上海市2016-2017学年高一化学下学期质量检测一(含解析).doc

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上海2016-2017学年高一下学期质量检测一
化学试题
（满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上）
相对原子质量：；；；；；；；Fe-56
一、单选题（本题共40分，每小题2分，只有1个正确答案）
1．下列过程属于固氮的是（ ）
A．氮气和镁反应生成氮化镁 B．豆科作物根把含氮化合物转变为蛋白质
C．植物从土壤中吸收含氮养料 D．将氨气转化成各类铵态氮肥
【答案】A

2．下列变化过程中，属于吸热反应的是（ ）
A．液态水蒸发成水蒸气 B．铜—锌原电池反应
C．H2和Cl2混合光照爆炸 D．碳酸钙分解
【答案】D
【解析】A．液态水气化吸收能量，但不是化学反应，故A错误；B．铜—锌原电池反应发生的是化学能与电能的转移，不存在吸热过程，故B错误；C．H2和Cl2混合光照爆炸是放热反应，故C错误；D．氯酸钾分解制氧气属于吸热反应，故D正确；答案为D。
【点睛】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）。
3．下列属于非电解质的是（ ）
A．KNO3 B．H2SO4 C．Fe D．SO2
【答案】D
【解析】A．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；B．H2SO4 溶液含有自由移动的离子所以能导电，故H2SO4是电解质，故B错误；C．金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．SO2的水溶液里生成亚硫酸，溶液导电，但SO2是非电解质，故D正确；答案为D。
4．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（　　）
A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性
【答案】A

【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。
5．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 中的（ ）
A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．②③④
【答案】A
【解析】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强无关，所以正确的是①③⑤，故选A。
【点睛】明确容量瓶的结构特点是解题关键，根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器。
6．将燃着的硫化氢气体通入盛有一定量O2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是（　　）
①2H2S+O2→2S+2H2O ②2H2S+SO2→3S+2H2O ③2H2S+3O2→2SO2+2H2O．
A．③②① B．③①② C．①③② D．①②③
【答案】B

【点睛】明确含硫的化合物之间的性质及化学反应的先后和氧气浓度之间的关系是解题关键，结合硫化氢在不同含氧量的环境中燃烧的情况分析，在过量的氧气环境下燃烧生成二氧化硫，在少量的氧气环境下燃烧生成硫单质，二氧化硫可以和硫化氢之间发生反应得到单质硫。
7．下列反应中,改变反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ）
A．铁在硫蒸气中燃烧 B．SO2通入石灰水
C．氯气通入KI溶液 D．H2SO4中加入铁粉
【答案】A
【解析】A．铁与硫蒸汽反应生成硫化亚铁，所以产物与反应物浓度、反应物的量无关，故A正确；B．二氧化硫通入石灰水，生成物用二氧化硫用量用过，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钙，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钙，故B错误；C．氯气通入KI溶液中，氯气量少生成I2，氯气过量会继续氧化I2生成HIO4，故C错误；D．铁稀硫酸则生成氢气，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；Fe与浓硫酸则生成二氧化硫酸浓度不同，产物不同，故D错误；答案为A。
8．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B．CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑
C．Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑ +H2O
【答案】A
【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；B． CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑中不存在非极性键的断裂，故B错误；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故C错误；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故D错误；答案为A。
【点睛】一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学反应的实质为旧键的断裂和新键的生成，特别注意离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，而共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键，另外单质中不一定存在非极性共价键。
9．下列有关二氧化硫的说法中，正确的是（　　）
①无色、无味的气体； ②易液化； ③一定条件下能与氧气反应； ④具有氧化性和还原性； ⑤水溶液具有强酸性； ⑥能使品红溶液褪色； ⑦能作防腐剂； ⑧能使溴水褪色
A．①③④⑤⑥⑧ B．②③④⑥⑦⑧ C．①②③④⑥⑧ D．②③④⑥⑧
【答案】B
【点睛】二氧化硫的性质主要有：①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；②二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有还原性，能使高锰酸钾能发生氧化还原反应而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；⑤具有氧化性，但比较弱。
10．下列组合中不可能形成喷泉的是 （ ）
A．HCl和H2O B．O2和H2O
C．SO2和NaOH溶液 D．CO2和NaOH溶液
【答案】B
【解析】A．氯化氢气体极易溶于水，使瓶内气压减小，能产生喷泉现象，故A不选；B．氧气不易溶于水，使瓶内气压变化不大，不能产生喷泉现象，故B选；C．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，使瓶内气压减小，所以能形成喷泉，故C不选；D．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，使瓶内气压减小，所以能形成喷泉，故D不选；故选B。
11．对于有胆矾晶体存在的饱和硫酸铜溶液，下列措施不能破坏原溶液溶解平衡的是（ ）
A．升高温度 B．温度不变，蒸发部分水
C．加入少量硫酸铜晶体 D．加入少量无水硫酸铜粉末
【答案】C

12．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述正确的是（　　）
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼分子空间上是三角锥形
C．氯化硼熔点低是因为硼氯键键能较小 D．氯化硼属非极性分子
【答案】D
【解析】A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误； B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，故B错误；C．氯化硼熔点低是因为其是分子晶体，与硼氯键键能较小无关，故C错误；D．氯化硼正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确；答案为D。
13．反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是 （ ）

A．该反应是放热反应
B．加入催化剂，(b－a)的差值减小
C．每生成2molAB分子吸收b kJ热量
D．若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b) kJ
【答案】D

【点睛】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，注意物质状态的变化与能量变化的关系。
14．向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀的物质的量是（ ）
A．等于0.9mol B．等于0.45mol C．小于0.45 mol D．大于0.45 mol
【答案】D
【解析】加热条件下，浓硫酸和铜发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=18mol/L×0.05L=0.9mol，该反应中有一半的浓硫酸被还原，当浓硫酸浓度降为一定浓度时变为稀硫酸，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，溶液中剩余SO42-的物质的量大于0.45mol，即溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀的物质的量大于0.45 mol，故答案为D。
15．如图所示进行实验，下列说法不正确的是（ ）

A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D．装置乙中负极的电极反应式：Zn﹣2e→Zn2+
【答案】B

16．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（　　）
A．转移时有溶液洒落在外 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
【答案】B
【解析】A．转移时有溶液洒落在外，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．定容时观察液面俯视，导致配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故B正确；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液体积无影响，则不影响配制结果，故D错误；答案为B。
【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。
17．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．石灰石与盐酸反应：CO32++2H+→+CO2↑+H2O
B．醋酸和氢氧化钠反应：HAc+OH-→Ac-+H2O
C．硫酸和氢氧化钡反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D．铁和浓硫酸的反应：Fe+2H+→Fe2++H2↑
【答案】B

【点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
18．设NA表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
A．常温常压下，16 gSO2所含的分子数为0.25NA
B．46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的分子数是1NA
C．0.1 molCl2完全反应，转移电子数目一定为0.2NA
D．0. 1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA
【答案】A
【解析】A．16gSO2的物质的量为0.25mol，含的分子数为0.25NA，故A正确；B．NO2与N2O4的最简式为NO2，46gNO2的物质的量为1mol，则混合气体总物质的量小于1mol，所含的分子数小于1NA，故B错误；C．Cl2与NaOH稀溶液反应每摩Cl2转移1mol电子，与Fe、Cu反应时每摩Cl2转移2mol电子，故C错误；D．每个H2、Cl2及HCl分子中均只含有一个共价键，0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.1NA，故D错误；答案为A。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
19．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO3
【答案】B

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
点评：本题考查了氧化还原反应中电子守恒规律，同时要求学生具有分析和解决问题的能力。
20．下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（ ）
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，若有浅黄色沉淀则有Br-
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-
【答案】D
【解析】A．由于I-的还原性大于Br-，加入足量的新制氯水，生成I2，溶液变色，不能证明含有Br-，故A错误；B．由于I-的还原性大于Br-，加入酸性KMnO4溶液，I-与酸性KMnO4发生氧化还原反应而酸性KMnO4使褪色，不能证明含有Br-，故B错误；C．加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，AgI沉淀为黄色，则若有浅黄色沉淀无法判断有Br-，故C错误；D．加入少量FeCl3溶液，由于I-的还原性大于Br-，先生成I2，用CCl4萃取后，分离出I2，在无色的水层中加入新制氯水，溶液呈橙黄色，说明有生成Br2，则含有Br-，故D正确；故选D。
二、综合分析题（共60分）
（一）本题共12分电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：
①第一段：NaCN + NaClO → NaOCN + NaCl
②第二段：2NaOCN + 3NaClO → Na2CO3 + CO2↑ + 3NaCl + N2↑
完成下列填空：
21．上述反应涉及的元素中，氮原子核外价电子数是______个；
O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。
【答案】 (1)．5 (2)．Na+
【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。
22．NaCN晶体中含有的化学键类型为_____________________________。
【答案】离子键； 共价键
【解析】活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，可见NaCN晶体中钠离子与CN-之间存在离子键，C与N之间存在共价键。
23．第二段过程中，产物属于双原子分子的结构式是___________，该物质一般要比其他共价化合物如：NH3、H2S等都要稳定，其原因为：__________________________________________；写出该物质的一种用途：____________________________________。
【答案】 (1)． (2)．氮氮叁键键长短，键能大，化学性质稳定 (3)．保护气

24．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不相同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，

试回答： B中反应的化学方程式为___________________________________。
【答案】4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
【解析】实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气，发生反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。
25．D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是__________________。
【答案】B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
【解析】D装置反应前有空气，空气中的氧气能在加热条件下与铁粉反应，需排除装置中的空气，当B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，说明已经完全排除空气，再开始加热D。
26．D中反应的化学方程式为____________________________________。
【答案】2Fe +3Cl22FeCl3
【解析】铁在加热条件下与氯气反应生成氯化铁，发生反应的化学方程式为2Fe +3Cl22FeCl3。
27．装置(I)的主要缺点是_________________________________________________。
【答案】导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染

28．装置(Ⅱ)的主要缺点是___________________________________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：______________________________________。
【答案】 (1)．产品易潮解 (2)．在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
【解析】氯化铁易潮解，而装置(Ⅱ)中无干燥氯气的装置，改进措施是在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置。
本题共18分
硫是一种典型的非金属元素，请回答下列问题：
29．硫是一种典型的非金属元素，请回答下列问题：
硫元素的非金属性___________氯元素（填“大于”或“小于”），请用一个事实来说明_____________________________________________________。
【答案】 (1)．小于 (2)．Cl2+H2S→2HCl+S↓
【解析】硫、氯是第三周期的主族元素，核电荷数大，非金属性强，则硫元素的非金属性小于氯元素，向硫化钠或硫化氢的水溶液中通入氯气，有淡黄色沉淀生成，即可说明硫的非金属性比氯弱，发生的反应为Cl2+H2S→2HCl+S↓。
【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。
30．氧硫化碳（COS）可作储粮杀虫剂，已知COS与CO2的结构相似，试写出COS的电子式___________，COS属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。COS的沸点___________CO2的沸点（填“大于”或“小于”），并说出理由_________________________________________________________________。
【答案】 (1)． (2)．极性 (3)．大于 (4)．两者都是分子晶体，COS式量大范德华力大，沸点高

【点睛】考查键的极性和分子的极性判断，侧重于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，极性键：不同元素的原子间形成的共价键；非极性键：同种元素的原子间形成的共价键；极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。
31．冷的浓硫酸可以用铁制容器储存，是因为铁在冷的浓硫酸中发生了_______________现象。但是在加热条件下，浓硫酸还是可以和铁反应的。
写出铁在加热条件下和足量浓硫酸反应的化学方程式，并标出电子转移方向与数目____________________________________________________。
上述反应中________元素被还原，还原产物是_________________________。
【答案】 (1)．钝化 (2)． (3)．+6 (4)．SO2
【解析】浓硫酸有强氧化性，铁遇冷的浓硫酸表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象；但在加热条件下，浓硫酸能溶解铁，生成硫酸铁、二氧化硫，发生氧化还原反应，反应的化学方程式及电子转移方向、数目为；反应中硫元素从+6价降为+4价，发生还原反应，被还原，还原产物是SO2。
32．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
反应Ⅰ的化学方程式是_________________________________________。
反应Ⅲ的化学方程式是_________________________________________。
【答案】 (1)．SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI (2)．2HIH2+I2

33．SO2的排放是形成酸雨的原因之一，我们把pH小于_____的雨称为酸雨。
【答案】5.6
【解析】正常的雨水因溶有二氧化碳而呈弱酸性，通常将pH小于 5.6的雨水称为酸雨。
34．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层，分别是含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是____________（选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②分离两层液体用到的玻璃仪器主要有_______________________________________。
③辨别两层溶液的方法是____________。
④经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是______________________________________________________________________。
【答案】 (1)．ac (2)．分液漏斗、烧杯 (3)．观察溶液颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层 (4)．硫酸层中含少量I2，I2与水反应产生HI，HI电离产生H+
【解析】①a．两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故a正确；b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，与分层无关，故b错误；c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，与分层有关，故c正确；故答案为ac；②分液操作需要的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；③辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；④H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子。
35．反应Ⅱ：2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)，已知生成9 g水蒸气吸收137.5 KJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________________________。
【答案】2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) -550 KJ

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