初三化学推断题专题复习以及必背知识.doc

个人收集整理 勿做商业用途
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
氢 氦 锂 铍 硼； 碳 氮 氧 氟 氖； 钠 镁 铝 硅 磷；
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al　Ｓi P
硫 氯 氩 钾 钙； 金 银 铜 铁 锰； 锌 汞 钡 碘 铅。
S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb
氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根
OH NO3 CO3 SO4 NH4
2、化合价口诀

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称
化学名称
化学式
用途
（1)
金刚石、石墨、木炭等
碳单质
C
金刚石做钻头、切割玻璃
石墨做铅笔芯、电极
（2)
水银
汞
Hg
温度计
(3）
干冰
二氧化碳固体
CO2
人工降雨，致冷剂
(4）
水
水
H2O
最常见溶剂
（5)
双氧水
过氧化氢
H2O2
消毒剂
（6）
铁锈(主要成份）
氧化铁
Fe2O3

（7)
生石灰
氧化钙
CaO
食品干燥剂
(8）
熟石灰、消石灰
氢氧化钙
Ca（OH）2
改良酸性土壤
(9）
石灰石、大理石、蛋壳、水垢等（主要成分)
碳酸钙
CaCO3
建筑材料、制水泥
(10）
盐酸
氢氯酸
HCl
除铁锈
(11）
食盐
氯化钠
NaCl
调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水,融雪剂
（12）
纯碱、苏打
碳酸钠
Na2CO3
制玻璃、造纸
(13）
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
发酵粉、治疗胃酸过多
(14）
烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钠
NaOH
制肥皂、造纸
（15)
胆矾、蓝矾
硫酸铜晶体
CuSO4 · 5H2O
配波尔多液（杀虫剂）
（16)
铜绿
碱式碳酸铜
Cu2（OH)2CO3

(17)
天然气、沼气、瓦斯
甲烷
CH4
燃料（最简单的有机物）
（18)
酒精
乙醇
C2H5OH
燃料、乙醇汽油
(19)
醋酸
乙酸
CH3COOH
调味品
(20)
氨水
氢氧化铵
NH4OH或NH3·H2O
氮肥
4、必须熟记的化学方程式
九年级化学方程式分类：
1.碳充分燃烧： C+O2点燃CO2 2.碳不充分燃烧： 2C+O2点燃2CO
3.一氧化碳燃烧： 2CO+O2点燃2CO2 4.产生一氧化碳: C+CO2高温2CO
5.硫燃烧: S+O2点燃SO2 6.红磷燃烧: 4P+5O2点燃2P2O5
7。氢气燃烧: 2H2+O2点燃2H2O 8。铁燃烧: 3Fe+2O2点燃Fe3O4
9.镁燃烧： 2Mg+O2点燃2MgO 10.铝燃烧： 4Al+3O2点燃2Al2O3
11。甲烷燃烧: CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12。酒精燃烧： C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
13。呼吸原理: C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O
14.高锰酸钾制氧气： 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
△
15。氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
16.过氧化氢制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
17.水通电分解： 2H2O通电2H2↑＋O2↑
18.氧化汞分解: 2HgO△2Hg+O2↑
19。实验室制氢气的原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20。镁或硫酸性质：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
21。铁或硫酸性质：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22。铝或硫酸性质：2Al+3H2SO4=Al2(SO4）3+H2↑
23.镁或盐酸性质：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
25。铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
26。铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
27。酸或碱的性质：NaOH+HCl=NaCl+H2O
28。酸或碱的性质:Ca（OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
29。酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
30。酸或碱的性质：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
31。除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、
32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
33.治疗胃酸过多症的原理：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O
34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2
37。制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO
38。氢气还原氧化铜：H2＋CuO△Cu+H2O
39。碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO2
41。氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O
42.碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
43。工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
44。铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
45.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3）2
46。铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4)3
47。生石灰制熟石灰：H2O+CaO=Ca（OH)2
48。碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑
49.工业制生石灰的原理：CaCO3高温CaO+CO2↑
50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理：CO2+Ca(OH）2=CaCO3↓+H2O
51.烧碱变质的原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
52.碱与非金属氧化物的性质：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
53。非金属氧化物的性质:
H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO4
54.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀

最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均为白色沉淀，
Cu(OH）2蓝色沉淀，Fe（OH）3红褐色沉淀。
其中不溶于稀HNO3的只有BaSO4和AgCl

三、金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au
（按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
顺口溜：嫁 给 那 美 女，请 帖 七 千 斤, 总 共 一 百 金。
四、一些物质的特性及用途：
1.可燃性的气体：H2、CO、CH4 都可做燃料，点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
2。还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质.
3。助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺.
4。有毒的气体:CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体是CO2
5.最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料
6.纯碱Na2CO3：溶液呈碱性但不是碱，可用于蒸馒头、制玻璃、造纸,能洗去油脂。
7.干冰（CO2固体)：用于人工降雨,致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等
8.盐酸(HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）
9。石灰石（CaCO3）:建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；
10。生石灰CaO:易与水反应并放热,做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
11.熟石灰Ca（OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
12.烧碱（NaOH)：制肥皂、造纸，有强烈腐蚀性，易与空气中CO2反应变质,易潮解，固体可做干燥剂（不能干燥CO2 、SO2 、HCl等酸性气体）.
13。食盐NaCl：调味品，腌制蔬菜，配生理盐水，做融雪剂.
14。无水CuSO4 : 白色固体,遇水变蓝，可检验是否含水;
15.浓H2SO4：吸水性、脱水性、强烈腐蚀性，溶于水放出大量热，可做干燥剂（不能干燥NH3）；
五、化学与社会相关常识。
1。三大化石燃料：①煤 ②石油 ③天然气
2。六大营养物质：①糖类（主要供能物质，如：米、面、蔗糖、等）②油脂、③蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆）、④维生素（蔬菜、水果)、⑤水、⑥无机盐
3.缺乏某些元素导致的疾病：①缺钙：骨质疏松症（老年人)、佝偻病（儿童)；⑵缺铁：贫血 ⑶缺碘:甲状腺肿大（大脖子病） ⑷缺维生素A:夜盲症； ⑸ 缺维生素C：坏血病
4。化学肥料：1.氮肥：尿素和铵盐如NH4NO3、（NH4)2SO4等，氮肥能使植物叶色浓绿，生长茂盛；植物缺乏氮元素时,叶片发黄，叶脉 淡棕色
2.钾肥：K2SO4、KCl，草木灰(K2CO3）,使农作物抗倒状.缺乏钾元素：作物易倒伏
3.磷肥:磷酸钙，增强抗寒抗旱能力 ，使果实提早成熟. 缺乏磷元素:植株特别矮小
4.复合肥： KNO3 NH4H2PO4 等
5。三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
6。天然纤维(棉、麻、丝、毛）与合成纤维的鉴别：灼烧法;取少许在火上灼烧,有烧焦的羽毛气味，灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维。
7。合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金
8.铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2）和水接触
防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
9．环境污染名词:
①酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。
②臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
③温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
④白色污染:塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染.
⑤空气质量日报：污染物主要是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）、O3

六．初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的： 固体，浓H2SO4；
2、由于跟水反应而增加的: 氧化钙（CaO）,硫酸铜（CuSO4）;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的: NaOH，KOH，Ca（OH)2；
（二）质量减少的
由于挥发而减少的： 浓盐酸,浓硝酸，酒精，汽油,浓氨水;
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素.
3、空气中含量最多的物质是氮气。  4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银.  10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素.
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.
八、物质的鉴别
1.气体：
（1）O2与其它任何一种气体:用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2
（2）CO2与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2
（3)空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别
（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴
⑸氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
⑹二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
⑺水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气．
2。离子的检验。
⑻氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
⑼氢氧根离子:酚酞试液／硫酸铜溶液
⑽碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
⑾氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
⑿硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
⒀铵根离子:氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
⒁铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
⒂铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
九、物质的除杂：（括号内是杂质）
1、CO(CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体
2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气）
3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体
4、Cu（Fe）： ①用磁铁吸,②加入足量稀盐酸(或稀硫酸），③加入足量CuSO4溶液。
5、KCl（MnO2)：先溶解，后过滤，再蒸发.（凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂）
6、NaOH(Na2CO3）:加入适量的Ca(OH)2 溶液或Ba(OH）2溶液，然后将沉淀过滤。
7、NaCl(Na2CO3）：加入适量的稀盐酸,或加入适量的CaCl2 溶液.
8、CaO（CaCO3）：高温煅烧
9、CO2（HCl气体和水蒸气）：先通入NaHCO3溶液除去HCl气体，再通入浓硫酸除去水蒸气。

初三化学推断题专题复习以及必背知识
文字叙述式
三种表达形式 框图式
方程式
一、推断题的类型
1、元素推断题
2、物质推断题——

二、解题信息、知识点
1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量：
① 地壳中含量前四位的元素:
② 生物体内含量最多的元素： 含量最多的金属元素：
③ 空气中含量最多的物质： 元素：
④ 海水中含量最多的元素： 含量最多的金属元素：
2、1～18号元素的原子核外电子排布
3、某些单质、化合物的性质：
① 物理性质：颜色、状态、气味、密度等
常见有色物质:淡黄色固体 ; 红色固体 ；黑色固体
常见特殊颜色的沉淀：蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀
常温下呈液态的金属单质 液态化合物
溶液中具有特殊颜色的物质:蓝色溶液 浅绿色溶液 黄色溶液
② 化学性质：
金属单质的化学性质
常见酸、碱、盐的化学性质
4、化学反应的基本类型：
① 常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等
② 常见的能发生置换反应的物质：
还原性单质 + 金属氧化物
金属 + 酸
金属 + 盐溶液
5、常见物质的相互转化关系

三、例题解析
1、元素推断题
【例题】有核电荷数都小于20的A、B、C、D四种元素,A能形成氧化物AO，其中A元素的质量分素为60﹪，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子核外最外层电子数是次外层的3倍，Dˉ比B原子多17个电子。试回答：
⑴ 写出A、C、D三种元素的元素符号：A ；C ；D
⑵ 写出四种元素间能组成化合物的化学式:酸 ；碱 ；盐
2、文字推断题
【例题】有一包固体混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种.现做如下实验：
⑴ 取样品加热到高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
⑵ 把适量稀硫酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体，试回答:
该混合物中一定含有 ，写出⑴中发生的化学反应方程式： ；该混合物中一定不含 ；混合物中可能含有 ,如果要证明该物质中是否存在，可采取的方法是 .
3、框图推断题
【例题】A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系.请回答：
红色固体
③
A
B
D
E
F
C
G
Y 高温
②
X溶液
过量稀盐酸
①
l

O2 加热
④
无色气体
浅绿色溶液

⑴ A物质的化学式 。
⑵ 写出反应②的化学方程式 ，C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。
⑶ 写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。
⑷ 上图转化中产生无色气体G的原因是 ，
写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 。
4、方程式推断题
【例题】已知：A、B、C、D、E、F六种物质之间存在如下关系：
⑴ A + B → C + H2O ⑵ C + KOH → D↓（蓝色）+E ⑶ B + D → C + H2O
⑷ E + BaCl2 → F↓（白色,不溶于稀硝酸）+ KCl
根据上述关系，推断有关物质的化学式：A ；B ;E .