高三第一轮复习-化学-1-2.doc

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专题1 第2单元
专题1　化学家眼中的物质世界
第二单元　物质的量、物质的聚集状态

建议用时
实际用时
总分
得分
45分钟

100分

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列说法中正确的是(　　)
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数
C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1
解析：A项摩尔是物质的量的单位，错误；B项阿伏加德罗常数是12g12C所含碳原子数，错误；D项氧原子摩尔质量应为(b－a)·NA·mol－1，错误；C项正确。
答案：C
2．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是(　　)
A．2g重水(D2O，D为12H)中含有的中子数
B．0.1molF－中含有的电子数
C．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数
D．1L1mol·L－1Na2SO4溶液中的Na＋数
解析：A中的中子数，B中的电子数，C中的原子数均约为6.02×1023，而D中的Na＋数为2×6.02×1023。
答案：D
3．(安徽省百校论坛2011级高三第一次联合考试)一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．1molO2在该条件下的体积也为30L
解析：由题可得气体的摩尓体积为30L/mol，为非标准状况。
答案：A
4．(2010·福建理综)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)
A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1
解析：18g18O2的物质的量为0.5mol，所以含NA个氧原子，A对；标准状况下，22.4L空气含NA个分子，但空气中不只含气体单质，B错；当1molCl2发生自身氧化还原反应时，转移电子数是NA，C错；Na2O溶于水，会消耗水，溶液的体积不确定，故不能计算，D错。
答案：A
5．(厦门2011届高三质量检测)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液含有3.01×1023个NH4＋
B．1mol甲基(－CH3)所含的电子数为8NA
C．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为0.1NA
D．7gCnH2n中所含的氢原子数为2NA
解析：NH4Cl溶液中，NH4＋会发生水解，导致NH4＋数目减少，A项错；1mol－CH3中共含有9mol电子，B项错；7.8gNa2O2为0.1mol，反应中生成0.05molO2，转移电子数为0.1NA，C项对；CnH2n的最简式为CH2，故7gCnH2n中共有0.5mol“CH2”，含有NA个氢原子，D项错。
答案：C
6．(2010·南京模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．0.1molH2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA
B．28gN60(分子结构如右图所示)中含有的N－N键数目为1.5NA
C．0℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为NA
D．常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA
解析：A项，1个H2O分子含有的中子数为8,1个D2O分子含有的中子数为10，故0.1molH2O和D2O组成的混合物中含有的中子数小于NA；B项，1个N原子与3个N原子形成3个N－N键，每个N－N键被2个N原子共用，则28gN60中含有N－N键为×＝3mol，即3NA个，故不正确；C项，0℃、1.01×105Pa为标准状况，11.2L氧气为0.5mol，所含氧原子数为NA，正确；D项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故5.6g铁充分反应后转移电子数为0.2NA，故不正确。
答案：C
7．下列叙述中正确的是(　　)
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③　　　　　　 B．②⑤⑥
C．②③⑥ D．④⑤⑥
解析：①标况为液态；③未注明标况；④标况两物质状态可能不同；②⑤⑥正确，故选B。
答案：B
8．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL；b.O2,200mL；c.N2,400mL；d.CH4,600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是(　　)
A．a>b>c>d B．b>a>d>c
C．c>d>b>a D．d>c>a>b
解析：由阿伏加德罗定律可知：同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，气体的质量之比可以由物质的量乘以摩尔质量求得。由此可知：4种气体的物质的量之比为：n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)＝1∶2∶4∶6，又由m＝n·M知，气体的质量之比为：m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)＝(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)＝11∶16∶28∶24。所以正确的选项应为C项。
答案：C
9．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是(　　)
A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙
B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙
C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
解析：由题可知：m、T、ρ均相同，若M(甲)>M(乙)，则分子数甲<乙；若M(甲)<M(乙)，则分子数甲>乙，则气体摩尔体积甲<乙，气体压强甲>乙。m、ρ相同，故甲、乙体积相等，故C正确。
答案：C
10．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)
A．该硫原子的相对原子质量为
B．mg该硫原子的物质的量为mol
C．该硫原子的摩尔质量是aNAg
D．ag该硫原子所含的电子数为16mol
解析：利用相对原子质量的定义，为硫原子的相对原子质量，即A正确。
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)(1)2molO3和3molO2的质量之比________，分子数之比________，同温同压下密度之比________，含氧原子数之比________，体积之比________。
(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与________LCl2的消毒能力相当。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据为__________________________________
___________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3　(2)30　(3)O3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律
12．(12分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g·L－1，则：
(1)反应前O2的体积V(O2)为_________________________________________________。
(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是_________________________________。
(3)若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为________mol。
解析：标况下生成气体的体积为11.2L，物质的量为0.5mol，ρ＝1.25g·L－1则M(X2)＝＝28g·mol－1，则X为N，反应前n(X2Y4)＝n(X2)＝0.5mol，故M(X2Y4)＝32g·mol－1，则Y为H。0.5molX2Y4完全燃烧消耗O20.5mol，体积为11.2L，N2H4＋O2＝N2＋2H2O若生成0.1molN2则转移电子0.4mol。
答案：(1)11.2L　(2)28g·mol－1　氢　(3)0.4
13．(12分)(2010·温州模拟)在120℃、101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。
(1)若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即x＝a)，则原混合气体中CH4的体积分数是________；
(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2amL，则原混合气体中CH4的体积分数是________，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是________(填选项字母)；
A．2amL混合气体的密度　B．生成CO2气体的总体积
C．生成H2O(g)的总质量
(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是________。
解析：(1)等体积H2、CO在氧气中完全燃烧时，消耗等体积的氧气，设H2和CO体积和为x，CH4的体积为y，则x＋y＝＋2y，解得y∶x＝1∶2，所以CH4的体积分数为33.3%。
(2)同理，H2和CO燃烧生成H2O和CO2体积和为x，CH4燃烧生成2y体积的H2O和y体积的CO2，所以x＋3y＝2(x＋y)，解得x∶y＝1∶1，所以CH4的体积分数为50%。
(3)若amL全部是CO或H2，则完全燃烧时消耗O2的体积为mL；若amL全部是CH4，则完全燃烧时消耗O2的体积为2amL，所以得0.5a<x<2a。
答案：(1)33.3%2)50%
14．(16分)(探究创新题)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。

气体
烧瓶和气体的总质量(g)
A
48.4082
B
48.4082
C
48.4082
D
48.4342
E
48.8762
已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量为48.4212g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学常见的气体。
(1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________。
(2)D的相对分子质量是________。
(3)在标准状况下，11.2LD气体中含有共用电子对的数目为________。
(4)A、B、C可能的化学式是_____________________________________________。
解析：设烧瓶的质量为m，盛空气时，＝，
m＝48.04g，据阿伏加德罗定律可得：
＝，
解得M(A)≈28g/mol＝M(B)＝M(C)，所以A、B、C可能为N2、CO、C2H4，同理可推出D、E的相对分子质量分别约为30、64，所以D为C2H6，E为SO2(能使品红溶液褪色)。
答案：(1)SO22)303)3.5NA或2.107×10244)N2、CO、C2H4

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