高考总复习考试新课标化学：课时作业.doc

课时作业(二十四)一、选择题1(2012南平适应性检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度升高而降低B在35 时，c(A)c(B)CAB的电离程度(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程答案D解析K(25 )K(35 )，故c(A)随温度的升高而增大，A项错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A)c(B)，B项错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C项错；K(25 )K(35 )，因此AB的电离是吸热过程，D项正确。2用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中部，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案A3室温下，在pH11的某溶液中，由水电离出的c(OH)为()1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1ABC D答案D解析若为碱溶液则溶液中的c(H)1.01011 molL1，水电离出的c(OH)为1.01011molL1，若为盐溶液则溶液中的c(OH)1.0103 molL1，水电离出的c(OH)1.0103 molL1。4已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是()A该溶液的温度高于25 B由水电离出来的c(H)11012 molL1Cc(H)c(OH)c(SO)D该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性答案BD解析pH6的蒸馏水中c(H)c(OH)1106 molL1，KW11012，故该温度高于25 ，该温度下加入NaHSO4晶体后pH2，所以c(H)102 molL1，溶液中c(OH) molL111010 molL1，故水电离出的c(H)c(OH)11010molL1，根据电荷守恒c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，因c(Na)c(SO)，故c(H)c(OH)c(SO)，完全中和该溶液则需等体积的NaOH溶液，c(OH)102 molL1，c(H) molL11010 molL1，故该温度时NaOH溶液的pH10。5将物质的量浓度为x mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为y mol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH2(混合后体积为混合前之和)，则x和y的关系是()Axy0.01 Bx2yCy2x Dxy0.02答案D解析由pH2知，混合后多余的c(H)0.01 mol/L，而此时溶液的体积为原来的2倍，故混合前多余的c(H)0.02 mol/L。6(2012浙江联考)已知100 时，水的离子积常数KW11012，对于该温度下pH为1的硫酸，下列叙述正确的是()A向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中的B该溶液中硫酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1010C等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H)的100倍答案C解析选项A中，在该温度下，当pH(强酸)pH(强碱)12时，两种溶液等体积混合时才完全中和，A项错。选项B中两者之比为1010，不正确。由于pH为1的硫酸酸性强，对水电离的抑制程度大，因此选项D错误。7.(2012河南省洛阳市统考)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂答案B解析由滴定起始时pH1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L，A项错；曲线a起始时溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。8pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy答案C解析本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH2变化为pH3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。9(2012北京)室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)答案B解析选项A，升温，KW增大。选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的c(H)减小，但溶液中的c(H)增大。选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c(OH)增大。选项D，CH3COONa水解导致溶液中c(OH)c(H)。10(2012陕西师大附中月考)以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4甲基红4.46.2酚酞8.210，现用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂()A都可以用 B只能用C可以用或 D可以用或答案B解析NaOH与甲酸恰好反应时生成的甲酸钠水解，溶液显碱性，所以应选一种在碱性范围内变色的指示剂，以减小实验误差。11(2013石家庄质检)下列说法正确的是()A用10 mL量筒量取7.80 mL浓H2SO4B用碱式滴定管量取18.20 mL KMnO4溶液C酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需分别用标准液和待测液润洗D读取标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏低答案D解析量筒的精确度为0.1 mL，A选项错误；量取KMnO4溶液应选用酸式滴定管，B选项错误；中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使结果偏大，C选项错误，D选项正确。12以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10 mol/L)的体积20.00 mL NaOH溶液V1 mL20.00 mL NaOH溶液10.00 mL水V2 mL敞口隔夜放置的20.00 mL NaOH溶液V3 mL表示该新制的NaOH溶液的浓度c合理的是()Ac mol/LBc mol/LCc mol/LDc mol/L答案B二、非选择题13现有常温下的六份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液0.01 mol/L HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液0.01 mol/L HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A酸性B碱性C中性答案(1)(2)(3)(4)ABC解析(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 mol/L，故、混合，欲使pH7，则需的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。14中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H)，来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现要使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填编号)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 其中c(H)1106 molL1D在水中加入(NH4)2SO4(2)现要测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，液体呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”“”或“”“”或“”)。答案(1)BD(2)淡黄中解析(1)要注意两点：一是促进水的电离，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。(2)100 沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的pH6。(3)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH8，则原溶液的pH应大于8。15某实验小组为了分析补血剂FeSO47H2O中铁元素的质量分数，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2MnO8H5Fe3Mn24H2O(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量的浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要用的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。(2)该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸b稀硫酸c稀盐酸d浓硝酸(3)滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，理由是_。(4)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_(夹持部分略去)(填字母序号)。(5)该实验小组称取12.0 g补血剂在容量瓶中配成100 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用0.100 molL1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_。(6)若该小组配制溶液和滴定操作时误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量偏小，请你解释原因_。答案(1)250 mL容量瓶(2)b(3)否KMnO4溶液为紫红色，自身可作指示剂(4)b(5)18.67%(6)Fe2容易被空气中的氧气氧化成Fe3消耗的KMnO4减小。解析(1)配制高锰酸钾溶液除了用到天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶。(2)稀硝酸和浓硝酸有强氧化性，故不用它们进行酸化；稀盐酸与高锰酸钾溶液能发生氧化还原反应，故也不能用于酸化；只能用稀硫酸进行酸化。(3)由于KMnO4本身是紫红色，与Fe2反应时，可以褪色，故本身可作为指示剂。(4)a中，高锰酸钾具有强氧化性，会将乳胶管损坏，故不正确；c中，FeSO4溶液水解显酸性，故试样不宜放入碱式滴定管时，故不正确。(5)根据关系5Fe2MnOn(Fe)20.00103 L0.100 molL150.04 molw(Fe)100 %18.67 %(6)Fe2在配制和滴定过程中，由于被空气氧化，所以消耗的KMnO4减小，测出的Fe2含量偏小。16某温度(T )时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW_。则该温度_(填“大于”“小于”或“等于”)25 ，其理由是_。此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，且a12，b2，则Va：Vb_。(2)若所得混合溶液为中性，且ab12，则Va：Vb_。(3)若所得混合溶液的pH10，且a12，b2，则Va：Vb_。答案1.01013大于水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW比25 时大，所以该温度大于25 (1)1：10(2)10：1 (3)1：99 / 9