江西省南昌市第二中学2021届高三化学上学期第三次考试试题.doc

江西省南昌市第二中学2021届高三化学上学期第三次考试试题

江西省南昌市第二中学2021届高三化学上学期第三次考试试题

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江西省南昌市第二中学2021届高三化学上学期第三次考试试题
相对原子质量: H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ag-108
一、单选题（请选择你认为最正确的选项，每题3分，共45分）
1. 从化学的视角看，下列理解正确的是
A.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化
B.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
C.肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用
D.75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好
2. 下列有关叙述不正确的是
A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸
B. 能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能
C. 钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取
D. 化石燃料的脱硫、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施
3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，1.12 L 戊烷中含有C-C键数为0.2NA
B. 2g H218O和D2O 的混合物中，含有中子数为NA
C. 向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NA
D. 39 g Na2O2完全溶解于水，转移的电子数是NA
4. 英国物理学家卢瑟福用α粒子(即氦核He)轰击非金属原子X发现了质子：He＋X→Q＋H。其中元素原子X、Q的常见单质均为双原子无色气体。下列说法正确的是
A. X原子核内中子数与质子数之比为7:3
B. X、Q的简单氢化物稳定性：X<Q
C. Q最高化合价比X的最高化合价高
D. X的氧化物对应的水化物均为强酸
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 亚硫酸溶液在空气中久置pH变小：2H2SO3＋O2＝2SO42－＋4H＋
B. 用足量NaOH浓溶液吸收NO2尾气：3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO↑＋H2O
C. 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋4NH3＋2H2O＝AlO2－＋4NH4＋
D. 实验室中制备Cl2：MnO2＋4HCl（浓） Mn2+ + 2Cl-＋Cl2↑＋2 H2O
6. 某白色固体混合物由KCl、MgSO4、CaCO3、NaHCO3、NH4Cl中的三种组成,进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；
③向溶液中加过量碱，产生白色沉淀并产生气体。根据实验现象可判断其组成为
A. KCl、CaCO3 、NH4Cl B. KCl、MgSO4、NH4Cl
C. KCl、CaCO3 、NaHCO3 D. MgSO4、KCl、NaHCO3
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-
B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C. 无色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
D. pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

8. 下列有关实验的说法正确的是
A. 测定次氯酸钠溶液pH时,用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥pH试纸上
B. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释
C. 向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
D. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
9. 下列说法不正确的是
A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明
B．镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。
D. 玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料
10. 对SCN-的性质进行探究，设计了以下实验

已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。
下列说法正确的是
A. 溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B. 红色溶液褪色表现了SO2的漂白性
C. 氧化性：KMnO4 >Fe3+ > (SCN)2
D. 往红色褪去的溶液中滴入适量的KMnO4 (H+)溶液，溶液又变成红色
11. 利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是

12. 某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的
硫酸盐晶体。设计的实验方案如下:

下列说法不正确的是
A．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS
B．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应
C．步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体
13．利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是

A．烧瓶中制取氨气时常用的固体为CaO或NaOH
B．可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满
C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时喷泉最剧烈
D．常温下完成该实验,假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度大于1/22.4 mol/L
14．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是
A．过程①发生非氧化还原反应
B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+
C．过程③中，氧气是氧化剂
D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
15．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是

A．途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用
B．途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑
C．X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl2•2H2O 加热过程可能的水解
D．CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O
二、非选择题（共55分）
16．（12分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______（填标号）。

（2） 次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数
Ka值为______。
（3） Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应
为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。
上述制备Cl2O的化学方程式为__________________________。
（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的质量为_____ g；产生“气泡”的化学方程式为______________________。
（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与洁厕灵混用的原因是__________________
（用离子方程式表示）。
17.(10分)V2O5是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如下：

已知：i.V2O5＋2H＋＝2VO2＋＋H2O；VO2＋＋H2O⇌VO3－＋2H＋。
ii.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：

回答下列问题：
(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是 。
(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是 。
(3)“滤渣1”的主要成分是 (写化学式)，“调pH＝7”，析出沉淀后，滤液中c(Cu2＋)：c(Al3＋)＝ 。
(4)“沉锰”操作需微热，微热的目的是 ，该反应的离子方程式是 。
(5)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH4)2SO4，其原因是 。
(6)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒，电解装置如图：石墨电极Y接直流电池 (填“正极”或“负极”)，阴极反应式是 。
18（10分）.Na2S2O3可作分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：Na2S2O3·5H2O的制备
Ⅰ.实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)
Ⅱ.实验装置：如图甲所示，有关物质的溶解度曲线如图乙所示：

Ⅲ.实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图甲所示加入试剂，其中装置B和D中加的是___________，
（2）装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，原因是________________________。
（3）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学
方程式：______________________________________________________
C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
（4）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是:
______________________________________________________________________。
（5）将C中的混合液过滤，将滤液经过________________、_________________、
过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。
19.（10分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，
(1)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);

①X装置的优点为_________________________。
②检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开________(填“k1”"或“k3”)，
通入一段时间气体，（其目的为________________________________________），
然后进行其它操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__________________。
（2）亚硝酰氯(ClNO)的纯度测定：取Z中所得液体m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示)。
20．（13分）某药物H的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）C的名称是______________。
（2）F→H的反应类型为______________。B→C的试剂和条件是_____________。
（3）H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型______（填字母）。
A．质谱仪 B．元素分析仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振氢谱仪
（4）写出D→E的化学方程式___________。
（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有____种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:3:2:2:1:1的是______。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②属于芳香族化合物；
③苯环上只有2个取代基。
（6）参照上述流程，以D和乙醛为原料合成（其他无机试剂自选），设计合成路线：____________。

高三第三次考试化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
1-15 CCBBA BCBDD BBDBD
二、非选择题（共55分）
16．（12分）
（1）Na+ a（2分）
（2）10-7.5（2分）
（3）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（12分）
（4）113.125（2分） NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O（2分）
（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O（2分）

18．（10分）
(1)NaOH溶液　
（2）增大接触面积，加快化学反应速率
(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)防止SO2过量，使溶液呈酸性，导致生成的Na2S2O3歧化
(5)蒸发浓缩　冷却结晶
19.（10分）
(1) ①排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停
②K3 排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO变质
③ 2ClNO+H2O＝2HCl+NO↑+NO2↑
(2) 或
20．(13分)
（1）苯甲醇（1分）
（2） 加成反应（1分） 氢氧化钠水溶液，加热（2分）
（3）C （1分）
（4） （2分）
（5）15（2分） （1分）
（6）（3分）