全国通用版高一化学第三章铁金属材料知识总结例题.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版高一化学第三章铁金属材料知识总结例题全国通用版高一化学第三章铁金属材料知识总结例题 填空题 1、书写以下离子反应方程式(以下反应皆在溶液中进行)(1)把食醋除水垢(CaCO3)中：_(2)铝与氢氧化钠反应：_；(3)铝盐和氨水反应制氢氧化铝：_(4)Na 和水反应_(5)向氢氧化钠溶液通入足量二氧化碳气体_(6)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O_ 答案：(1)2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2(3)Al3+3 NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+(4)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(5)CO2+OH-=HCO3(6)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 解析：(1)2 在该反应中，食醋与 CaCO3反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2；(2)铝与氢氧化钠溶液反应，产生 NaAlO2、H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2；(3)铝盐和氨水反应产生氢氧化铝沉淀，同时产生可溶性铵盐，反应的离子方程式为：Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+；(4)Na 和水反应产生 NaOH、H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；(5)向氢氧化钠溶液通入足量二氧化碳气体，反应产生 NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3；(6)在反应 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 中，MnO2是难溶性物质，应该写化学式，Cl2是单质分子，写化学式，H2O 是弱电解质，写化学式，HCl、MnCl2是可溶性强电解质，应该写化学式，则该反应的离子方程式应该为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。2、某酸性废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。请回答：3 (1)沉淀 a 中含有的单质是_。(2)沉淀 c 的化学式是_。(3)溶液 A 与 H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。答案：(1)Cu、Fe(2)BaCO3(3)2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O 解析：根据题中实验流程，在含有 Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子的酸性废液中。加入铁屑，得沉淀 a 中含有 Cu 和过量的 Fe；溶液 A 中加入 H2O2目的是把 Fe2+氧化成 Fe3+，加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀 b 为 Fe(OH)3；溶液 B 中加入 Na2CO3溶液，沉淀 c 为 BaCO3沉淀。(1)由以上分析可知沉淀 a 中含有的单质是 Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀 c 为 BaCO3；(3)氧化时加入 H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。3、金属及非金属在高中化学中占有重要地位。(1)为了验证某溶液中含有而不含有，正确的方法是 _(填字母)。A直接滴加溶液 B先通入足量氯气，再滴入溶液 C先滴入溶液，再通入氯气 2+Fe3+FeKSCNKSCNKSCN4 D先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加溶液(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 _(用化学方程式表示)。(3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是_，说明起漂白性的物质是 _(填化学式)。(4)无水易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如图。氯化炉中，、和 C 反应中的氧化产物是 _(填化学式)。用溶液可除去冷却器排出尾气中的，此反应的离子方程式为_。流程中需要向升华器内加入少量 Al，其作用是 _。答案：C SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 褪色 HClO CO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 除去 FeCl3 解析：(1)A只滴加 KSCN 溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有 Fe3+，无法验证 Fe2+存在，故 A 错误；B 先滴加氯水，氯气将 Fe2+氧化成 Fe3+，即使原溶液不含 Fe3+，滴加 KSCN 溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有 Fe3+，故 B 错误；C KSCN 与 Fe3+作用使溶液显红色，与 Fe2+作用无此现象，先滴加 KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有 Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有 Fe3+，证明原溶液含有 Fe2+，故C 正确；D先加入铁粉，铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，无法检验原溶液中是否含有亚铁离子，故 D 错误；所以答案是：C。KSCN3AlCl23Al O23Fe O3AlCl23Al O2ClNaOH2Cl5 (2)玻璃中的 SiO2会和 NaOH 反应生成有粘性的 Na2SiO3，会粘住瓶塞，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；所以答案是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。(3)氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布条无现象，湿润的有色布条褪色，次氯酸的化学式为：HClO；所以答案是：褪色；HClO。(4)氯化炉中加入的物质有铝土矿、氯气和 C，冷却器中出来的气体有 CO 和未反应的氯气，说明氯化器发生的反应中生成 CO，根据元素守恒知，还生成氯化物，则 Al2O3、Cl2和 C 反应的化学方程式为：，碳元素的化合价升高生成 CO，则 CO 是氧化产物。所以答案是：CO。氯气和 NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；所以答案是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。升华器中主要含有 AlCl3和 FeCl3，需加入少量 Al，发生置换反应生成氯化铝和 Fe，从而得到较纯净的氯化铝，则加入 Al 的目的是除去 FeCl3，所以答案是：除去 FeCl3。4、近期央视播放了一套“大型文博探索节目”国家宝藏深受观众喜爱，其中由故宫博物院展出的千里江山图卷更是气象磅礴，吞吐山河，该卷长 11.91 米，颜色绚丽，由石绿，雌黄，赭石，砗磲，朱砂等颜料绘制而成，了解颜料的主要问题，回答以下问题：(1)赭石，暗棕红色矿石，主要成分是氧化铁，遇盐酸可溶解，工业炼铁常用含有氧化铁的赤铁矿为原料，在此过程中，炼铁的主要设备是_，炼铁的原料包括_(填字母)；A焦炭 B铁矿石 C烧碱 D热空气(2)用 CO 还原赤铁矿的主要原理是_(用化学方程式表示)(3)下列矿石主要成分为 FeS2的是_。(填字母)A赤铁矿 B磁铁矿 C黄铁矿 答案：(1)高炉 ABD(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2323Al O3Cl3C2AlCl3CO高温高温6 (3)C 解析：(1)工业炼铁常用含有氧化铁的赤铁矿为原料，在高炉中进行该反应，故在此过程中，炼铁的主要设备是高炉。炼铁时主要包括：焦炭与热空气反应产生 CO2，同时放出大量的热；C 与 CO2在高温下反应产生 CO；CO 与 Fe2O3在高温下反应产生 Fe、CO2，可见使用的原料包括焦炭、铁矿石、热空气，故合理选项是 ABD。(2)用 CO 还原赤铁矿时，CO 与 Fe2O3在高温下反应产生 Fe、CO2，根据原子守恒，可知该反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(3)A赤铁矿主要成分是 Fe2O3，A 不符合题意；B磁铁矿主要成分是 Fe3O4，B 不符合题意；C黄铁矿主要成分是 FeS2，C 符合题意；故合理选项是 C。5、目前用量最大、用途最广的合金是_，根据其化学成分，可分为_和_两大类。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是_。答案：铁合金 单一铁合金 复合铁合金 碳、铬、镍 解析：目前用量最大、用途最广的合金是铁合金，根据其化学成分，可分为除铁元素外参与合金元素只有一种的单一铁合金和参与合金元素两种及以上的复合铁合金两大类。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是碳、铬、镍等。高温