广西柳州市2021届高三化学下学期3月第三次模拟考试试题.doc

广西柳州市2021届高三化学下学期3月第三次模拟考试试题

广西柳州市2021届高三化学下学期3月第三次模拟考试试题

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广西柳州市2021届高三化学下学期3月第三次模拟考试试题
(考试时间150分钟 满分300分)
注意：
1.本套试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，所有答案写在答题卡上，否则答题无效。
2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。
3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡，上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。
可能用到的相对原子质量：N 14 Ca 40 Fe 56 As 75
第I卷(选择题，共126分)
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.唐代陈子昂诗句“山水丹(丹砂：HgS)青[石青：Cu(OH)2·2CuCO3)]杂，烟云紫翠浮”中相关化学物质说法错误的是
A.丹砂常温下性质稳定 B.烟、云均属于气溶胶
C.石青能与强酸发生反应 D.石青被誉为“水蓝宝石”，可耐高温
8.下列物质性质与用途对应关系正确的是

9.常温下，HN3的Ka＝1.9×10－5，可视为一元弱酸。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol HN3含电子总数为16NA
B.1 mol NaN3含有阴离子总数为3NA
C.2 L pH＝3的HN3与足量Zn反应产生H2的分子数为0.001NA
D.1 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴入HN3溶液至呈中性，溶液中N3－数目为0.1NA
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的单质均为气体，W、X、Y简单离子的核外电子排布相同，四种元素可形成如图所示化合物。下列说法错误的是

A.原子半径：Y>Z>W>X B.气态氢化物稳定性：X>W
C.Y与W形成的化合物一定不含共价键 D.Z可形成一种以上的含氧酸
11.关于有机物Gibepyrone D()，下列说法错误的是
A.分子式为C10H10O4 B.该化合物中所有原子可能共平面
C.该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应
12.某新型电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，其工作原理如右图所示，下列叙述错误的是

A.该电池左室电极为负极
B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C.H＋通过质子膜从左向右迁移
D.左池消耗的S2－与右池消耗的NO3－的物质的量之比为5：8
13.下列实验方案中，能达到实验目的的是

第II卷 非选择题(共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)用油造气的废镍催化剂(含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2＋、Fe3＋及Cr3＋的化合物)制取NiSO4·7H2O的工艺流程如下图所示(CTAC一种硅酸胶体凝聚剂)。回答下列问题：

(1)“浸取”时，在硫酸浓度用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时，提高镍的回收率还可采取的措施是 (写出一条)。
(2)“滤渣1”的主要成分是 。
(3)“一次碱析”时，Cr(OH)3转化为的CrO42－的离子方程式为 。
(4)加氨水“溶解”的目的 ，“滤渣2”的主要成分是 。
(5)“氧化”时，HNO3被还原为NO，该反应的化学方程式为 。
(6)已知0.01 mol·L－1 Ni(NO3)2开始沉淀时的pH为7.2，计算Ni(OH)2的Ksp＝ (列出计算式)，则“二次碱析”使Ni2＋沉淀完全时(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH为 。
27.(14分)某校化学课外小组的同学依据反应S2Cl2＋3Cl2＋2SO24SOCl2，设计如下装置(夹持及加热装置已略)制备SOCl2(氯化亚砜)。

相关物质的数据及性质如下表：

回答下列问题：
(1)装置A中w管的作用是 。
(2)装置C球形冷凝管中水应从 处(填“a”或“b”)进入，冷凝管装置的作用是 ；装置C合适的加热方式是 。
(3)装置E中生成SO2的化学方程式为 。
(4)装置中碱石灰的作用 。
(5)上述装置存在一处缺陷，导致SOCl2产率降低，改进的方法是 。
(6)反应后从装置C的反应液纯化得到SOCl2需要的硅酸盐质仪器有：酒精灯、接引管、锥形瓶外，还缺少 (从下列图中选择，填标号)。

28.(15分)采用光电催化法或化学吸收法处理含硫化氢的废液废气，既可防止环境污染又可回收硫资源等。回答下列问题：
(1)利用二氧化锰修饰的活性炭(MnO2－AC)作光催化剂分解废水中H2S制氢气的原理如下图所示。在催化作用下，MnO2－AC自动将电子集中至导带，空穴(用h＋表示)集中至价带，从而进一步分解H2S。

图中能量转化形式是 ，已知在催化剂表面总反应为：2HS－＝H2↑＋S22－，价带上发生的半反应为 (半反应相当于电极反应)。
(2)利用CaCO3吸收烟气中H2S包括：CaCO3的分解、H2S的吸收与CaS的生成以及CaS的氧化。
①高温下反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)能自发进行，则△H 0，△S 0(填“大于”或“小于”)。
②恒温恒容密闭容器中进行吸收H2S反应为CaO(s)＋H2S(g)CaS(s)＋H2O(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
A.气体的总压强不再随时间变化
B.气体的密度不再随时间变化
C.单位时间内断裂H－S与生成H－O键数相等
D.气体的分压p(H2S)/p(H2O)不再随时间变化
③CaS的氧化涉及如下反应：
(I)CaS(s)＋O2(g)CaSO4(s) △H1
(II)Ca(s)＋O2(g)CaO(s)＋SO2(g) △H2
(III)CaSO4(s)＋CaS(s)CaO(s)＋SO2(g) △H3
在恒压(总压为akPa)密闭容器中反应时，各反应的lgKp(Kp为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如右图：

由图可知：△H>0的反应是 (填标号)；△H3＝ (用△H1、△H2表示)；N点时，分压p(SO2)＝ kPa，M点时，分压p(O2)＝ kPa。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答并用2B铅笔在答题卡，上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学－选修3：物质结构与性质](15分)
寻找室温超导材料一直是科学家们竞相追求的目标，CaFeAsF、LaH10、H2S等均是近年来的研究热点。回答下列问题：
(1)基态As原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ，基态La原子价电子排布为5d16s2，成为阳离子时首先失去 轨道电子。
(2)CaFeAsF中，电负性最高的元素是 。
(3)Ca与Fe位于同周期且最外层电子构型相同，Ca的熔点和沸点均比Fe的低，这是因为 。
(4)H2S的的空间构型为 写出一种与H2S互为等电子体的分子的化学式 。
(5)含砷化合物()中碳原子杂化方式是 ，每个分子中含σ键和π键个数比为 。
(6)Ca、Fe、As构成的超导材料的晶胞结构如右图所示，边长为a pm，高为c pm，则紧邻的Ca原子之间的距离为 pm，该晶体的密度为 g·cm－3。

36.[化学－选修5：有机化学基础](15分)
苔色醛甲酸甲酯是制备Aigiacomycin的重要中间体，其一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A经催化加氢生成K，K的化学名称是 。
(2)由A生成B的反应类型是 。
(3)D中官能团的名称为 、 。
(4)E生成F步骤的目的是 。
(5)G的结构简式为 。
(6)由H生成I的化学方程式为 。
(7)W是H的同分异构体，写出满足如下条件的W的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③酸性条件下水解产物的核磁共振氢谱均只有面积比为1：1的两组峰；
(8)设计以和CH3I为起始原料制备的合成路线(无机试剂任用)。