2019届上海杨浦区高三化学二模试题及答案.doc

杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科试卷 2019.03

考生注意：
1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是
A．萃取 B．结晶 C．蒸馏 D．纸上层析
2．下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是
A．导电性 B．密度小 C．抗腐蚀性强 D．硬度大
3． 1H、2H、3H中数字1、2、3表示
A．中子数 B．质量数 C．核外电子数 D．质子数
4．不能正确表述二氧化碳分子的是
A．键角：180° B．结构式：O=C=O
C．比例模型： D．属于非极性分子
5．对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是
A．制氮气 B．制氮肥 C．制硝酸 D．做制冷剂
6．Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是
A．H2O B．O2   C．S  D．足量稀HNO3
7．检验NH4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是
A．NH4++OH─ △
NH3↑+H2O B．NH3 + H+ → NH4+
C．NH3 +H2ONH3∙ H2O D．NH3∙ H2ONH4++OH─
8．由一种原子直接构成的物质，不可能
A．硬度很大 B．常温下为气态 C．属于原子晶体 D．属于非电解质
9．能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是
A．HNO3 B．H2CO3 C．NaOH D．氨水
物质的量(mol)
反应时间(min)

0 1 2 3
H2O
H2
10．在密闭容器内发生反应：
3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ─ Q，H2O和H2物质的量
随时间的变化如图所示。2min时仅改变一个条件，该改变的条件是
A．减少c(H2O) B．增加c(H2)
C．增大压强 D．升高温度
11．在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是
A．深红棕色，在下层 B．深红棕色，在上层
C．紫黑色，在下层 D．紫黑色，在上层
12．接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是
A．400~500℃ B．常压 C．催化剂 D．过量的空气
13．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
A．溶解性：HCl > H2S B．Cl2 +H2S →2HCl + S
C．稳定性：HCl > H2S D．3Cl2 +2Fe △
2FeCl3、S + Fe △
FeS
14．与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是
A．滴入酚酞试液先变红后褪色 B．滴入AgNO3溶液有白色沉淀
C．滴入浓HCl有黄绿色气体 D．滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀
15．不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是
A．CCl4 B．淀粉溶液 C．苯 D．NaOH溶液
催化剂
16．反应①2H2O(l)太阳光
2H2(g) +O2(g) +Q1和反应②2H2O(l)通电
2H2(g) + O2 (g) +Q2，都是
分解水得到H2和O2，下列判断错误的是
A．反应①中太阳能转化为化学能 B．反应②中电能转化为化学能 C．Q1>0、Q2<0 D．Q1=Q2
17．铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中
A．一定有Fe3＋ B．一定有Fe2＋
C．一定有Cu2＋ D．一定没有Cu2＋
t1
反应时间
气体密度
A
t1
反应时间
反应热
9.4kJ
C
t1
反应时间
v正
D
t1
反应时间
B
气体压强
18．1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) + 9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是

19．如右图所示a、b装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是
C
C
饱和食盐水
C
C
CuCl2溶液
A．阳极失电子的离子相同、产物相同
B．阴极产物因得电子的离子不同而不同
b
a
C．电解后两装置中溶液的pH都减小
D．电解后只有a装置阴极的质量增加

20． pH=12的某溶液中有关数据如下：
离子
Na+
Ba2+
x
NO3─
Cl─
L
—
浓度（mol/L）
1.0×10-2
1.0×10-2
y
2.0×10-2
2.0×10-2
则x和y可能是
A．Fe2+；1.0×10-2 B．K+；2.0×10-2
C．SO42─；1.0×10-2 D．I─；2.0×10-2
二、综合分析题（共60分）
（一）（本题共15分）
硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。
完成下列填空：
21．某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
（1）写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式： 。
（2）常温下，不能与R单质发生反应的是 （选填序号）。
a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
22．氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：
SiO2+ C+ N2 高温
Si3N4+ CO
（1）Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因 。
（2）C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由： 。
（3）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
23．一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：
工业硅
氮化炉（高温）
酸洗
Si3N4
粉碎
稀酸x
水洗
蒸馏水x
后处理
（含少量铁、铜等金属的氧化物）
接真空装置
N2 、H2

（1）将工业硅粉碎的目的是 。
（2）适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属氧化物。x可能是 （选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是 。
（二）（本题共15分）
小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。
完成下列填空：
●
N
●
Q
8
pH
14

M
10
12
13
21
时间/min
3
6
•

NaOH溶液
CO2
传感器
数据采集器
Ⅰ．合成法：Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3。实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解10g NaOH，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入CO2，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。
温度/℃
0
15
20
NaHCO3
(g/100g水)
6.9
8.72
9.6
Na2CO3
(g/100g水)
7.1
13.25
21.8

24．写出前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式： 。
25．第13分钟(N点)溶液中c(Na+) 第21分钟(Q点)溶液中c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。
26．补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c(Na+) + = c(HCO3─) 。
Ⅱ．用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl；碳酸氢钠在250℃～270℃分解完全）。
27．滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：
（1）称量8.450 g NaHCO3样品配制成 250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000 mol/L标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由 色变为 色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80 mL。样品中NaHCO3的质量分数为 （小数点后保留三位）。
（2）配制250mL样品溶液需要的仪器有： 。
28．加热分解法测定碳酸氢钠含量：
（1）称量的操作至少要进行4次，第一次称量的是 的质量。
（2）若测定的结果偏高，可能的原因是 （选填序号）。
a．加热时样品飞溅 b．加热时未充分搅拌
c．加热容器中有不分解、不挥发的杂质 d．加热容器不干燥
（三）（本题共15分）
a
b

酸性KMnO4
溶液
为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。
完成下列填空：
29．首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是： 。
30．向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入 ，再缓慢
加入 ，最后再加入几粒碎瓷片。
31．加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到 ℃，观察到烧瓶中的
无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是 。

32．酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是： 。
c
d

33．选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。

装置：a→ →b。
药品：（a药品略） （b酸性KMnO4溶液）。

34．若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？ 。
如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？ 。
（四）（本题共15分）
中药丹参中存在丹参醇。一种人工合成丹参醇的部分路线如下：
A
（B）

△

已知：
完成下列填空：
35．A中官能团的名称： 。
36．D→E的反应条件： 。
37．A和B生成C的反应类型是： 反应。
38．在铜做催化剂、加热条件下，1mol丹参醇能被 molO2氧化。
39．B的分子式是：C9H6O3。符合下列条件的B的同分异构体有 种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式 。
①苯环上直接连有一个─OH
② ─OH对位上还有一个侧链，该侧链含：─C≡C─、─COO─。
乙……
甲
目标产物）
反应试剂
反应条件
反应试剂
反应条件
C2H5

40．利用已知条件，写出以 和 为原料制备 的合成路线流程（无
机试剂和乙醇任用，合成路线的表示方式为： 。

杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科参考答案 2019.03
一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
C
A
D
B
D
A
D
题目
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
A
B
D
C
B
C
C
B
二、综合分析题（共60分）
（一）（本题共15分）
21．（1）3s1（1分）
（2）b e（2分）
22．（1）氮元素的非金属性比硅强，共用电子对偏向氮原子 （2分）
12e
（2）C3N4的熔点> Si3N4。二者都是原子晶体，碳的原子半径的比硅原子小，键长：C-N<Si-N，共价键键能：C-N>Si-N， 所以C3N4的熔点高。（3分）
（3）3SiO2 + 6C+ 2N2 高温
Si3N4+ 6CO （3分）
23．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分）
（2）硝酸（1分），稀硝酸能与铜反应，溶解铜，稀盐酸、稀硫酸不能与铜反应（或3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O） （2分）

（二）（本题共15分）
24．2OH─ + CO2 →CO32─+ H2O（2分）
25．>（2分）
26．c(H+) c(OH─) + 2c(CO32─) （2分）
27．（1）黄 橙（1分） 0.984（2分）
（2）电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（2分）
28．（1）坩埚（2分）
（2）ad（2分）
（三）（本题共15分）
29．连接好装置，将导气管插入水中，用手捂住圆底烧瓶（或微热），导气管口有气泡逸出，松开手（或冷却或恢复至室温），导气管中倒吸回一段水柱，证明气密性良好（3分）
30．浓硫酸 无水乙醇（酒精）（1分）
31．170（1分） 碳（1分）
32．乙烯中混有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 （2分）
33． c → c
c NaOH溶液 c品红 （2分）
34．取无色液体于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，充分反应后，取水溶液于另一试管中，加入稀硝酸使溶液呈酸性后，滴加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀则可证明无色油状液体中含溴元素。（3分）
用pH计测反应前后溴水的pH，pH增大（或酸性减小），即可证明是加成反应（2分）。

（四）（本题共15分）
35．羟基、碳碳双键（2分）
36．浓硫酸，加热（1分）
37．加成反应（2分）
38．0.5（2分）
39．4（2分） （2分）
C2H5OH
浓硫酸/△
C2H5

40．

（4分）

8