高一化学必修一期末试卷及答案.pdf

(完整)高一化学必修一期末试卷及答案(word 版可编辑修改)第第-1-页页 共共 11 页页(完整)高一化学必修一期末试卷及答案(word 版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)高一化学必修一期末试卷及答案(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为(完整)高一化学必修一期末试卷及答案(word 版可编辑修改)的全部内容。(完整)高一化学必修一期末试卷及答案(word 版可编辑修改)第第-1-页页 共共 11 页页高一化学高一化学(必修一必修一)期末试卷期末试卷命题人：考试说明：考试说明：本试卷分第 I 卷(选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 O:16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl:35。5 Fe：56 Ba:137第 I 卷（选择题，48 分）第 I 卷（选择题，48 分）注意事项注意事项：1答第 I 卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用 2B 铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试题上。3考试结束后，监考人将答题卡和第 II 卷一并收回。一、选择题一、选择题（每小题只有一个正确答案，115 题，每题 2 分。16-21 题，每题 3 分，共 48 分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是:（)A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（)A、碳 B、硅 C、镁 D、铝3、下列说法正确的是：()A、1mol N2 的质量是 14g B、H2SO4的摩尔质量是 98 g(完整)高一化学必修一期末试卷及答案(word 版可编辑修改)第第-2-页页 共共 11 页页C、H2O 的摩尔质量是 18 g/mol D、1mol HCl 的质量是 36。5 g/mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）ACO32、H+、Na+、NO3 BH+、Ag+、Cl、SO42C K+、Na+、OH、NO3 DBa2+、Ca2+、SO42、OH5、下列离子反应方程式中,正确的是()A铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2B二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H+CO32C碳酸钡与盐酸反应 CO32+2H+=H2O+CO2+Ba2+D氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH-+Cu2+=Cu(OH)26、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是(）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaClC稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3D液氨、石灰水、水银7、设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB常温常压下，11。2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAC标准状况下，22.4 L 氦气与 22。4 L 氟气所含原子数均为 2 NAD常温下，2。7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0。3NA8、配制 100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取 10.6 g 无水碳酸钠,加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D定容后,塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制(完整)高一化学必修一期末试卷及答案(word 版可编辑修改)第第-3-页页 共共 11 页页得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是(）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移10、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体B除去 K2CO3固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热C除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤D除去 CO2中的少量 HCl:通入饱和 NaHCO3溶液,收集气体11、只用一种试剂，可区别 Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（)AHCl BBaCl2 CNaOHDAgNO312、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是:明暗明，下列说法正确的是 （）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同13、下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是()A。等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢 Na2CO3NaHCO3B热稳定性 Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性 Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量 Na2CO3NaHCO3(完整)高一化学必修一期末试卷及答案(word 版可编辑修改)第第-4-页页 共共 11 页页14、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A、都是含氧酸 B、都属于强电解质C、都容易挥发 D、都能与金属 Mg 发生反应产生气体15、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2DHCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀16、只用一种试剂区别 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO317、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A1:1 B2:3 C3:2 D1：6 18、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31,则原混合物中Fe2O3与 Fe 的物质的量之比为(）A11 B25 C41 D3119、将 5。6LCO2气体缓慢通过一定量的 Na2O2固体后，得到 3。36L 气体(气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为(）A3。8g B4.8g C5.4g D6。6g20、将少量氯水加入盛有 KBr 溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡,静置，(完整)高一化学必修一期末试卷及答案(word 版可编辑修改)第第-5-页页 共共 11 页页产生的现象是（）A溶液呈橙色B溶液呈无色C上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色21、某无色气体，可能含 HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是()A一定存在 HClB一定存在 SO2C肯定没有 CO2D不能肯定是否含有 HI第 II 卷(非选择题，52 分）第 II 卷(非选择题，52 分）二、填空题二、填空题（每小题 6 分，共 24 分）22、（6 分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl22H2O。(ClO2中氯元素的化合价为4 价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 (填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol.（3)ClO2具有很强的氧化性.因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以 1g 质量的物质得到的电子数）是 Cl2的 倍。23、（6 分）实验室需配制 500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：(完整)高一化学必修一期末试卷及答案(word 版可编辑修改)第第-6-页页 共共 11 页页A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B在天平上称取 14。2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温.C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 12cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为 (填序号）。本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是 。下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号）.A某同学观察液面时仰视 B没有进行上述的操作步骤 DC加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D容量瓶使用前内壁沾有水珠三、推断题三、推断题（第 24 题，5 分；第 25 题，5 分;第 26 题，8 分。共 18 分）24、有 X、Y、Z 三种元素:（1）X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；（2)X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成物为 XZ，火焰呈苍白色；（3)XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出 X+和 Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每 2 个 X2分子能与 1 个 Y2分子化合成 2 个 X2Y 分子,X2Y 常温下为液体;（5）Z 单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白性.试写出其元素符号:X_ _ _，Y_ _，Z_ _，以及化合物的分子式：(完整)高一化学必修一期末试卷及答案(word 版可编辑修改)第第-7-页页 共共 11 页页XZ_ _，X2Y_ _ _。25、已知 A 是一种金属，B 溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色；D、F 相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F 间有如下变化关系:(1）A 的名称是 ；F 的化学式是 。(2)BD 反应的化学方程式 。(3）F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 .26、有一包白色粉末可能由 K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成,现进行如下实验:（1）将白色粉末加水溶解,得无色溶液.（2）向（1）中所得的无色溶液中加入 NaOH 溶液并加热,仅观察到有白色沉淀 A 生成,过滤后,向滤液中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，又得到白色沉淀 B。根据上述现象判断：(1)白色沉淀 A 的化学式是 .（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ,对可能含有的物质，可通过 反应进一步检验.四、计算题四、计算题(10 分）27、将 1。95g 由 Na2SO4和 Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液 A,在 A 中加入 10mL 未知的 BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀 B，向 B 中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀 2。33g。计算：（1)原混合物中 Na2CO3的质量分数气体 FAH2O气体 E溶液 BCl2点燃固体 C气体D固体C(完整)高一化学必修一期末试卷及答案(word 版可编辑修改)第第-8-页页 共共 11 页页（2）BaCl2溶液的物质的量浓度 试卷答案试卷答案一、选择题（115 题，每题 2 分.16-21 题，每题 3 分）15 BABCD 610 BDDAD 1115 CAADB 16-20 CABCC 21 B二、填空题22、（1）2 （2 分）（2）0。2 （2 分）（3）2。63 （2 分）23、(1）BADCE （2 分）(2）500mL 容量瓶、胶头滴管 （2 分）（3）A （2 分）24、H (1 分)O (1 分）Cl (1 分）HCl （1 分）H2O（1 分）25、（1）钠（1 分）、HCl（1 分)(2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O(2 分)（3）盐酸小液滴（1 分）26、（1）BaCO3(2 分）（2)NaHCO3（2 分）、BaCl2（2 分）KCl（2 分)焰色（2 分）27、解：设混合物中硫酸钠的质量为 x Na2SO4-BaSO4 142 233(完整)高一化学必修一期末试卷及答案(word 版可编辑修改)第第-9-页页 共共 11 页页 X 2.33g （2 分)列比例解得 X1.42g（2 分）故混合物中碳酸钠的质量为 1。95g-1。42g=0。53g 碳酸钠的质量分数为 0。53g/1.95g*100=27.2%（2 分)Na2SO4-BaCl2 Na2CO3-BaCl2 BaCl2的物质的量为 1。42/142+0.53/106=0。015mol （2 分)BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0。01=1。5mol/L （2 分）试 卷 分 析试 卷 分 析一 试题特点 试题体现基础、应用、能力、创新，符合化学教学大纲的要求。一、选择题试题充分重视对基础知识的考查基本概念和理论知识：涉及的基本概念和理论有：化学方程式、化学变化、分子、原子、元素、单质、化合价、化学式、离子符号、离子反应、物质的量、物质的用途、金属与酸的反应、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、混合物的除杂。二、填空题氧化还原反应的相关知识以及实验的操作(完整)高一化学必修一期末试卷及答案(word 版可编辑修改)第第-10-页页 共共 11 页页考察内容包括还原剂、氧化剂的判断，电子转移的数目.化学实验：配置一定浓度溶液的操作步骤,以及所需要的仪器。三、推断题通过物质表现出来的性质，判断元素的组成。第 24 题主要考察第四章中，有关氯元素的特性,从而推断出题中所问的元素符号及分子式。第 25 题考察的是第三章中钠的相关性质,通过焰色反应，推断出含有钠元素，通过酚酞变红，知道溶液县碱性。第 25 题中条件一说溶液是无色，可以把有色离子都排除，题中的三价铁显绿色，证明没有氯化铁粉末。物质混合后必须不能反应。加氢氧化钠有白色沉淀，只能是碳酸钡。就是碳酸氢根和氢氧根离子反应生成的碳酸根,与钡生成沉淀。加硝酸银有沉淀说明有氯离子，做出对应的答案。四、化学计算 考查相对分子质量、元素的质量比、分子中原子个数比，物质中某元素质量计算,根据化学方程式计算。