2020-2021学年高中化学-第1章-原子结构-元素周期律-单元素养评价鲁科版必修2.doc

2020-2021学年高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 单元素养评价鲁科版必修22020-2021学年高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 单元素养评价鲁科版必修2年级：姓名：- 20 -单元素养评价(一)(第1章)(90分钟100分)(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)1.(2020江苏高考)反应8NH33Cl2=6NH4ClN2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A.中子数为9的氮原子： B.N2分子的电子式： C.Cl2分子的结构式：ClClD.Cl-的结构示意图： 【命题意图】本题考查化学用语，意在考查学生对化学符号的掌握程度。【解析】选C。A项，中子数为9的N原子，质量数为16，表示为，错误；B项，漏写N原子的一对孤对电子，错误；C项，Cl2中两个氯原子之间存在一个化学键，正确；D项，Cl-的最外层为8e-，错误。【加固训练】下面是四位同学学完原子结构相关知识后,对原子结构的认识,你认为不正确的是()【解析】选C。由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素,因此导致原子的种类大于元素的种类,即A的说法正确;原子核的体积虽然很小,但是由于电子的质量较小,故原子的质量主要集中在原子核上,即B的说法正确;并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的,如H就只由质子和电子构成,而没有中子,即C的说法错误;12C与13C同属于碳元素,但是它们的中子数(或质量数)不同,故互为同位素,即D的说法正确。2.(2020安庆高一检测)全国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293【解析】选D。由题意可知,元素的原子序数、核外电子数均为116,中子数为293-116=177,293只表示该同位素原子的质量数而非该元素的相对原子质量,D项错误。3.(2020德化高一检测)已知砷的元素符号为As,原子结构示意图如图所示,下列对砷的结构及性质的说法错误的是()A.砷元素的原子序数是33B.砷的最高价氧化物为As2O7C.三氧化二砷既有氧化性又有还原性D.砷与磷的化学性质相似【解析】选B。原子序数=核外电子数,所以砷元素的原子序数是2+8+18+5=33,A正确;砷原子的最外层电子数为5,因此最高化合价为+5,所以砷的最高价氧化物是As2O5,B错误;三氧化二砷中As为+3价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,C正确;砷与磷的最外层电子数均为5,因此化学性质相似,D正确。4.(2020柳州高一检测)下列说法正确的是()A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强D.A族元素的氢化物中,稳定性最强的氢化物的沸点最低【解析】选B。A项,非金属性BrI,则HBr比HI的热稳定性强,错误;B项,非金属性PSi,则H3PO4比H2SiO3的酸性强,正确;C项,A族中Li的金属性比A族中Ca的金属性弱,错误;D项,A族元素的氢化物中,H2O的稳定性最强,且其沸点最高,D项错误。【加固训练】元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】选C。O无最高正价,F和稀有气体元素没有正价,A错误;多电子原子中,能量低的电子在离核较近的区域内运动,B错误;P、S、Cl的非金属性依次增强,得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强,C正确;过渡元素是第3纵列到第12纵列的元素,包括了七个副族与第族,D错误。5.(2020襄阳高一检测)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A.原子半径:XYZWB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2【解析】选A。由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大,W与Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素,则这四种元素W、X、Y、Z有多种可能,如可能是N、Na(或Mg、Al)、Si、P,或者是O、Na(或Mg、Al)、Si(或P)、S等。同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小,同一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大。所以原子半径:XYZW,A项一定正确;W的含氧酸可能是HNO2,Z的含氧酸可能是H3PO4,酸性HNO2Y,所以气态氢化物的稳定性WY,C项错误;若W、X原子序数相差5,则二者形成的化合物的化学式可能是Mg3N2,也可能是Al2O3,D项错误。6.(2020衡水高一检测)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a的最外层电子数是电子层数的2倍,b的最外层电子数是电子层数的3倍,a、c的最外层电子数之和为6,d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是()A.a和b可形成气态化合物B.c的原子半径小于d的原子半径C.b和c可以形成化合物D.a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性【解析】选B。由题意可知a为碳,b为氧,c为镁,d为硫。C、O可以形成气态化合物CO、CO2等,A项正确;Mg、S同周期,原子半径:MgS,B项错误;MgO为化合物,C项正确;C、S的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4,均呈酸性,D项正确。7.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素,缺硒会直接导致人体免疫能力下降,临床医学证明,威胁人类健康和生命的四十多种疾病都与人体缺硒有关。已知Se的原子结构示意图如图。下列说法不正确的是()A.该原子的质量数为34B.该元素处于第四周期第A族C.SeO2既有氧化性又有还原性 D.酸性:H2SO4H2SeO4【解析】选A。从Se的原子结构示意图看出,Se的质子数为34,质量数一定大于34,A错误;硒原子有四个电子层,最外层电子数为6,所以Se在周期表中的位置为第四周期第A族,B正确;SeO2中Se的化合价为+4价,处于中间价态,所以SeO2既具有氧化性又具有还原性,C正确;Se的非金属性弱于S,所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4 H2SeO4,D正确。8.(2020杭州高一检测)图甲和图乙表示短周期元素的某种性质的递变规律,下列说法正确的是()A.图甲中横轴表示原子序数,纵轴表示元素的最高正价B.图甲中横轴表示核电荷数,纵轴表示元素的原子半径(单位:pm)C.图乙中横轴表示元素的最高正价,纵轴表示元素的原子半径(单位:pm)D.图乙中横轴表示原子最外层电子数,纵轴表示元素的原子半径(单位:pm)【解析】选D。稀有气体元素的化合价一般为0,氧元素无最高正价,氟元素没有正价,A、C项错误;同周期元素从左到右,主族元素原子半径逐渐减小,B项错误;同周期元素从左到右,主族元素最外层电子数由17,原子半径依次减小,D项正确。【加固训练】(2020贵阳高一检测)图中横坐标Z表示第3周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-元素的原子序数。根据图象变化趋势判断,纵坐标Y表示其离子半径的是()【解析】选C。电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子,其离子半径随原子序数增大而减小,则Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减小,P3-、S2-、Cl-的离子半径依次减小,同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径,图象C符合。9.1875 年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素,命名为“镓”,它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(镓)和 As(砷)在周期表的位置如图,下列说法不正确的是()AlPGaAsA.Ga 的原子序数为 31B.碱性:Al(OH)3 r(As3-)r(P3-)D.GaAs 可制作半导体材料,用于电子工业和通讯领域【解析】选C。铝是13号元素,所以下一周期的Ga原子序数为13+18=31,A正确;元素金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性:GaAl,所以,碱性:Al(OH)3r(P3-)r(Ga3+),C错误;工业上利用Ga与AsH3合成固体半导体材料砷化镓(GaAs ),用于电子工业和通讯领域,D正确。10.(2020桂林高一检测)应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是()第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱SrSO4是难溶于水的白色固体H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体A.B.C.D.【解析】选B。第2周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性,甲烷难溶于水,错误;卤族元素单质从上到下,单质由气体到固体,颜色逐渐加深,AgAt具有同AgCl相似的性质,不溶于水也不溶于稀硝酸,正确;Li燃烧生成Li2O,错误;CaSO4是微溶于水的白色固体,硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体,则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,正确;非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:SSe,则氢化物稳定性:H2SH2Se,错误。【加固训练】(2020巢湖高一检测)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性推测和判断。下列说法不合理的是()A.由水溶液的酸性:HClHF,不能推断出元素的非金属性:ClFB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2-Y2+【解析】选C。A项,元素非金属性的强弱不能根据元素对应氢化物水溶液的酸性强弱进行比较,HF的酸性比HCl的弱,但F的非金属性强于Cl的,正确;B项,优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料的组成元素大多属于过渡元素,正确;C项,短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同,如C有+2价,错误;D项,微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,核电荷数:YX,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:X2-Y2+,正确。11.(2018江苏高考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气【解析】选B。A项,灼烧应在坩埚中进行,错误;B项,海带灰与滤液之间通过过滤法分离,正确;C项,浓盐酸与MnO2制备Cl2时需要加热,错误;D项,Cl2应用碱液吸收,Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小,不可被吸收,错误。【加固训练】(2020青岛高一检测)利用“空气吹出法”从海水提溴的工艺流程如下: 下列说法正确的是()A.进入吹出塔前,Br-被还原成了Br2B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C.经过吸收塔后,溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化【解析】选C。进入吹出塔之前,发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2,Br的化合价升高,被氧化,故A错误;根据流程,进入吸收塔的物质除Br2外,还含有空气、水蒸气、过量的氯气等,故B错误;吸收塔中发生的反应是SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,因为海水中Br-浓度很小,因此在吸收塔中溴元素得到了富集,故C正确;蒸馏塔中发生反应Cl2+2Br-Br2+2Cl-,故D错误。12.(2020郑州高一检测)如图为元素周期表的一部分,其中A、C、D、E为短周期元素,最外层电子数之和为23,下列说法正确的是()ACDEBA.元素A对应的氧化物一定可用于灭火B.元素B、E的原子序数相差19C.与金属钠的反应中,1 mol C原子和1 mol E原子得电子数目一定相等D.C、D均可形成18电子分子【解析】选D。根据短周期元素A、C、D、E在元素周期表中的位置可知A、C、D一定处于第2周期,设C元素原子最外层电子数为x,则A原子最外层电子数为x-2,D原子最外层电子数为x+1,E原子最外层电子数为x,由题意得4x-1=23,解得x=6。故元素A、C、D、E分别为C、O、F、S,则B元素为第4周期A族的As。C的氧化物中CO具有可燃性,不能用于灭火,A错误;As与S的原子序数相差33-16=17,B错误;O2与Na反应生成Na2O2时,1 mol O原子得到1 mol电子,1 mol S与Na反应生成Na2S时得到2 mol电子,C错误;H2O2、F2均为18电子分子,D正确。【加固训练】(2020衡阳高一检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素Q的强【解析】选A。X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项,X(N)的最高正价为+5价,Z(Al)的最高正价为+3价,X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8,A项正确;B项,原子半径大小顺序应为r(Z)r(W)r(Q)r(X)r(Y),B项错误;C项,Y2-为O2-,Z3+为Al3+,它们的核外电子数和电子层数均相同,C项错误;D项,元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比元素Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱,D项错误。二、非选择题(本题包括4小题,共46分)13.(8分)如图是部分元素在元素周期表中的位置,根据下列要求回答问题:(1)下列关于CaBk(锫)Ts和Ts的说法中不正确的是_(填字母,下同)。A.117号元素的相对原子质量为293.5BTs和Ts互为同位素CCaBk表示两种原子、两种元素D.上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知,117号元素在周期表中的位置是_。A.第7周期第A族 B.第7周期第A族C.第6周期第A族D.第6周期第A族(3)117号元素Ts的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性_(填“强”或“弱”);它的最高价氧化物的化学式为_。(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是_(填字母)。A.ICs和Cs放射性元素变成其他元素,发生了化学变化B.he3分子和ha3分子结构相同C.j元素与d元素组成化合物的颜色相同D.加碘食盐中“碘”不是碘I【解析】(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素,所以,无法计算它的相对原子质量,A选项错误Ts和Ts是同种元素的两种原子(核素),它们的质子数相同,中子数不同,互为同位素,B选项正确CaBk表示质子数不同的两种原子,属于两种不同的元素,C选项正确;上述钙元素的原子序数最小,且位于第四周期,其他元素一定位于长周期中,D选项正确。(2)根据周期表结构知,0族元素的原子序数与周期数关系:元素符号HeNeArKrXeRnOg原子序数21018365486118所在周期1234567第7周期0族元素为118号元素,所以117号元素位于周期表第7周期第A族。(3)同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱,Ts非金属性比At的弱,氢化物稳定性较弱。Ts最高化合价为+7。 (4)A选项,一种元素变成另一种元素,不属于化学变化,化学变化中原子核没有变化,A选项错误;PH3和PF3分子构型都是三角锥形,B选项正确;氧化铜呈黑色,氧化亚铜呈红色,C选项错误;D选项I是放射性碘对人体有害,D选项正确。答案:(1)A(2)B(3)弱Ts2O7(4)BD14.(14分)(2020泰安高一检测)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题:(1)N在元素周期表中的位置为第_周期_族。根据元素周期律预测,酸性:H3AsO4_(填“”或“H3AsO4。(2)S的最高正价为+6,最低负价是-2,二者代数和为4。元素非金属性越强,非金属单质与氢气化合越容易。(3)在水溶液中,Br2能把SO2氧化为H2SO4。(4)同周期元素从左到右,元素原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外),C、N、O、F同为第2周期元素,且原子序数依次增大,故A项正确。F、Cl、Br、I同为A族元素,从F到I非金属性依次减弱,因此HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,C项正确;氧化性Cl2Br2,Cl2能从NaBr中置换出Br2,B正确。答案:(1)2Ar(S)r(Cl)(4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)Al2O3Al2O3+6H+2Al3+3H2O16.(12分)(改编)每当大雪飘落后,我们都会看到环卫工人往雪地里撒一种叫融雪剂的物质,其作用是为城市道路、高速公路、机场、港口、桥梁等设施除雪化冰,有的融雪剂还可用作建筑工程冬季施工冰雪融化的速融剂和防冻外加剂等。一种融雪剂主要成分的化学式为XY2,X、Y为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_,X位于周期表中第_周期第_族。(2)主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是_;E的单质存在多种同素异形体,如_和_。(3)元素W与Y同周期,0.2 mol的W单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况),则W单质的元素名称为_;W单质与水反应的化学方程式为_。(4)元素D的氢化物与W最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。【解析】由题意可知X为Ca,Y为Cl,Ca位于元素周期表第4周期第A族。主族符合原子的最外层电子数是其电子层数的2倍的有C和S,S与Cl相邻,D为S,E为C,碳有多种同素异形体,如金刚石、石墨、C60。W与Y都在第3周期,W单质能从酸中置换出H2,则W是第3周期的金属元素,根据2WH2,W为Na,2Na+2H2O2NaOH+H2。答案:(1)CaCl24A(2)金刚石石墨(其他答案合理也可)(3)钠2Na+2H2O2NaOH+H2(4)H2S+2NaOHNa2S+2H2O(30分钟30分)一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)17.(双选)(2020枣庄高一检测)短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 T 所处的周期序数 与族序数相等。下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性:RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QRC.原子半径:TQRD.含 T 的盐中,T 元素只能存在于阳离子中【解析】选B、D。由短周期元素R、T、Q、W的位置,可确定T、Q、W为第三周期的元素,R为第二周期元素,T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al元素,因此Q为Si元素,W为S元素,R为N元素。非金属性NSi,故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3SiH4,故A正确;非金属性NSi,故最高价氧化物对应水化物的酸性为HNO3H2SiO3,故B错误;同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下,原子半径增大,故原子半径:TQR,故C正确;T为铝元素,其盐溶液中可能为铝盐、也可能为偏铝酸盐,Al元素可能存在于阳离子中,也可能存在于阴离子中,故D错误。【加固训练】W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第A族。下列判断错误的是()A.W、Y可形成两种不同的化合物B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C.W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强【解析】选C。W、X、Y、Z为短周期元素,所以W、Y为第2周期,X、Z为第3周期,Z为Cl,Y为O,X为P,W为C。A项,C与O可形成CO和CO2两种化合物;B项,Cl-的核外电子数为18,与Ar相同;C项,W的氢化物CH4常温下为气态,而Y的氢化物H2O常温下为液态,沸点H2OCH4;D项,Y在X右上角,非金属性YX。18.(双选)(2020通州高一检测)翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物,可表示为XYZ2W6,X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同,X的原子半径比Y的大,Z的单质是常见的半导体材料,W是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是()A.Y在化合物中显+3价B.X与W只能形成一种化合物C.W的简单氢化物稳定性比Z的强D.X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的弱【解析】选A、C。翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物,可表示为XYZ2W6,其中W是地壳中含量最多的元素,则W为O元素;Z的单质是常见的半导体材料,则Z为Si;翡翠属于硅酸盐,X、Y化合价之和为+4,X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同,离子核外电子数为10,且X的原子半径比Y的大,则X为Na、Y为Al。 Y为Al,在化合物中显+3价,故A正确;X为Na、W为O,二者可以形成氧化钠、过氧化钠,故B错误;非金属性OSi,氢化物稳定性与元素非金属性一致,故氧元素氢化物更稳定,故C正确; 金属性NaAl,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故D错误。【加固训练】(2020岳阳高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于第A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)SOF,D错误。19.(2020上饶高一检测)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:元素元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高化合价是+7价下列叙述中不正确的是()A.14X可用于测定文物年代B.Z的非金属性比T强C.Y和T位于同一主族D.X元素形成的化合物种类很多【解析】选C。T原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍,则T是S元素;X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X是C元素;Y原子常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,则Y是N元素;Z元素最高正价是+7价,则Z是Cl元素。14C可用于测定文物年代,A正确;Cl的非金属性比S强,B正确;N位于第A族,S位于第A族,C错误;碳元素形成的化合物种类很多,例如有机物,D正确。20.(2020大连高一检测)2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下:下列说法不正确的是()A.元素乙位于现行元素周期表第四周期第A族B.元素乙的原子序数为32C.元素甲的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Al(OH)3D.推测乙可以用作半导体材料【解析】选C。乙为Ge,位于现行元素周期表第四周期第A族,A正确;乙处于第四周期,与Si同主族相邻,A族处于过渡元素之后,故二者原子序数之差为第四周期容纳元素种数,故乙的原子序数为14+18=32,B正确;金属性Alr(Cl-);Br-、O2-的电子层数分别为4、2,因此有r(Br-)r(S2-)r(Cl-)r(O2-)。(4)由题目给出的四种元素组成的一种单质和两种氧化物可发生氧化还原反应,生成两种酸,写出反应的离子方程式。提示:SO2+Br2+2H2O4H+S+2Br-。(5)怎样判断C、D两元素的非金属性强弱?提示:C、D两元素分别为O、S,属于同主族元素。若要比较二者的非金属性强弱,可以比较两元素形成的氢化物的稳定性或利用置换反应O2+2H2S2S+2H2O。