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全国通用高中化学必修一第一章物质及其变化(三十一)

1

单选题
1、已知Na2SO3溶液能够将XO4-还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO32-与XO4-个数之比为3∶2，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1B．+2C．+3D．+4
答案：D
假设元素X在还原产物中的化合价是为n，则根据关系式：X+7O4-~Xn~(7-n)e-，S+4O32-~S+6O42-~2e-，得到的电子数为：N(e-)得=2×(7-n)，失去的电子数为：N(e-)失=3×2，根据氧化还原反应得失电子数相等可得：2×(7-n)=3×2，解得：n=4，故答案选D。
2、下列电离方程式正确的是
A．NaOH=Na++O2-+H+B．H2SO4=H2++SO42-
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-D．NaHCO3=Na++H++CO32-
答案：C
A．NaOH电离产生Na+、OH-，电离方程式为： NaOH=Na++OH-，A错误；
B．H2SO4电离产生H+、SO42-，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，B错误；
C．Ba(OH)2电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确；
D．NaHCO3在水中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，D错误；
故合理选项是C。
3、下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应
B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应
C．在1L2mol·L-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NA
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
答案：A
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，丁达尔效应可用来区分溶液和胶体，故A错误；
B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液均是胶体，均能发生丁达尔效应，故B正确；
C．胶体是许多分子的集合体，因此在1L2mol·L-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NA，故C正确；
D．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；
故选A。
4、单质到盐的转化关系可表示为：

下述转化关系不正确的是
A．Mg→O2MgO→HClMgCl2→Na2SO4MgSO4
B．Na→O2Na2O→H2ONaOH→CH3COOHCH3COONa
C．C→O2CO2→H2OH2CO3→Na2ONa2CO3
D．S→O2SO2→H2OH2SO3→CaOH2CaSO3
答案：A
A．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应生成MgSO4，故A错误； 
B．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，故B正确； 
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氧化钠反应生成碳酸钠， 故C正确； 
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，故D正确；
故选A。
5、用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是
A．B．
C．D．
答案：D
分析：质量守恒定律是指反应物的总质量与生成物的总质量相等。
A．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，无法称量二氧化碳的质量，故无法证明质量守恒，故A不符合；
B．二者不发生反应，故无法证明质量守恒，故B不符合；
C．有空气中的氧气参与，无法称量参与反应的氧气的的质量，故无法证明质量守恒，故C不符合；
D．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可证明质量守恒，故D符合；
答案为D。
6、化学变化多姿多彩，美丽如花。如图所示，甲、乙、丙X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是

A．CB．Fe2O3C．COD．盐酸
答案：B
甲、乙、丙X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，从四种物质的两两反应关系可知，只有Fe2O3能与其它三种物质分别反应，则X是Fe2O3，故答案选B。
7、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
答案：B
A．MnO4-呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；
B．四种离子之间不反应，能共存，B正确；
C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；
D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；
故选：B。
8、砒霜的成分是As2O3，剧毒。研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒。专家给出的解释是：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是
A．青菜中含有维生素B．维生素C具有还原性
C．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
答案：C
A．大量海鲜+大量维生素C=砒霜，同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒，说明青菜中含有维生素，故A正确；
B．海鲜体内的As(砷)元素是+5价，As2O3中的As(砷)元素是+3价，大量海鲜+大量维生素C=砒霜，说明维生素C具有还原性，故B正确；
C．海鲜体内的As(砷)元素是+5价，As2O3中的As(砷)元素是+3价，说明维生素C能将+5价砷还原成As2O3，故C错误；
D．海鲜体内的As(砷)元素是+5价，As2O3中的As(砷)元素是+3价，食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒，说明致人中毒过程中+5价砷发生还原反应，故D正确；
本题答案C。
多选题
9、如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是

A．当丁为碳酸钠，甲、乙、丙可以分别为酸、碱、盐
B．当丁为酸时，甲、乙、丙可以分别为单质、碱、盐
C．当丁为单质时，甲、乙、丙可以分别为甲烷、一氧化碳、钠
D．当丁为碱时，甲、乙、丙可以分别为酸、盐、氧化物
答案：BD
A．丁为碳酸钠时，碳酸钠属于盐，则丙不能为盐，故A错误； 
B．丁为盐酸时，甲、乙、丙可以分别为铁、氢氧化钠、碳酸钠，故B正确；
C．当丁为单质时，丙不可以为钠，钠为单质，故C错误；
D．丁为氢氧化钙时，甲、乙、丙可以分别为盐酸、碳酸钠、二氧化碳，故D正确；
故选BD
10、由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基纳米材料(直径在10-9～10-7m之间)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能；将多糖基纳米材料颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是
A．该分散系属于胶体
B．多糖基纳米颗粒直径很小，可以透过滤纸
C．该分散系和氯化钡溶液的本质区别是有丁达尔效应
D．将该分散系静置片刻，可以观察到出现沉淀
答案：CD
分析：胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；
A．将多糖基纳米材料颗粒分散到水中，该分散系属于胶体，A正确；  
B．胶体可以透过滤纸，多糖基纳米颗粒直径很小，可以透过滤纸，B正确；
C．该分散系和氯化钡溶液的本质区别是分散质颗粒大小不同，C错误； 
D．胶体具有一定的稳定性，将该分散系静置片刻，不可以观察到沉淀，D错误；
故选CD。
11、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是

A．该过程中FeSO4 .Fe2(SO4)3 .H2SO4均能循环利用
B．只有FeSO4是该流程的催化剂
C．该过程中吸收的SO2和消耗的O2的物质的量之比为2：1
D．图中涉及的反应有Fe2SO43+SO2+H2O=FeSO4+H2SO4
答案：AC
分析：根据工艺流程所示可知，该工艺中 Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，然后硫酸亚铁在酸性溶液中吸收氧气又转化为硫酸铁，反应的化学方程式为4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O，据此分析解答。
A．根据分析结合图示可知，该过程中FeSO4 .Fe2(SO4)3 .H2SO4均能循环利用，A正确；
B．根据分析可知，过程中FeSO4 .Fe2(SO4)3既是反应物，也是生成物，反应前后化学性质未发生改变，均可作反应的催化剂，B错误；
C．根据工艺流程所示可知，该过程中该过程中吸收的SO2和消耗的O2的物质的量之比为2：1，C正确；
D．由分析可知，图中涉及的反应有Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，题给方程式未配平，D错误；
故答案为AC。
12、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是
A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸；胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮“通路”；光束通过蔗糖溶液时，则看不到一条光亮“通路”
D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀
答案：BD
A、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系，A正确；
B、溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，B错误；
C、蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉分散系是胶体，具有丁达尔效应，C正确；
D、溶液最稳定，胶体属于介稳体系，放置后不可能很快会生成沉淀，D错误。
答案选BD。
小提示：明确溶液和胶体的本质区别是解答本题的关键，注意二者性质的相同点和不同点，题目难度不大，选项D是易错点，注意介稳体系的特点。
13、下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．将钠粒投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+
D．将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
答案：BD
A．醋酸为弱酸不能拆，反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；
B．钠粒投入水中反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确；
C．向FeCl3溶液中加入铁粉反应生成氯化亚铁，溶液变成浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；
D．Cl2通入NaOH溶液中生成氯化钠和次氯酸钠：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确； 
故选BD。
填空题
14、动手实践：在食盐中加碘是预防碘缺乏症的有效方法。通常，在食盐中加碘有两种方法：一种是加入碘化钾(KI)，另一种是加入碘酸钾KIO3。请设计实验方案检测某种含碘盐中加入的是碘化钾还是碘酸钾，并检测自己家中的含碘盐_________。[提示：①碘单质I2遇淀粉变蓝；②维生素Ｃ是生活中可利用的还原剂；③“84”消毒液是生活中可利用的氧化剂]
答案：①取少许食盐加入试管中，加蒸馏水溶解，然后分装两支试管A、B中；
②向其中A试管中加入少许维生素C，振荡，然后加入淀粉液，若变蓝，说明食盐中加入的是KIO3。
③向其中B试管中加入少量适宜浓度的84消毒液，加入淀粉液，若变蓝，说明食盐中加入的是KI。
利用二种物质氧化性与还原性的差异，进行鉴定，根据结果的不同得出加入碘的种类。向其中A试管中加入少许维生素C，振荡，然后加入淀粉液，若变蓝，说明食盐中加入的是KIO3。
向其中B试管中加入少量适宜浓度的84消毒液，加入淀粉液，若变蓝，说明食盐中加入的是KI。
15、某同学用离子方程式表达两种物质相遇时发生的变化。请判断下列离子方程式是否正确表达了相应的操作和结果；不正确的，请加以改正。
(1)向稀盐酸中加入碳酸钙：H++CO32-=H2O+CO2↑_______
(2)向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓_______
(3)向Na2SO4溶液中滴加CuCl2溶液： SO42-+Cu2+=CuSO4_______
(4)向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O_______
答案：(1)否；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)否；Cu2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(3)否；二者不能发生离子反应
(4)否；Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
（1）CaCO3难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）二者反应除产生BaSO4沉淀，还产生Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式应该为：Cu2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
（3）向Na2SO4溶液中滴加CuCl2溶液，二者不能反应产生沉淀，不具备离子反应发生条件，因此不能发生离子反应，没有相应的离子方程式；
（4）Cu(OH)2是难溶性固体，应该写化学式，二者反应产生可溶性CuSO4 .H2O，反应的离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。
16、有下列物质：①碳酸钠②Na2O2③液态HCl④氨水⑤二氧化碳⑥Al⑦FeBr2⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩CuSO4⋅5H2O请回答下列问题：
(1)属于电解质的有___________(填序号)。
(2)①在水中的电离方程式为___________。
(3)②与⑤反应的化学方程式_______；④与⑨的水溶液反应的离子方程式_________。
(4)向⑦FeBr2的溶液中通入足量氯气反应的离子方程式___________。
(5)关于以上10种物质的说法正确的有___________。
a.鉴别①碳酸钠和碳酸氢钠可用BaOH2溶液
b.⑤二氧化碳是酸性氧化物②Na2O2是碱性氧化物
c.③④⑥⑨都能导电
d.⑥Al既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液。
答案：(1)①②③⑦⑨⑩
(2)Na2CO3=2Na++CO32-
(3)     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2     Mg2++2NH3⋅H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
(4)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
(5)d
解析：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，单质和混合物不属于电解质，则排除④氨水⑥Al，且⑤二氧化碳、⑧酒精本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，则属于电解质的是①②③⑦⑨⑩；
（2）碳酸钠在水中的电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氨水具有碱性，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式Mg2++2NH3⋅H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+；
（4）向FeBr2的溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都被氧化，反应的离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；
（5）a.碳酸钠和碳酸氢钠分别与BaOH2溶液反应均能产生沉淀，不能鉴别，应选BaCl2溶液，a错误；b.二氧化碳能与碱溶液反应生成正盐和水，是酸性氧化物，Na2O2与水反应生成碱和氧气，不属于碱性氧化物，b错误；c. ③液态HCl不存在自由移动的离子，不能导电，c错误；d.Al具有两性，既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液，d正确；故选：d。

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