人教版高中化学必修2第一章第二节第2课时《元素周期律》练习题.docx

人教版高中化学必修2第一章第二节第2课时元素周期律练习题人教版高中化学必修2第一章第二节第2课时元素周期律练习题 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（人教版高中化学必修2第一章第二节第2课时元素周期律练习题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为人教版高中化学必修2第一章第二节第2课时元素周期律练习题的全部内容。必修2 第二节 第2课时 元素周期律一、 选择题1. 下列各组元素性质递变情况错误的是(）AP、S、Cl元素最高正化合价依次升高BLi、Na、K、Rb的金属性依次增强CB、C、N、O、F原子半径依次增大DLi、Be、B原子最外层电子数依次增多2. 有关元素想一下内容，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( ）A. 化合价B. 原子半径C. 最外层电子排布D. 相对原子质量3.下列微粒半径大小比较正确的是(）ANa+Mg2+Al3+O2-BS2-Cl-Na+Al3+CNaMgAlSDCaRbKNa4。下列有关微粒的说法正确的是（)A带正电荷的微粒一定是阳离子B原子由原子核和核外电子构成C原子的质量主要集中在电子上D分子的体积随温度的升高而增大5. 原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物,该元素的原子序数为（ ）A.8B.12C.15D。166. 某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2,且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%,此元素是（ )A. CB. NC. SiD. S7. 下列说法正确的是（ ）A. 原子序数越大,原子半径一定越大B. 电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的原子的半径大C. 原子序数大的原子，最外层电子数越多D. 元素原子最外层电子越多(稀有气体除外），显示的化合价不一定越高8. 已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/1010m0.751.020。741。17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A1。1010-10mB0.8010-10mC1。2010-10mD0.701010m9. 同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是(）A原子半径:XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C非金属性：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是(）XYZWQAW的一种核素质量数是A，则其中子数是A-16B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体二、 非选择题11. m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示已知它们的原子序数总和为46，则： （1）元素n的气态氢化物的电子式为 (2)m与y所形成的化合物含 键（3）x的原子结构示意图为 （4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为 12. 某元素R的最高正价与负价绝对值相等，它的气态氰化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为4:11，则该元素的相对原子质量为 ，原子结构示意图为 .13. 现有A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大.A与C的质子数之和为27,最外层电子数只差为5。0.9g单质B与足量盐酸反应放出1。12L标准状况下的氢气，且生成B的三氯化物.请回答：（1） A是 ，B是 ，C是 （填元素符号）（2）三种元素的原子半径由大到小的顺序是 .（3）0.9g单质B与足量盐酸反应时，转移电子的物质的量为 .（4） A、B、C三种元素对应的最高价氧化物的水化物按酸性减弱、碱性增强的顺序排列是 。14. 现有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大.已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 。15. 元素R的气态氰化物的化学式为HxR.在标准状况下,8。5gHxR气体的体积是5.6L。将5。1gHxR通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。（1） HxR的相对分子质量为 。（2） 推断x的值为 ，R元素的名称为 。16. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4.1molA的单质跟盐酸反应可置换出11。2L（标准状况下）氢气，这时A转变成氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1） A是 元素，B是 元素，C是 元素。（2） 写出A、B的最高价氧化物分别跟C的气态氰化物水溶液反应的离子方程式： 、 。（3） A离子的氧化性比B离子的氧化性 （填“强”或“弱”）。17. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22。4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子试回答：(1）写出A和C组成的化合物的电子式 ；（2）B的离子结构示意图是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是 ；（3)写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式 ；（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式： 18. 按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数）；最外层电子数不超过8个;次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布中，第三层与第五层电子数之和是 a、b、c、d是118号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子总数，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是 19. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素已知A是一种金属元素,A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A+具有跟Ne相同的电子层结构B的质子数比A多2个,C的质子数比B多4个根据以上条件，填空回答:(1）C是 元素（写元素名称)，画出C原子结构示意图: （2)B元素在周期表中的位置是第 周期,第 族（3）C元素的气态氢化物的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”）（4)A与C形成的化合物的电子式： 20. 有A、B、C、D、E五种短周期元素,A元素的一种同位素原子核内不含中子,其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C2+与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小回答下列问题：（1）C2+离子与D原子的结构示意图分别为: 、 （2）B和E形成的两种化合物的电子式是: 、 其中之一可与A和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式： （3）由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是 (化学式），含氧酸酸性最强的是 (化学式）第2课时 元素周期律 答案解析一、 选择题1。C 2.D 3.B 4.B 5.D 6.A 7.D 8.B 9.A 10.A二、 非选择题11. (1） (2）极性； （3）(4）NH4Cl12. 12 13.（1）Na Al S （2）r(S)r（Al)r（Na） （3)0.1mOL （4）H2SO4、Al（OH)3、NsOH14. K C P Cl15. （1)34 (2)2 硫16. （1）钠 铝 氯 （2)Na2O+2H+=2Na+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （3）弱17. （1) （2） （3）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl(4）Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O18.50；abdc19。（1)氯； （2)三、A；(3）酸性 （4) 20。(1) 、 （2） 、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）NaOH;HClO4