都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故D错误。4下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是()A由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg22OH=Mg(OH)2B向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2C向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)22NH=2NH3H2OMg2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)22H=Mg22H2O答案D解析Mg(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，滴加浓FeCl3溶液时，Fe3与OH结合生成Fe(OH)3沉淀，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终生成红褐色沉淀，B正确。向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，NH与OH结合生成NH3H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，C正确。向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，CH3COOH与OH反应生成CH3COO和H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2O，D错误。5为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)B中溶液变澄清的原因：AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OC中颜色变化说明有AgCl生成D该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶答案D解析AgNO3溶液过量，故余下浊液中含有Ag，加入KCl溶液生成AgCl白色沉淀，不能证明AgCl比Ag2CrO4更难溶，D项错误。6(2019孝义模拟)25 ，向100 mL 0.09 molL1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba2)和pH分别为()A1.1109 molL1、1 B1.1109 molL1、2C2.2108 molL1、1 D2.2108 molL1、2答案C解析BaCl2与H2SO4溶液发生反应：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，n(BaCl2)0.09 molL10.1 L0.009 mol，n(H2SO4)0.1 L0.1 molL10.01 mol，故两溶液反应后剩余0.001 mol H2SO4，此时c(Ba2) molL12.2108 molL1。溶液中H未参与离子反应，则有c(H)0.1 molL120.1 molL1，故溶液的pHlg c(H)lg 0.11。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)7(2019渭南质检)在AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)1.61010。下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl悬浊液中c(Cl)4105.5 molL1B温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl)减小C向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)D常温下，将0.001 molL1 AgNO3溶液与0.001 molL1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出答案AC解析AgCl的溶度积为Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.61010，则AgCl悬浊液中c(Cl)c(Ag)4105.5 molL1，A正确；Ksp(AgCl)只与温度有关，温度不变，Ksp(AgCl)不变，B错误；向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明AgBr的溶解度小于AgCl，则有Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，C正确；0.001 molL1 AgNO3溶液与0.001 molL1的KCl溶液等体积混合，此时浓度商Qcc(Ag)c(Cl)0.000522.5107Ksp(AgCl)，故生成AgCl沉淀，D错误。8(2019蚌埠质检)已知：PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.01029、1.31036、6.41053。下列说法正确的是()A硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂B在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀C在含Pb2、Cu2、Hg2的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2)0.001 molL1时三种金属离子不能都完全沉淀D向含Pb2、Cu2Hg2均为0.010 molL1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS答案A解析由PbS、CuS、HgS的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用Na2S等硫化物处理含上述金属离子的废水，A正确；由于Ksp(PbS)Ksp(CuS)，则PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，不能生成PbS沉淀，B错误；当金属离子(R2)完全沉淀时，c(R2)Ksp(PbS)Ksp(CuS)Ksp(HgS)，故三种金属离子都能完全沉淀，C错误；由于溶度积：Ksp(PbS)Ksp(CuS)Ksp(HgS)，则溶解度：PbSCuSHgS，故向含等浓度Pb2、Cu2、Hg2的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的先后顺序为HgS、CuS、PbS，D错误。9(2019安徽池州高三期末)25 时，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg 20.3)，图中p(S2)lg c(S2)、p(M2)lg c(M2)，M表示Ni或Fe，下列说法不正确的是()A曲线表示的是NiSBd点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的C25 时，FeSNi2NiSFe2的平衡常数K4000D向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液答案D解析曲线溶液中Kspc(M2)c(S2)1010.51010.51.01021，同理曲线溶液中Kspc(M2)c(S2)108.7108.74.01018，根据NiS的溶解度比FeS小，可知曲线代表的是NiS，A正确；d点对应的金属离子浓度更小，故FeS和NiS均为不饱和溶液，属于均一稳定的分散系，B正确；根据平衡常数K4000，C正确；温度不变，平衡常数不变，加入硫化钠，硫离子浓度增大，金属离子浓度减小，平衡点沿曲线向纵坐标滑动，D错误。10(2019郑州第二次质检)常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是()AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于107BN点表示AgCl的过饱和溶液C向c(Cl)c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O42Cl2AgClC2O的平衡常数为109.04答案BD解析从题图看出，当c(C2O)102.46 molL1时，c(Ag)104 molL1，Ksp(Ag2C2O4)102.46(104)21010.46，A错误；分析题图可知，当c(Cl)相同时，N点表示溶液中c(Ag)大于平衡时溶液中c(Ag)，则N点表示AgCl的过饱和溶液，B正确；由题图可以看出c(Ag)一定时，c(C2O)c(Cl)，故先生成AgCl沉淀，C错误；根据题意可知c(Ag)104 molL1时，c(Cl)105.75 molL1，所以Ksp(AgCl)104105.75109.75，Ag2C2O42Cl2AgClC2O的平衡常数为109.04，D正确。三、非选择题(本题共2小题)11(2019河南汝州实验中学高三期末)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_。(2)“溶解”时放出的气体为_(填化学式)。(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi26.28.6Fe27.69.1Fe32.33.3Cr34.55.6“调pH 1”时，溶液pH范围为_。(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式：_。答案(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)H2、H2S(3)5.66.2(4)4Ni(OH)2O2=4NiOOH2H2O解析(2)浸泡除铝后进行过滤，滤渣为Ni、Cr、FeS，加入稀硫酸溶解，Ni和Cr与稀硫酸反应生成H2，FeS与稀硫酸反应生成H2S，因此溶解过程中放出的气体为H2和H2S。(3)氧化1的目的是把Fe2氧化成Fe3，然后调节pH使Fe3和Cr3全部沉淀，镍离子不沉淀，根据整个流程图和表格数据，可知调节pH的范围是5.66.2。(4)Ni(OH)2中Ni显2价，NiOOH中Ni显3价，化合价升高，因此氧气参与反应。12(2019湖南名校高三大联考)平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示。已知：CeO2具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。(1)步骤加入过量盐酸后，滤液A中的阳离子有_。(2)步骤中H2O2的作用与下列反应中H2O2的作用完全相同的是_(填序号)。AH2O2与MnO2混合制O2BH2O2与Ca(OH)2混合制CaO2C用H2O2处理含K2Cr2O7的酸性废水D用稀硫酸和H2O2溶解金属Cu(3)为了使步骤所得悬浊液中的Ce3浓度小于1106 molL1，则加入NaOH调节溶液的pH应大于_。已知：25 时，Ce(OH)3的Ksp8.01021，lg 20.3(4)将NH4Cl固体与CeCl36H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其加入NH4Cl的作用是_。(5)第步反应的化学方程式是_。答案(1)Fe3、H (2)C(3)9.3(4)NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制Ce3水解(5)2Ce(OH)3NaClOH2O=2Ce(OH)4NaCl解析(1)废玻璃粉末中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，步骤加入过量盐酸时，CeO2、SiO2不溶于盐酸，Fe2O3溶解，故滤液A中的阳离子有Fe3、H。(2)步骤中加入稀硫酸和H2O2，反应后得到Ce3，则H2O2作还原剂。A项，H2O2既作氧化剂又作还原剂，B项为复分解反应，H2O2既不作氧化剂也不作还原剂，C项，H2O2作还原剂，D项，H2O2作氧化剂。(3)当悬浊液中c(Ce3) molL12105 molL1，则pOH9.3。(5)结合流程图知，第步反应中Ce(OH)3被NaClO氧化生成Ce(OH)4，NaClO被还原生成NaCl，反应的化学方程式为2Ce(OH)3NaClOH2O=2Ce(OH)4NaCl。