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(完整word)酸碱盐专题练习及答案
酸碱盐的性质及用途专题测试
一．选择题（ 每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入下表相应空格内。）
1．下列物质的俗称与化学式不相符合的是
A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca（OH)2 C．烧碱 NaOH D．苏打 Na2CO3
2.下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增大的是
A。 浓氢氧化钠溶液 B。 浓盐酸 C。 浓硫酸 D.饱和食盐水
3．下列化肥中，能促使植物根系发达,耐寒耐旱的是
A．尿素CO（NH2)2 B．氯化钾KCl
C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO4
4.小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是
A．紫色——红色-—蓝色 B．蓝色—-紫色—-红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色—-红色
5.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐
C．KNO3是一种复合肥 D．用纯碱可除去面粉发酵生成的酸
6。盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
7．氯气(Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸.将Cl2通入过量氢氧化钠溶液中，反应后的生成物有
A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O
8。 物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
9．家庭生活中一些常见物质的pH如下：
物质
食醋
牛奶
食盐水
牙膏
肥皂水
pH
2～3
6～7
7
8～9
9～10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质）,从而使皮肤肿痛.要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的
A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
10．为证明木炭粉中是否混有氧化铜，某兴趣小组设计了以下四种方案，其中可行的是
A．在样品中加氢氧化钠溶液，看粉末是否会减少
B．在样品中加稀硫酸，充分反应后过滤，看滤液是否呈蓝色
C．在空气中加热样品,恢复至原温度后,称量固体质量是否减少
D．在样品中加水，看是否有蓝色沉淀
11.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
12。根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质不能发生反应的一组是
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．NaOH溶液和盐酸溶液
C．CuSO4 溶液和BaCl2溶液 D．K2SO4溶液和NaCl溶液
13。小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是
A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．铜和稀硫酸
14.中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是
A．用生石灰作食品干燥剂 B．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
C．用含Al（OH)3的药物治疗胃酸过多 D．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
15．下列说法错误的是
A。 在硫酸铵中加入熟石灰研磨能闻到刺激性氨味
B. 含Cl－的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀
C. 含SO42－的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀
D. 某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐一定是含有CO32－的盐
16。 右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液
D．氢氧化钠溶液
17.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验NaCl中含有Na2CO3
加水溶解
B
鉴别NaOH和Ca（OH)2溶液
加Na2CO3溶液
C
除去CaO中的CaCO3
加足量稀盐酸
D
除去CO2中的CO
通入足量NaOH溶液
18．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是
A.反应后溶液的pH大于7
B。反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―
D。反应前后所有元素的化合价均无变化
19．如图，向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量,若横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示
A．生成H2的质量 B．生成MgCl2的质量
C．溶液的质量 D．稀盐酸的溶质质量分数

20。把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是：
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
二、填空与简答
21．物质的用途与其性质密切相关。
（1)浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_______性。
(2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。
（4) 碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸)过多，其原因是（用化学方程式表示）____________.
（5）硅是信息技术的关键材料.高温下氢气与四氯化硅（SiCl4)反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为_________ _____________。
22.构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络.
（1)图中M应为 类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属 .
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 （写离子
符号）与碱中的OH－反应生成H2O。
（4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是  。
23.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为：
。
（2)该实验操作是将 滴加到另
一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶
质为（写化学式） 。

24．某镇有座硫酸厂,设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨,对该镇环境造成极大破坏。
(1）分析该镇下酸雨的原因： ；
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害： ；
(3)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是 ；
A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水,处理原理的化学方程式是
；
（5)浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上,
（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是 。
25．许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表.
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
（1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 (填植物的名称）。
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。
(3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。（填植物的名称）
26．有一白色粉末A，由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种物质混合而成.把A
加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：
（1)若B能全部溶于稀硝酸时，A的成分为 ;
（2）若B只能部分溶于稀硝酸时,A的成分为 ；
(3）若B不能溶于稀硝酸时,A的成分为 ;
(4）溶液C中一定存在的溶质是 。
27．框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。
(1)写出反应②、④的化学方程式：
② ，
④ ，
（2）指出反应①的基本反应类型 。
（3）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 （写一条）。
（4）I气体的化学式为　　 　　。

三、实验与探究
28．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动,他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
(1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管,观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是 .
(2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是
。
（3）步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末,混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 。因此可知，在使用该类化肥时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。
有同学提出,氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 。
A.硝酸钡溶液 B. 氯化钠溶液 C。酚酞溶液 D. 稀盐酸
29．聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇.征得老师允许后，设计了以下实验进行探究。
操作步骤
实验现象
结论或化学反应方程式
取少量样品置于试管中，加入足量稀硫酸,将试管用导管与澄清石灰水相连.
①产生大量气体，使石灰水变浑浊。
②样品全部溶解,溶液呈蓝色。
①样品中含有 离子
②样品中含有 离子
在上述蓝色溶液中，插入一根洁净的铁丝。
①铁丝表面缓缓产生少量气泡.
②片刻后铁丝表面出现红色物质。
①
②
（均用方程式表示)

30．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,小红等几位同学进行了如下图所示的实验.
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： .
⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为:可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是 （写一种猜想)。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理,请说明理由。

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，

你的猜想正确
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生
自己的猜想不成立
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。

【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考 ；
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水
道? 。
四、分析与计算
31．小苏打（主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物 质
样 品
加入稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
9
75.4
80
试计算:(计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。

专题 常见酸碱盐的性质及用途参考答案
题号
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14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
B
A
B
D
D
D
B
B
D
C
C
D
B
B
D
C
C
二、填空与简答
21.(1）吸水性 （2）CaO+ H2O= Ca（OH)2 (3）CaCO3 （4)NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑ （5）SiCl4+H2=(高)=(温)Si+4HCl
22。（1）盐 (2）Zn等 （3）H+ （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
23.（1）NaOH+HCl=NaCl+ H2O （2）氢氧化钠 （3）HCl和NaCl
24. （1）工厂排放的废气,煤炭的燃烧都会产生导致酸雨的气体 （2）土壤酸性化等 (3）A (4)Ca(OH）2+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O （5）需要，稀硫酸也有腐蚀性
25。 （1）万寿菊、胡萝卜 （2）绿色 (3）牵牛花
26。 (1）Na2CO3、BaCl2、NaCl (2）Na2CO3、Na2SO4、BaCl2
（3)Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl
27.（1）② 2 H2O=(通)=(电)2H2 ↑+O2↑ ④CaCl2+ Ca(OH)2=2NaCl+ CaCO3↓（2)置换反应
（3)在铁器表面刷漆等 （4）NH3
三、实验与探究
28。(1）磷矿粉 （2）碳酸氢铵 （3）氯化铵 碱 A
29.①碳酸根 ② 铜 ①Fe +H2SO4=Fe SO4+H2↑ ②Fe + CuSO4=Fe SO4+Cu
30. （1）Na2CO3 + Ca（OH）2 === CaCO3↓ + 2NaOH
（2）［猜想]氢氧化钠和氢氧化钙
[讨论]小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH）2能发生反应,不能共存
［实验设计] 实验步骤：通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液)
实验现象：试管中出现白色浑浊
［实验分析]不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在 [反思拓展] ①反应物是否有剩余
②在废液中加酸至溶液的pH=7
四、分析与计算
31.解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75。4－80==4.4 g
设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：
NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
84 58。5 44
X Y 4。4g
84:44== X：4。4g
X==84×4.4÷44
==8。4 g
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93。3％
58.5：44== Y：4.4
Y==58.5×4.4÷44
==5。85g
样品中NaCl的质量==9g —8.4 g ==0。6 g
NaCl的总质量==0。6g＋5.85g g==6。45g
NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100％==8。1％
8