高三第一轮复习-化学-1-2.doc

_专题1 第2单元专题1化学家眼中的物质世界第二单元物质的量、物质的聚集状态建议用时实际用时总分得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(ba)gmol1解析：A项摩尔是物质的量的单位，错误；B项阿伏加德罗常数是12g12C所含碳原子数，错误；D项氧原子摩尔质量应为(ba)NAmol1，错误；C项正确。答案：C2下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是()A2g重水(D2O，D为12H)中含有的中子数B0.1molF中含有的电子数C标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数D1L1molL1Na2SO4溶液中的Na数解析：A中的中子数，B中的电子数，C中的原子数均约为6.021023，而D中的Na数为26.021023。答案：D3(安徽省百校论坛2011级高三第一次联合考试)一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC该气体中每个分子含有2个原子D1molO2在该条件下的体积也为30L解析：由题可得气体的摩尓体积为30L/mol，为非标准状况。答案：A4(2010福建理综)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A在18g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1molL1解析：18g18O2的物质的量为0.5mol，所以含NA个氧原子，A对；标准状况下，22.4L空气含NA个分子，但空气中不只含气体单质，B错；当1molCl2发生自身氧化还原反应时，转移电子数是NA，C错；Na2O溶于水，会消耗水，溶液的体积不确定，故不能计算，D错。答案：A5(厦门2011届高三质量检测)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下，1L0.5molL1NH4Cl溶液含有3.011023个NH4B1mol甲基(CH3)所含的电子数为8NAC7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为0.1NAD7gCnH2n中所含的氢原子数为2NA解析：NH4Cl溶液中，NH4会发生水解，导致NH4数目减少，A项错；1molCH3中共含有9mol电子，B项错；7.8gNa2O2为0.1mol，反应中生成0.05molO2，转移电子数为0.1NA，C项对；CnH2n的最简式为CH2，故7gCnH2n中共有0.5mol“CH2”，含有NA个氢原子，D项错。答案：C6(2010南京模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1molH2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NAB28gN60(分子结构如右图所示)中含有的NN键数目为1.5NAC0、1.01105Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为NAD常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA解析：A项，1个H2O分子含有的中子数为8,1个D2O分子含有的中子数为10，故0.1molH2O和D2O组成的混合物中含有的中子数小于NA；B项，1个N原子与3个N原子形成3个NN键，每个NN键被2个N原子共用，则28gN60中含有NN键为3mol，即3NA个，故不正确；C项，0、1.01105Pa为标准状况，11.2L氧气为0.5mol，所含氧原子数为NA，正确；D项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故5.6g铁充分反应后转移电子数为0.2NA，故不正确。答案：C7下列叙述中正确的是()标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；28gCO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。ABC D解析：标况为液态；未注明标况；标况两物质状态可能不同；正确，故选B。答案：B8在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL；b.O2,200mL；c.N2,400mL；d.CH4,600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()Aabcd BbadcCcdba Ddcab解析：由阿伏加德罗定律可知：同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，气体的质量之比可以由物质的量乘以摩尔质量求得。由此可知：4种气体的物质的量之比为：n(CO2)n(O2)n(N2)n(CH4)V(CO2)V(O2)V(N2)V(CH4)1246，又由mnM知，气体的质量之比为：m(CO2)m(O2)m(N2)m(CH4)(144)(232)(428)(616)11162824。所以正确的选项应为C项。答案：C9在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙B若M(甲)乙C若M(甲)乙D若M(甲)M(乙)，则气体体积：甲M(乙)，则分子数甲乙；若M(甲)乙，则气体摩尔体积甲乙。m、相同，故甲、乙体积相等，故C正确。答案：C10某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()A该硫原子的相对原子质量为Bmg该硫原子的物质的量为molC该硫原子的摩尔质量是aNAgDag该硫原子所含的电子数为16mol解析：利用相对原子质量的定义，为硫原子的相对原子质量，即A正确。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)(1)2molO3和3molO2的质量之比_，分子数之比_，同温同压下密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与_LCl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为_，推断的依据为_。答案：(1)1123321123(2)30(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律12(12分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2L，其密度为1.25gL1，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_。(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为_mol。解析：标况下生成气体的体积为11.2L，物质的量为0.5mol，1.25gL1则M(X2)28gmol1，则X为N，反应前n(X2Y4)n(X2)0.5mol，故M(X2Y4)32gmol1，则Y为H。0.5molX2Y4完全燃烧消耗O20.5mol，体积为11.2L，N2H4O2N22H2O若生成0.1molN2则转移电子0.4mol。答案：(1)11.2L(2)28gmol1氢(3)0.413(12分)(2010温州模拟)在120、101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。(1)若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即xa)，则原混合气体中CH4的体积分数是_；(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2amL，则原混合气体中CH4的体积分数是_，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是_(填选项字母)；A2amL混合气体的密度B生成CO2气体的总体积C生成H2O(g)的总质量(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是_。解析：(1)等体积H2、CO在氧气中完全燃烧时，消耗等体积的氧气，设H2和CO体积和为x，CH4的体积为y，则xy2y，解得yx12，所以CH4的体积分数为33.3%。(2)同理，H2和CO燃烧生成H2O和CO2体积和为x，CH4燃烧生成2y体积的H2O和y体积的CO2，所以x3y2(xy)，解得xy11，所以CH4的体积分数为50%。(3)若amL全部是CO或H2，则完全燃烧时消耗O2的体积为mL；若amL全部是CH4，则完全燃烧时消耗O2的体积为2amL，所以得0.5ax2a。答案：(1)33.3%2)50%14(16分)(探究创新题)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.4082B48.4082C48.4082D48.4342E48.8762已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量为48.4212g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学常见的气体。(1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)D的相对分子质量是_。(3)在标准状况下，11.2LD气体中含有共用电子对的数目为_。(4)A、B、C可能的化学式是_。解析：设烧瓶的质量为m，盛空气时，m48.04g，据阿伏加德罗定律可得：，解得M(A)28g/molM(B)M(C)，所以A、B、C可能为N2、CO、C2H4，同理可推出D、E的相对分子质量分别约为30、64，所以D为C2H6，E为SO2(能使品红溶液褪色)。答案：(1)SO22)303)3.5NA或2.10710244)N2、CO、C2H4 Welcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！精品资料