高考化学-化学反应速率和化学平衡-专题练习(一)(含答案与解析).doc

高考化学专题练习（一）
化学反应速率和化学平衡
【考点突破】
【例1】、的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：；乙：；丙：则三个容器中合成氨的反应速率（ ）
A． B．
C． D．
【例2】已知反应，某同学按下表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是（ ）

加
加1：5的
温度/℃
A
5
25
25
B
5
15
35
C
5
25
45
D
5
15
45
A．A B．B C．C D．D
【例3】100℃时，将置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
①的消耗速率与的生成速率之比为1：2
②生成速率与消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
【例4】如下图，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，；。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为。下列说法错误的是（ ）

A．反应速率： B．A容器中X的转化率为80%
C．平衡时Y体积分数： D．打开活塞K重新达平衡
【例5】反应（正反应为吸热反应），达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．减压 B．降温 C．加压 D．增大B的浓度
【例6】下列图像能正确地表达可逆反应；的是（ ）

A．A B．B C．C D．D
【基础特训】
1．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）
A．增加活化分子百分数 B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量
2．25℃和时，；，其自发进行的原因是（ ）
A．反应是放热反应 B．反应是吸热反应
C．熵增大效应大于能量效应 D．是熵减小的反应
3．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（ ）
A．化学平衡常数发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．正逆反应速率发生了改变
D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质
4．向1 L的密闭容器中加入1 molX、0.3 molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）

A．Y的起始物质的量为0.5 mol
B．该反应的化学方程式为：；
C．若，，则阶段的平均反应速率为
D．反应物X的转化率点比点高
5．不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
②由、、三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨
④煅烧粉碎的硫铁矿有利于生成
⑤使用铁触媒，使和的混合气体有利于合成
⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成
⑧配制溶液时加入少量铁屑
⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
6．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：；△H﹤0，其中为无色气体，为红棕色气体。下列不能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A． B．反应器中的压强不随时间变化而变化
C．混合气体的颜色保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
7．汽下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数
B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数
C．升高温度，可以增大活化分子百分数
D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
8．已知：；
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系能量的变化

①
1
4
0
0
放出热量：32.8 kJ
②
0
0
1
4
热量变化：
下列说法中正确的是（ ）
A．容器①中反应达平衡时，的转化率为80%
B．平衡时，若向容器①中再加入和，则
C．
D．容器①中的转化率与容器②中的转化率之和为1
9．煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）的化学名称为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度为323 K，溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》
离子

①写出溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“提高”“不变”或“降低”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中，和的平衡分压如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应的平衡常数K表达式为___________。
10．催化还原是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在催化剂存在下，和可发生两个平衡反应，分别生成和。反应的热化学方程式如下：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
某实验室控制和初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T
催化剂
转化率（%）
甲醇选择性（%）
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat.1
15.3
39.1
553
Cat.2
12.0
71.6
【备注】Cat.1：纳米棒；Cat.2：纳米片；甲醇选择性：转化的中生成甲醛的百分比
已知：①和的标准燃烧热分别为和
②；
请回答（不考虑温度对的影响）：
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K=_________________；反应Ⅱ的=_________________
（2）有利于提高转化为平衡转化率的措施有_________________。
A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2
C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大和的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对转化成的选择性有显著的影响，其原因是_________________。
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高考化学专题练习（一）
化学反应速率和化学平衡
答 案
【考点突破】
【例1】D
【例2】C
【例3】B
【例4】D
【例5】B
【例6】D
【基础特训】
1~5．ACABC 6~8．ACA
9．（1）亚氯酸钠；
（2）①；提高
②减小；
③大于；溶解度较低或脱硝反应活化能较高
（3）①减小；
②
10．（1）；+41.2
（2）CD
（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
高考化学专题练习（一）
化学反应速率和化学平衡
解 析
【考点突破】
【例1】

【例2】
【解析】因45℃＞35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又C中反应物的浓度大于D中反应物的浓度，则C中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，答案选C．
【例3】

【例4】
2.4mol 2.4mol
故平衡后容器内总的物质的量为（1mol+1mol+2mol+2mol）+2．4mol=8．4mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为aL×8．4mol/2mol=4．2aL，则A的体积=4．2aL-a=3．2a，D错误；答案选D．
【例5】
【例6】
【解析】A．由图象可知，温度升高C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故A错误；B．由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故B错误；C．由图象可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故C错误；D．由图象可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，故D正确；故选D．
【基础特训】
1．
【解析】能够发生有效碰撞的分子称作活化分子，升高温度能够使原先的部分非活化分子转变成活化分子，即增加了活化分子的百分数。因此选A．
2．
3．

4．
【解析】A、t4－t5反应速率降低，但平衡不移动，说明t4时刻降低压强，即反应反应前后气体系数之和相等，x的浓度的变化(1－0.8)mol·L－1=0.2mol·L－1，Z的浓度的变化(0.6－0.3)mol·L－1=0.3mol·L－1，X和Z的系数之比为2：3，即Y的系数为1，Y的浓度变化为0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1，因此起始时Y的物质的量为(0.1＋0.4)×1mol=0.5mol，故说法正确；B、根据选项A的分析，反应方程式2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，根据图二，t5时刻应改变温度，正逆反应速率升高，因此t5是升高温度，反应向正反应方向进行，说明正反应是吸热反应，即△H&gt；0，故说法错误；C、根据化学反应速率表达式，c(Z)=(0.6－0. 3)/10mol/(L·s)=0.03 mol/(L·s)，故说法正确； D、t5－t6时刻，平衡向正反应方向移动，X的转化率t6比t3高，故说法正确。
5．

6．

7．
【解析】A．增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，A错误；B．增大压强，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，B错误；C．升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，C正确；D．活化分子间的碰撞不一定都是有效碰撞，D错误，答案选C．
8．

9．

10．

影响。

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