江西省吉安市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量检测试题.doc

江西省吉安市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量检测试题

江西省吉安市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量检测试题

年级：
姓名：

16

江西省吉安市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量检测试题
(本卷满分为100分，考试时间为100分钟)
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65
请把答案写在答题卡上，在试卷上做题无效。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题。(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活密切相关，下列做法错误的是( )
A. 用小苏打()焙制糕点
B. 用活性炭去除冰箱里的异味和作脱色剂
C. 用氢氧化铝中和过多胃酸
D. 将“洁厕灵”(含盐酸)和“84”消毒液混合使用增强去污效果
2. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是( )
A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B. 1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C. 从10 mL 2 mol/LNaCl溶液中取出5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
D. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
B. 0.1 mol/LK2SO4溶液中含有K+数目为0.2NA
C. 78 gNa2O2和Na2S的混合物中Na+数目为2NA
D. 标准状况下，11.2 LSO3中含有的分子数目为0.5NA
4. 某新型合成的原理如图所示，下列说法正确的是( )

A. 和在高温和放电条件下都能生成
B. 和都属于电解质
C. 理论上发生反应的
D. 与的反应属于氧化还原反应，氧化还原反应的实质是化合价的升降
5. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
6. 物质的性质决定其用途，下列有关物质性质与用途对应关系说法错误的是( )
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂
B. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
C. 利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯
D. 石英坩埚耐高温，可用来加热溶化烧碱、纯碱等固体
7. 某工业废水中存在大量Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸
8. 央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的( )
A. 宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜
B. “古剑有沈卢……以剂钢为刃”，剂钢的成分为纯铁
C. 战国·“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金
D. 清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是硅酸盐
9. 将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）
A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2
10. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。
A. 在很多反应中IBr是强氧化剂
B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
11. 下列离子方程式正确的是：( )
A. 向溶液中加入过量氨水：
B. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：
C. 用醋酸除去水垢：
D. 氯气溶于水：
12. 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是(　　)

选项
气体
试剂
现象
结论
A
NO
紫色石蕊溶液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
B
Cl2
淀粉­KI溶液
溶液变蓝
Cl2有氧化性
C
SO2
品红溶液
溶液褪色
SO2有强氧化性
D
NH3
MgCl2溶液
产生白色沉淀
NH3有碱性

A. A B. B C. C D. D
13. 下列解释不科学的是( )
A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B. “水滴石穿”主要是溶有的雨水与作用生成了可溶性的缘故
C. 氮气可用作粮食的保护气是因为氮气的化学性质稳定
D. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
14. 下列关于浓和浓的叙述中不正确的是( )
A. 浓与浓都具有强氧化性
B. 常温下二者都可用铁制容器贮存
C. 常温下二者都能与铜较快反应
D. 露置于空气中，溶液浓度均降低
15. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO4)2）溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO
16. 压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有，直接使用会造成大气污染，菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是( )

A. 该脱硫过程不能在高温下进行
B. 该脱硫过程是将转化为
C. 可以视为该脱硫过程中的催化剂
D. 该脱硫过程的总反应为：
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本大题共5小题，共52分。)
17. 按要求填空。
(1)等质量的氧气和臭氧()物质的量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。
(2)取和混合，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_______。
(3)实验室用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制的盐酸，填空并回答下列问题：
①应量取盐酸_______。
②除容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管之外，还缺少的玻璃仪器是_______，它在该实验中的作用是_______。
③向容量瓶中转移溶液时有少量液滴掉容量瓶外面，会导致所配溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
18. (1)实验室常用不含的溶液与NaOH溶液反应制备。
①用晶体配制上述溶液时还需加入_______来防止被氧化，配制时所的蒸馏水常采用_______的方法除去溶解的，检验所配溶液中不含有的最佳试剂是_______。
②露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式_______；为防止被氧化，实验时可在溶液中加入适量的_______(选填“煤油”或“四氯化碳”)来隔绝空气。
(2)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当的物质的量与的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_______时，沉淀量最多：_______时，全部溶解。
(3)称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，若纯碱中混有，盐酸用量将_______，气体产量将_______。(填“增加”、“减少”或“不变”)
(4)分别取一定质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，若产生相同体积(同温、同压)的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是_______。
19. 建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：

(1)配平上面方程式。_______
(2)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和，可选用的物质有：①水 ②碘化钾-淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是_______(填字母)。
a.③⑤b.①②④c.①②⑤d.①②③⑤
(3)某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，采用，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为_______，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。
20. (1)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。是玻璃的成分之一，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的化合物，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
Ⅰ.将通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；
Ⅱ.向滤液中加入稍过量的固体，进行适当操作可析出固体。
下图是有关物质的溶解度曲线。

①步骤Ⅱ中，若溶液中的含量为，则的物质的量浓度为_______。
②步骤Ⅱ中的溶液经_______、_______、过滤、洗涤、干燥，即可得到较纯净的固体(填操作名称)。
③检验固体洗涤干净的操作方法是_______。
21. 三氯化硼是无色、强烈臭味的发烟液体或气体，属于化学危险品，主要用于半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂，还应用于高纯硼、有机硼(如：乙硼烷)的制取。某同学设计利用和单质硼(B)制备三氯化硼()的装置示意图如下。
查阅资料：①沸点12.5℃，熔点-107.3℃，易潮解；② ；③硼与硅相似。能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：
(1)装置A中反应离子方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)B装置的作用是_______，E装置的作用是_______。
(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：_______。
(4)遇水剧烈反应生成硼酸()和并产生白雾，写出该反应方程式：___。
(5)F中盛装的试剂为_____(填名称)，其作用是____。
(6)硼纤维是在金属丝上沉积无定形的硼而形成的无机纤维，通常在炽热的钨丝表面发生如下的反应：。要想验证制得的产品中是否含硼粉：应取少量样品于试管中，滴加浓____(填化学式)溶液，观察是否有气泡产生。

吉安市高一上学期期末教学质量检测
化学试卷（答案）
(本卷满分为100分，考试时间为100分钟)
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65
请把答案写在答题卡上，在试卷上做题无效。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题。(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活密切相关，下列做法错误的是( )
A. 用小苏打()焙制糕点
B. 用活性炭去除冰箱里的异味和作脱色剂
C. 用氢氧化铝中和过多胃酸
D. 将“洁厕灵”(含盐酸)和“84”消毒液混合使用增强去污效果
【答案】D
2. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是( )
A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B. 1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C. 从10 mL 2 mol/LNaCl溶液中取出5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
D. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
【答案】D
3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
B. 0.1 mol/LK2SO4溶液中含有K+数目为0.2NA
C. 78 gNa2O2和Na2S的混合物中Na+数目为2NA
D. 标准状况下，11.2 LSO3中含有的分子数目为0.5NA
【答案】C
4. 某新型合成的原理如图所示，下列说法正确的是( )

A. 和在高温和放电条件下都能生成
B. 和都属于电解质
C. 理论上发生反应的
D. 与的反应属于氧化还原反应，氧化还原反应的实质是化合价的升降
【答案】C
5. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
【答案】A
6. 物质的性质决定其用途，下列有关物质性质与用途对应关系说法错误的是( )
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂
B. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
C. 利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯
D. 石英坩埚耐高温，可用来加热溶化烧碱、纯碱等固体
【答案】D
7. 某工业废水中存在大量Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸
【答案】B
8. 央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的( )
A. 宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜
B. “古剑有沈卢……以剂钢为刃”，剂钢的成分为纯铁
C. 战国·“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金
D. 清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是硅酸盐
【答案】B
9. 将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）
A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2
【答案】B
10. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。
A. 在很多反应中IBr是强氧化剂
B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
【答案】B
11. 下列离子方程式正确的是：( )
A. 向溶液中加入过量氨水：
B. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：
C. 用醋酸除去水垢：
D. 氯气溶于水：
【答案】A
12. 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是(　　)

选项
气体
试剂
现象
结论
A
NO
紫色石蕊溶液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
B
Cl2
淀粉­KI溶液
溶液变蓝
Cl2有氧化性
C
SO2
品红溶液
溶液褪色
SO2有强氧化性
D
NH3
MgCl2溶液
产生白色沉淀
NH3有碱性

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
13. 下列解释不科学的是( )
A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B. “水滴石穿”主要是溶有的雨水与作用生成了可溶性的缘故
C. 氮气可用作粮食的保护气是因为氮气的化学性质稳定
D. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
【答案】A
14. 下列关于浓和浓的叙述中不正确的是( )
A. 浓与浓都具有强氧化性
B. 常温下二者都可用铁制容器贮存
C. 常温下二者都能与铜较快反应
D. 露置于空气中，溶液浓度均降低
【答案】C
15. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO4)2）溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO
【答案】D
16. 压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有，直接使用会造成大气污染，菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是( )

A. 该脱硫过程不能在高温下进行
B. 该脱硫过程是将转化为
C. 可以视为该脱硫过程中的催化剂
D. 该脱硫过程的总反应为：
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本大题共5小题，共52分。)
17. 按要求填空。
(1)等质量的氧气和臭氧()物质的量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。
(2)取和混合，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_______。
(3)实验室用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制的盐酸，填空并回答下列问题：
①应量取盐酸_______。
②除容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管之外，还缺少的玻璃仪器是_______，它在该实验中的作用是_______。
③向容量瓶中转移溶液时有少量液滴掉容量瓶外面，会导致所配溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】 (1). (2). (3). (4). 2.1 (5). 玻璃棒 (6). 搅拌、引流 (7). 偏小
18. (1)实验室常用不含的溶液与NaOH溶液反应制备。
①用晶体配制上述溶液时还需加入_______来防止被氧化，配制时所的蒸馏水常采用_______的方法除去溶解的，检验所配溶液中不含有的最佳试剂是_______。
②露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式_______；为防止被氧化，实验时可在溶液中加入适量的_______(选填“煤油”或“四氯化碳”)来隔绝空气。
(2)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当的物质的量与的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_______时，沉淀量最多：_______时，全部溶解。
(3)称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，若纯碱中混有，盐酸用量将_______，气体产量将_______。(填“增加”、“减少”或“不变”)
(4)分别取一定质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，若产生相同体积(同温、同压)的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是_______。
【答案】 (1). 铁粉 (2). 煮沸 (3). 溶液 (4). (5). 煤油 (6). (7). (8). 减少 (9). 增加 (10).
19. 建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：

(1)配平上面方程式。_______
(2)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和，可选用的物质有：①水 ②碘化钾-淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是_______(填字母)。
a.③⑤b.①②④c.①②⑤d.①②③⑤
(3)某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，采用，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为_______，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。
【答案】 (1). 2 4 2 1 2 2 (2). c (3). (4).
20. (1)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。是玻璃的成分之一，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的化合物，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
Ⅰ.将通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；
Ⅱ.向滤液中加入稍过量的固体，进行适当操作可析出固体。
下图是有关物质的溶解度曲线。

①步骤Ⅱ中，若溶液中的含量为，则的物质的量浓度为_______。
②步骤Ⅱ中的溶液经_______、_______、过滤、洗涤、干燥，即可得到较纯净的固体(填操作名称)。
③检验固体洗涤干净的操作方法是_______。
【答案】 (1). (2). 氢氟酸 (3). (4). (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶 (7). 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净(或其它合理答案)
21. 三氯化硼是无色、强烈臭味的发烟液体或气体，属于化学危险品，主要用于半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂，还应用于高纯硼、有机硼(如：乙硼烷)的制取。某同学设计利用和单质硼(B)制备三氯化硼()的装置示意图如下。
查阅资料：①沸点12.5℃，熔点-107.3℃，易潮解；② ；③硼与硅相似。能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：
(1)装置A中反应离子方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)B装置的作用是_______，E装置的作用是_______。
(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：_______。
(4)遇水剧烈反应生成硼酸()和并产生白雾，写出该反应方程式：___。
(5)F中盛装的试剂为_____(填名称)，其作用是____。
(6)硼纤维是在金属丝上沉积无定形的硼而形成的无机纤维，通常在炽热的钨丝表面发生如下的反应：。要想验证制得的产品中是否含硼粉：应取少量样品于试管中，滴加浓____(填化学式)溶液，观察是否有气泡产生。
【答案】 (1). (2). 分液漏斗 (3). 除去氯气中的氯化氢气体 (4). 冷却和收集三氯化硼 (5). (6). (7). 碱石灰 (8). 吸收多余的，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入E装置中与反应 (9). 溶液