化学课后题标准答案.doc

第一章 化学反应热习题与解答1说明下列符号的含义。 (T) (T) （T） 答：等容反应热； (T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数值等于等压反应热）；(T)：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ：反应进度。2盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？ （1）等压 （2）等容 （3）等温、等容或等温、等压 （4）等温、不做有用功，等容或等压答：正确答案为（4）。3热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？答：热力学标准态是指在温度T（但没有限定温度）和标准压力 p(100kPa)下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力 p(100kPa)下的状态。混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。4简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？ 答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（= - 601.7 kJ/ mol, = - 1675.69 kJ/mol-1）产生千度以上的高温，而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。5通过计算说明，氧乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？答： （5/2）O2 + C2H2 = 2CO2 + H2O(g)/（kJ mol-1） 0 226.7 -393.5 -241.8 rH=f H(生成物)（反应物）rH=2(-393.5) + (-241.82) 226.7 0 = - 1255.5 kJmol-1 因反应放出大量热，可以熔化金属，所以可用于焊接或切割金属。6通过计算说明，为什么称硼的氢化物（硼烷），硅的氢化物（硅烷）是高能燃料 已知B2H6（g）的36.56 kJmol-1，B2O3（s）的-1132.55 kJmol-1；SiH4（g）的34.31 kJmol-1，SiO2（s）的-910.7kJmol-1 。解： B2H6（g） + 3O2(g) = B2O3（s） + 3H2O（g）（kJmol-1） 36.56 0 -1132.55 -241.82rH= -1132.55+3(-241.82) 36.56 0 = - 1894.57 kJmol-1 SiH4（g） + 2O2(g) = SiO2（s） + 2H2O（g）（kJmol-1） 34.31 0 -910.7 -241.82 rH= -910.7 + 2(-241.82) 34.31 0 = - 1428.65 kJmol-1 上述两个反应都放出大量热，因此B2H6（g）和SiH4（g）可以作为高能燃料。7已知下列反应的化学反应热 C（石墨）+ O2（g）= CO2（g） rHm(1) = -393.5 kJmol-1 H2（g）+ (1/2) O2（g）=H2O（l） rHm(2) = -285.8 kJmol-1 C2H6（g）+(7/2)O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） rHm (3) = -1559.8 kJmol-1不用查表，计算由石墨和氢气化合生成1mol C2H6（g）反应的rHm。解:根据Hess定律 rHm (C2H6) = 2rHm(1) + 3rHm(2) -rHm (3)所以rHm (C2H6) = 2(393.5) + 3(285.8)(1559.8) = 84.6 kJmol-18在用硝石制硝酸时，下列反应同时发生 （1）KNO3（s）+ H2SO4（l）= KHSO4（s）+ HNO3（g） （2）2KNO3（s）+ H2SO4（l）= K2SO4（s）+ 2HNO3（g） 制得的硝酸中80%是由反应（1）产生的，20%是由反应（2）产生的。问在25制取1kgHNO3(g)时将放出多少热量？已知KNO3、H2SO4、KHSO4、HNO3（g）、K2SO4的标准生成焓依次为-494.63、813.99、-1160.6、135.6、-1437.79（kJmol-1）。 解： KNO3（s）+H2SO4（l）= KHSO4（s）+ HNO3（g）方程（1）/(kJmol-1) -494.63 813.99 -1160.6 135.6rH=f H(生成物)（反应物）rH(1) = ( 1160.6 +135.6 ) ( 494.63 + 813.99 ) = 1344.36 kJmol-12KNO3（s）+H2SO4（l）= K2SO4（s）+2HNO3（g）方程（2）/（kJmol-1）-494.63 813.99 -1437.79 135.6rH(2)= -1437.79+ 2(135.6)- 2 (-469.63) +(813.99)=991.32 kJmol-1HNO3的相对分子量为63, 1 kg HNO3的物质的量n =15.9 (mol)制取1 kg HNO3(g)时的反应热为9甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应 C57H104O6（s）+ 80 O2（g）= 57CO2（g）+52H2O（l）该反应的= -3.3510 4 kJmol-1 ，问如以当代男大学生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗多少脂肪？解：每天消耗脂肪物质的量该脂肪相对分子量为884； 每天消耗脂肪的质量为：0.302884=267.0 (g)10葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧反应的方程式为 C6H12O6（s）+ 6O2（g）= 6CO2（g）+ 6H2O（l） 该反应的= -2820 kJmol-1，反应热的约40%可用于肌肉活动的能量。试计算一匙葡萄糖（以3.8g计）在人体内氧化时，可获得的肌肉活动能量。 解：葡萄糖相对分子量为180；一匙葡萄糖(3.8g)的物质的量为 3.8 / 180 = 0.021(mol) 一匙葡萄糖被氧化放出的热量为 0.021= 0.021 2820 = 59.2 kJ可获得的肌肉活动能量 59.240% = 23.7 kJ11辛烷是汽油的主要成分，据附录的有关数据计算下列两个反应的热效应，并从计算结果比较得出结论（已知：（C8H18，l）=-218.97 kJmol-1）？（1）完全燃烧 C8H18（l）+ O2（g）CO2（g）+ H2O（l） （2）不完全燃烧 C8H18（l）+ O2（g）C（s）+ H2O（l）解：据附录查得下列物质C8H18(l), O2 (g) , CO2 (g),C(s), H2O(l)的标准生成焓变分别为218.97kJ.mol-1, 0, 393.5 kJ.mol-1, 0, 285.83 kJ.mol-1rH=f H(生成物) f H(（反应物） C8H18（l）+（25/2）O2（g）= 8CO2 （g） + 9H2O（l）/（kJmol-1）-218.97 0 - 393.5 - 285.83rH(1)= 8 ( - 393.5) + 9 ( - 285.83) 0 ( -218.97) = -5501.58 kJmol-1 C8H18（l）+（9/2）O2（g）= 16C （s） + 9H2O(l)/（kJmol-1） -218.97 0 0 - 285.83rH(2)= 0 + 9 ( - 285.83 ) 0 ( - 218.97) = 2353.5 kJ.mol-1 rH(1) rH(2)， 结论：完全燃烧放热量大。第二章 化学反应进行的方向和限度习题与解答1下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。 （1） 因为QP=H，而H与变化途径无关，是状态函数，所以也是状态函数。答：错, H是状态函数，但是焓变（H）不是状态函数。热量、功以及状态函数的变量“”都不是状态函数。 （2）单质的标准生成焓()和标准生成吉布斯函数变()都为零，因此其标准熵也为零。答：错，因 H 和 G 的绝对值还无法得到，因此采用相对值，根据定义，最稳定单质的和都为零，而S有绝对值，除完美晶体在OK时的熵等于0外，其它条件下的熵（包括标准熵）皆不为零。但离子的熵也是相对值，是以氢离子为相对标准（H+的= 0） （3）对于纯固、液、气态物质而言，100kPa、298K是其标准态。答：对。虽然热力学标准态不指定温度，但是任何温度都有其对应的标准态。 （4）H、S、G都与温度有关，但H，S，G都与温度关系不大。 答：错，一般认为反应的H，S 与温度关系不大，但G =H- TS所以G与温度有关。 （5）等温等压条件下，用就可以判断任何一个化学反应的方向。答：错，等温等压条件下用（0 或 0，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。答： 0，只能说明在标准态下，过程不能自发进行。在非标准态下，而且|又不是很大时，不能用于判断反应方向。可逆反应平衡常数都不应为零。2选择题（将正确答案的标号填入空格内）(1)下列物理量属于状态函数的是 。T p V W H H S G 答：正确答案为 。 (2)生产水煤气的反应为 C（s）+ H2O（g）= CO（g）+ H2（g）该反应的= 131.3 kJmol-1，则该反应是 （系统H 0，S 0）。低温下正向不自发，高温下正向自发；低温下正向自发，高温下正向不自发；任何温度下正向都自发；任何温度下正向都不自发 答：正确答案为。3不用查表，将下列物质按标准熵值由大到小的顺序排列。（1）Si（s） （2）Br（l） （3）Br（g）答： （3）（2）（1）4给出下列过程的，的正负号（或零）（1）电解水生成H2和O2； （2）H2O（g）273K H2O（l）； （3）H2O（l） 268K H2O（s）答：各变化量的符号如下表所示 （1）+（2）-（3）-5SiC是耐高温材料，问以硅石（SiO2）为原料，在标准状态和298K时能否制得SiC。解： SiO2 + C = SiC + O2 /( kJmol-1) -856.67 0 -62.76 0 0。 结论：不能在此条件下制备SiC。6由二氧化锰制备金属锰可采取下列两种方法（1）MnO2（s）+ 2H2（g）= Mn（s）+ 2H2O（g） =37.22 kJmol-1 =94.96Jmol-1K-1 （2）MnO2（s）+2 C（s）= Mn（s）+ 2CO（g） =299.8 kJmol-1； =363.3Jmol-1K-1 试通过计算确定上述两个反应在298K、标态下的反应方向？如果考虑工作温度越低越好，则采用那种方法较好？ 解：（1）MnO2(s) + 2H2 (g) = Mn(s) + 2H2O(g)rG=rHTr S=37.22kJmol-129894.9610 -3=8.922 (kJmol-1) (2) MnO2(s) + 2C(s) = Mn(s) + 2CO(g)rG=rHTrH= 299.8 298 363.3 10 3 = 191.5 kJmol-1上述两个反应的均大于0，所以298K，100 kPa下反应都不能自发正向进行。（K） （K）答：若考虑工作温度越低越好，易采用方程（1）的方法。7汞的冶炼可采用朱砂（HgS）在空气中灼烧 2HgS（s）+ 3O2（g）= 2HgO（s）+ 2SO2（g） 而炉中生成的HgO又将按下式分解 2HgO（s）= 2Hg（g）+ O2（g） 试估算炉内的灼烧温度不得低于多少时，才可以得到Hg（g）？已知HgS（s），HgO（s）的分别是 -58.2 kJmol-1，-90.83 kJmol-1；分别是-50.6，-58.56（kJmol-1）；分别是82.4 Jmol-1K-1和70.29 Jmol-1K-1。 解： 查表得 2HgS（s） + 3O2 = 2HgO + 2SO2/（kJmol-1） -58.2 0 - 90.83 -297.04/（Jmol-1K-1）82.4 205.03 70.29 248.11 ； 0 ， 低温自发，高温非自发。 结论（1）：当升温至T 4607.7K 时, 反应由自发转变为非自发。 2HgO = 2Hg + O2 kJmol-1 90.83 0 0 Jmol-1K-1 70.29 76.02 205.03 ； 0 ， 低温非自发，高温自发。；结论（）当升温至T 839.11K 时, 反应由非自发转变为自发进行。所以，当839.11K T 4607.9K时。才可得到Hg(g)。8汽车尾气中含有CO，能否用热分解的途径消除它？已知热分解反应为CO（g）= C（s）+ O2（g），该反应的= 110.5 kJmol-1，= - 89Jmol-1K-1 。解: rG=rH- TrS， 此反应rH0， rS0 rG永远大于零，说明此反应在任何温度下反应都不能自发进行，又因 0，很小（9.510-25），平衡产率很低，故不能用热解法除CO。9在298K，100kPa条件下，金刚石和石墨的标准熵分别为2.45 Jmol-1K-1和5.71 Jmol-1K-1，它们的燃烧反应热分别为-395.40 kJmol-1和-393.51 kJmol-1，试求： （1）在298K，100kPa条件下，石墨变成金刚石的。 （2）说明在上述条件下，石墨和金刚石那种晶型较为稳定？解: 已知: S(石)=5.71Jmol1K-1, S(金)=2.45 Jmol-1K-1C(石)+O2(g)=CO2(g) rH(1) = - 39351 kJmol-1C(金)+O2(g)=CO2(g) rH(2)= - 395.40 kJmol-1方程(1) 方程 (2) 得方程（3）C(石)C（金） 根据Hess定律该反 rH (3)= rH(1) - rH(2) = -393.51 - (-395.40) = 1.89 kJmol-1rS=2.45 - 5.71= - 3.26 Jmol-1K-1rG=rH-TrS= 1.89 - 298 ( - 3.26) 10-3 = 2.86 kJmol-1rG 0 298K, 100kPa下, 石墨较稳定10计算合成氨反应 N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g） 在673K时的标准平衡常数，并指出在673K，下列三种情况下反应向何方向进行？ （1）p（NH3）= 304kPa，p（N2）= 171kPa，p（H2）= 2022kPa； （2）p（NH3）= 600kPa，p（N2）= 625kPa，p（H2）= 1875kPa； （3）p（NH3）= 100kPa，p（N2）= 725kPa，p（H2）= 2175kPa；解：首先用热力学数据 求出。 查表得 N2(g) + 3H2(g) = 2 NH3(g)rH/（ kJmol-1） 0 0 46.11S/（Jmol-1K-1）191.50 130.57 192.34rH= 2（- 46.11）= - 92.22 kJmol-1rS= 2192.34 - 3130.57 - 191.50 = - 198.53 Jmol-1K-1rG(673K)= rH- TrS= - 92.22 - 673(- 198.53)10-3 = 41.39kJmol-1K-1= - 7.397 ； K= 6.1310 4， 再求出各条件下的，与进行比较。(1) J1=6.510 - 4 J1 K反应逆向进行在计算压力商（J）时，各项一定要用相对压力，而且注意分子和分母的单位要一致，在此单位用的是kPa，得出的结果J 与K进行比较后，做出判断。(2) J2=8.710 - 4 J2 K逆向进行(3) J3=1.310 -5 J3 K正向进行11试通过计算说明1000K时能否用碳将Fe2O3、Cr2O3和CuO中的金属还原出来？ 解： (1) 2Fe2O3 +3C = 4Fe + 3CO2fH/（kJ mol-1） 824.25 0 0 393.51S/（J mol-1K-1） 87.40 5.74 27.28 213.64rH= 3 (393.51) 2 (824.25) = - 467.97 kJmol-1rS= 3 213.64 + 4 27.28 3 5.74 2 87.40 = 558.02 J mol-1K-1rG=rH- TrS= - 467.97 - 1000558.0210-3= - 1025.99 kJmol-1rG0， 1000K可用C还原出Fe。(2) 2Cr2O3 + 3C = 4Cr + 3CO2fH/（kJ mol-1） 1139.72 0 0 393.51S/（Jmol-1K-1） 81.17 5.74 23.77 213.64rH= 3 (393.51) - 2(1139.72) = -1098.91 kJmol-1rS= 3213.64 + 423.77 - 35.74 - 81.172 = 556.44 Jmol-1K-1rG= rH-TrS=-1098.91-1000556.4410-3 = -1655.35 Jmol-1 rG 0， 不能用C还原出Cu12已知SiF4（g）、SiCl4（g）的标准生成吉布斯函数（）分别为-1506和-569.8（kJmol-1），试用计算说明为什么HF（g）可以腐蚀SiO2，而HCl（g）则不能？解： 4HF(g) + SiO2(g) = SiF4(g) + 2H2O(1)fG/（kJ mol-1） 273.22 856.67 -1506 237.18rG= 2 (237.18)+ (-1506) (856.67) 4 (273.22 ) = 2981.19 kJmol-1 rG 0， 反应可正向进行，HF可被用来腐蚀SiO2。4HCl(g) + SiO2 (g) = SiCl4(g) + 2H2O(l)fG/（kJ mol-1） 95.30 856.67 569.8 237.18rG=2(237.18) + (569.8) -(856.67) - 4(95.30) = 193.71 kJ mol-1 rG 0 不能正向进行，HCl不能被用来腐蚀SiO2。13试通过计算说明，为什么用BaCO3热分解制取BaO，反应温度要在1580K左右，而将BaCO3与碳黑或碎炭混合，按下式反应： BaCO3（s）+ C（s）= BaO（s）+ 2CO（g） 则所需温度可显著降低。已知BaCO3（s）和BaO（s）的分别是-1216 kJ mol-1，-548.1 kJ mol-1；分别是112 Jmol-1K-1和72.09Jmol-1K-1。解 BaCO3 = BaO + CO2fH/（kJ mol-1） 1216 548.1 393.5 S/（Jmol-1K-1）112 72.09 213.64 rH= 393.5 +（548.1）（1216）= 274.4 kJ mol1rS= 213.64 + 72.09 112 = 173.73 Jmol1K1； 0 ， 低温非自发，高温自发。转化温度 T = = 1580K BaCO3 + C = BaO + 2COfH/（kJ mol-1）1216 0 548.1 110.53 S/（Jmol-1K-1）112 5.74 72.09 197.56 rH= 2(110.53)+（548.1）0 （1216）= 446.84（kJ mol1）rS= 2197.56 + 72.09 - 5.74 112 = 349.47.0(Jmol1K1)转化温度 T = = = 1278.6（K）第三章 化学反应速率习题与解答1下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。 （1） 每种分子都具有各自特有的活化能。答：不正确，活化能是活化分子所具有的最低能量与反应物分子平均能量之差。（前提:发生化学反应；特点:活化能是个差值，是对化学反应而言的。）（2） 影响反应速率的几个主要因素对反应速率常数也都有影响。答：温度和催化剂同时影响反应速率和速率常数；浓度和压强只影响反应速率。 （3）如果某反应速率方程中每一反应物的级数，都与相应化学计量方程式中的化学计量数相同，则该反应必是元反应。答：否，例如H2+I2=2HI 速率方程为 v=kc（H2）c（I2），曾经长期被认为是简单反应。但研究表明，此反应经历了两个步骤 （快反应，可逆平衡）； ； ； （慢反应，元反应）；根据质量作用定律； 将带入 得到其速率方程：= 虽然其速率方程看起来是元反应，但此反应是复杂反应。 （4）加催化剂不仅可以加快反应速率，还可影响平衡，也可使热力学认为不能进行的反应自发进行. 答：否，加催化剂只改变反应速率，不能影响化学平衡，也不能改变反应方向。 （5）反应级数只能是0或正整数。答：错，反应级数不仅可以为0或正整数，而且可以为小数或负数。 （6）所有化学反应速率都和温度成正比。答：不对，多数化学反应符合Arrhenius公式，但是一部分化学反应速率与温度的关系比较复杂，甚至有些反应（例如NO+O2=NO2）与温度成反比。 （7）升高温度可以加快所有化学反应的速率。答：错 见(6)。2选择题（将正确答案的标号填入空格内）（1）已知反应A + 2B = 2D的速率方程为v=kc（A）c2（B），则该反应（） 是元反应 是非元反应 应由实验确定 无法确定答：（1）题的正确答案是。（2）升高温度可以增加反应速率，主要原因是（ ） 增加分子总数 增加活化分子总数 降低反应的活化能 使反应向吸热方向进行 答：（2）题的正确答案是。（3）链反应的基本步骤有（ ），在链传递过程中，产生的自由基数目大于消耗掉的自由基数目的链反应是（ ）。 链的引发，链的传递 链的引发，链的传递，链的终止 直链反应 支链反应答：（3）题的正确答案是和。3用锌和稀硫酸制取氢气，该反应的rH为负值，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率又变慢，试从浓度、温度等因素来解释此现象。答：开始时，因为反应放热，使体系温度升高，加快反应了速率；随反应物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。 4反应 A（g）+ B（g）= 2D（g），rH为负值，当达到化学平衡时，如改变下表中各项条件，试将其他各项发生的变化的情况填入表中： 改变条件增加A的分压增加压力降低温度使用催化剂正反应速率速率常数k正答：改变条件增加A的分压增加压力降低温度使用催化剂正反应速率速率常数k正5化学反应发生爆炸的原因是什么？H2和O2的混合物（2:1）的爆炸半岛图上为什么存在三个爆炸极限？答。通常发生在自由基产生速率大于其销毁速率时，温度、压力和混合气体的组成都是影响爆炸的重要因素。在爆炸半岛图上，当压力处于第一与第二爆炸极限时，支链反应速率加快，自由基产生速率大于销毁速率而发生爆炸；当压力升至第二和第三爆炸区间时，自由基销毁速率大于产生速率，进入慢速反应区，不发生爆炸；当压力达到第三爆炸限以上时，发生的是热爆炸。6在660K时，反应2NO + O2 = 2NO2的有关实验数据如下表c（NO）/（molL-1） c（O2）/（molL-1） v（NO）/（molL-1s-1） 0.010 0.010 2.510-3 0.010 0.020 5.010-3 0.030 0.020 4.510-2 求：（1）反应的速率方程及反应级数 （2）速率常数k （3）c（NO）= 0.035molL-1，c（O2）= 0.025molL-1时的反应速率。解：（1）速率方程通式可写作：将各级浓度及相应反应速率数据代入上式，可得 2.510-3 = k (0.01)x (0.01)y 5.010-3 = k (0.01)x (0.02)y 4.510-2 = k (0.03)x (0.02)y 由（1）、（2）可得y = 1，由（1）、（3）可得x = 2。将x =2, y = 1代入速率方程，可得k c（NO）2 c (O2)；反应级数为3级（2）将y =1，x =2代入中任意式， 可得 k = 2.510 3 moll-1s-1（3）将k值及浓度数据代入速率方程， v = 2.5 103 (0.035)2 0.025 = 7.6 10-2 moll-1s-17放射性所产生的强辐射，广泛用于癌症治疗。放射性物质的强度以“居里”表示。某医院一个20居里的钴源，经一定时间后钴源的剩余量只有5.3居里。问这一钴源已有多少时间了。已知的半衰期为5.26a。解：此反应为一级反应，将k = 0.132a-1 、c0 = 20居里、ct = 5.3居里， 代入ln， 则ln= - 0.132 t； t = 10.06a 8 某药物分解反应为一级反应，在37时，反应速率常数k为0.46h-1，若服用该药0.16g，问该药在胃中停留多长时间方可分解90%。解：将ct = ( 1- 90%) 0.16 = 0.016g代入一级反应速率方程为ln，得 ln= 0.46t ； t = 5h9 在500K时，硝基甲烷（CH3NO2）的半衰期是650s。试求该一级反应的 （1）速率常数。 （2）硝基甲烷的浓度由0.05molL-1减至0.0125molL-1所需时间。 （3）继（2）之后1h硝基甲烷的浓度。解：（1）一级反应； （s -1）（2）ct = 0.0125molL- 1, co = 0.05molL1代入一级反应速率方程，可得lnln= 1.07103 t ； t = 1300s（或推论，反应由0.05molL-1 减至0.0125molL1经历两个半衰期，因此t = 2=1300s）（3）继（2）以后，反应时间为t = 1300 +3600 = 4900（s）， 代入速率方程表达式，得ln= - 1.0710 - 34900 ； ct = 2.6410 410在稀的蔗糖溶液中（即水大量存在）发生下列反应： C12H22O11（aq）+ H2O（l） 2C6H12O6（aq） 该反应为一级反应，若该反应的速率常数k为0.034h-1，且蔗糖溶液的起始浓度为0.010 molL-1，试求：（1）蔗糖水解反应的起始速率；（2）5h后蔗糖的浓度。解：（1）该一级反应的速率方程可写作v = k c（C12H22O11）起始速率v = 0.034 0.010 = 3.410 - 4molL-1h-1 （2）ln= - k t ct = 0.0085 molL-111某病人发烧至40，使体内某一酶催化反应的速率常数增大为正常体温（37）时的1.23倍。试求该催化反应的活化能。解：由阿氏公式k = AeEa/RT ， 可得将T1 = 273 + 37 = 310K, T2 = 273 + 40 = 313K, k2 = 1.23k1 代入公式，有； ln Ea = 55.70 kJmol -112反应2NOCl（g）= 2NO（g）+ Cl2（g）的活化能为101kJmol-1，300K时，速率常数k1为2.8010-5 Lmol-1s-1，试求400K时的速率常数k2。解：由 ；有 ； k2 = 0.698 Lmol-1s-1 13；已知青霉素G的分解反应是一级反应，37时其活化能为84.8 kJmol-1，指前因子A为4.21012h-1，试求37时该反应的速率常数k。解：代入阿氏公式 k = Ae - Ea/RT得 =0.0216 h-1 14300K时，下列反应 H2O2（aq）= H2O（l）+ （1/2）O2（g） 的活化能为75.3kJmol-1。若用I -催化，活化能降为56.5kJmol-1；若用酶催化，活化能降为25.1kJmol-1。试计算在相同温度下，该反应用I催化及酶催化时，其反应速率分别是无催化剂时的多少倍？解： 由Arrhenius公式，有k = Ae - Ea/RT用I- 催化时，=1.9103倍有酶催化时，=5.5108倍