人教版高中化学必修2第一章第二节第2课时《元素周期律》练习题.docx

人教版高中化学必修2第一章第二节第2课时《元素周期律》练习题
人教版高中化学必修2第一章第二节第2课时《元素周期律》练习题

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必修2 第二节 第2课时 元素周期律
一、 选择题
1. 下列各组元素性质递变情况错误的是(　　）
A．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

2. 有关元素想一下内容，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( ）
A. 化合价
B. 原子半径
C. 最外层电子排布
D. 相对原子质量

3.下列微粒半径大小比较正确的是(　　）
A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-
B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
C．Na＜Mg＜Al＜S
D．Ca＜Rb＜K＜Na

4。下列有关微粒的说法正确的是（　　)
A．带正电荷的微粒一定是阳离子
B．原子由原子核和核外电子构成
C．原子的质量主要集中在电子上
D．分子的体积随温度的升高而增大

5. 原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物,该元素的原子序数为（ ）
A.8
B.12
C.15
D。16

6. 某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2,且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%,此元素是（ )
A. C
B. N
C. Si
D. S

7. 下列说法正确的是（ ）
A. 原子序数越大,原子半径一定越大
B. 电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的原子的半径大
C. 原子序数大的原子，最外层电子数越多
D. 元素原子最外层电子越多(稀有气体除外），显示的化合价不一定越高

8. 已知下列元素的原子半径：

元素
N
S
O
Si
原子半径/10—10　m
0.75
1.02
0。74
1。17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（　　）
A．1。10×10-10m
B．0.80×10-10m
C．1。20×10-10m
D．0.70×10—10m

9. 同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是(　　）
A．原子半径:X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C．非金属性：X＞Y＞Z
D．阴离子的还原性：Z3—＞Y2—＞X—

10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是(　　）
X

Y

Z

W
Q
A．W的一种核素质量数是A，则其中子数是A-16
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
二、 非选择题
11. m、n、x、y　四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的电子式为
(2)m与y所形成的化合物含 键
（3）x的原子结构示意图为
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为 ．
12. 某元素R的最高正价与负价绝对值相等，它的气态氰化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为4:11，则该元素的相对原子质量为 ，原子结构示意图为 .

13. 现有A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大.A与C的质子数之和为27,最外层电子数只差为5。0.9g单质B与足量盐酸反应放出1。12L标准状况下的氢气，且生成B的三氯化物.请回答：
（1） A是 ，B是 ，C是 （填元素符号）（2）三种元素的原子半径由大到小的顺序是 .
（3）0.9g单质B与足量盐酸反应时，转移电子的物质的量为 .
（4） A、B、C三种元素对应的最高价氧化物的水化物按酸性减弱、碱性增强的顺序排列是 。

14. 现有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大.已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 。

15. 元素R的气态氰化物的化学式为HxR.在标准状况下,8。5gHxR气体的体积是5.6L。将5。1gHxR通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。
（1） HxR的相对分子质量为 。
（2） 推断x的值为 ，R元素的名称为 。

16. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4.1molA的单质跟盐酸反应可置换出11。2L（标准状况下）氢气，这时A转变成氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
（1） A是 元素，B是 元素，C是 元素。
（2） 写出A、B的最高价氧化物分别跟C的气态氰化物水溶液反应的离子方程式： 、 。
（3） A离子的氧化性比B离子的氧化性 （填“强”或“弱”）。

17. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；　1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22。4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
(1）写出A和C组成的化合物的电子式 ；
（2）B的离子结构示意图是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是 ；
（3)写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式 ；
（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式： ．
18. ①按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数）；最外层电子数不超过8个;次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布中，第三层与第五层电子数之和是 ．
②a、b、c、d是1—18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子总数，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是 ．

19. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素．已知A是一种金属元素,A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A+具有跟Ne相同的电子层结构．B的质子数比A多2个,C的质子数比B多4个．根据以上条件，填空回答:
(1）C是 元素（写元素名称)，画出C原子结构示意图: ．
（2)B元素在周期表中的位置是第 周期,第 族．
（3）C元素的气态氢化物的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”）．
（4)A与C形成的化合物的电子式： ．

20. 有A、B、C、D、E五种短周期元素,A元素的一种同位素原子核内不含中子,其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C2+与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小．回答下列问题：
（1）C2+离子与D原子的结构示意图分别为: 、 ．
（2）B和E形成的两种化合物的电子式是: 、
其中之一可与A　和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式： ．
（3）由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是 (化学式），含氧酸酸性最强的是 (化学式）．

第2课时 元素周期律 答案解析
一、 选择题
1。C 2.D 3.B 4.B 5.D 6.A 7.D 8.B 9.A 10.A
二、 非选择题
11. (1） (2）极性； （3）(4）NH4Cl
12. 12
13.（1）Na Al S （2）r(S)〈r（Al)<r（Na）
（3)0.1mOL （4）H2SO4、Al（OH)3、NsOH
14. K C P Cl
15. （1)34 (2)2 硫
16. （1）钠 铝 氯 （2)Na2O+2H+=2Na++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （3）弱
17. （1) （2）
（3）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl(4）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
18.①50；②a＞b＞d＞c
19。（1)氯； （2)三、ⅢA；
(3）酸性 （4)
20。(1) 、 （2） 、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）NaOH;HClO4