初三化学用语及常见物质的化学式.doc

_初三化学用语及常见物质的化学式一、化学用语：元素符号(熟记下列元素名称、符号)核电荷数12345678910元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号HHeLiBeBCNOFNe核电荷数11121314151617181920元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号NaMgAlSiPSClArKCa元素名称锰铁铜锌钡银碘金汞铂元素符号MnFeCuZnBaAgIAuHgPt书写原则：一大二小符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、（少数还可表示一种单质；因为金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）； 如N、O等只有二个含义；Fe、C、Ar等有三个含义。 元素符号前的系数表示原子个数。离子符号书写： 元素符号电荷数或（电荷数1时，1省略）离子符号前的系数表示离子个数。例：2Mg2+前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。常见的离子：钠离子Na+ 钾离子K+ 钙离子 Ca2+ 镁离子Mg2+ 锌离子Zn2+ 氢离子H+ 银离子Ag+铝离子Al 3+ 钡离子Ba2+ 铜离子Cu2+ 氧离子O2- 氯离子Cl- 硫离子S2- 亚铁离子Fe2+ 铁离子Fe3+常见的原子团的离子：硫酸根离子SO42 - 碳酸根离子CO32 - 硝酸根离子NO3 - 氢氧根离子OH - 铵根离子N H4+ 氯酸根离子Cl O3 磷酸根离子P O43 -化合价或化合价数值 2书写：元素符号（原子团）例：Mg表示：镁元素的化合价为2价。离子和化合价书写的区分：离子符号数写前戴歪帽，化合价数写后戴正帽。常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅三五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见，单质元素是O价。常见元原子团素化合价口诀一价铵硝氢氧高锰氯酸根，二价碳硫亚硫锰酸根，三价只有根磷酸根。任何化合物中各元素的化合价代数和为O。单质化学式的书写：双原子单质分子：氢气H2 氧气O2 氮气N2 氟气F2 氯气Cl2 溴Br2 碘I2；多原子单质分子：臭氧O3 、C60等其它单质一般用元素符号表示：1；由原子构成的单质：a：金属单质： 铁F e 铜Cu 钙Ca 铝Al 镁Mg 锌Zn等；b：稀有气体单质：氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar等； c：某些固体非金属单质：碳C 硅Si；2；由分子构成的非金属单质：硫S 磷P 等 。化合物化学式的书写：十字交叉法正价左负价右，十字约简定个数，写右下验对错。除CH4、NH3外A、氧化物的书写：氧元素写在右边。水H2O 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 五氧化二磷P2O5 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO氧化钙CaO 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO2B、酸的书写：H酸根(酸根不一定是原子团如盐酸根Cl 不是)盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 磷酸H3PO4C、碱的书写：金属元素OH-（氨水NH3H2O 除外） 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化镁Mg(OH)2 D、盐的书写：金属元素或铵根酸根氯化钠NaCl 氯化锌ZnCl2 氯化钙CaCl2 氯化钾KCl 氯化银AgCl 氯化铝AlCl3氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2 氯化钡BaCl2 硫酸钠Na2SO4 硫酸铜CuSO4 硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸锌ZnSO4 硫酸钡BaSO4碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸银AgNO3 硝酸汞Hg(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 氯化铵NH4Cl 碳酸氢铵(碳铵) NH4HCO3碳酸氢钠（酸式碳酸钠）NaHCO3 氯酸钾KClO3 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4E、有机物：甲烷CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 醋酸CH3COOH 尿素CO(NH2)2，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n化学式的涵义：表示一种物质、元素组成、一个分子、一个分子的原子构成个数。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子个的数。化学式前系数表示分子个数。化学方程式：必记的化学方程式：（见专题部分）书写原则：客观事实和质量守恒定律。书写：写好化学式，分清反应物、生成物，条件要居中、状态要写清，系数要配平，不要忘等号。涵义：表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。表示反应中的反应物和生成物的质量比物质的相对分子质量计量数之比表示反应中的粒子数之比计量数之比二、常见物质的学名、俗名及化学式名称俗 称化学式名 称俗 称化学式汞水银Hg氧化钙生石灰CaO硫硫黄S氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca（OH）2二氧化碳固态干冰 碳酸气CO2氧化氢水H2O氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱NaOH过氧化氢双氧水H2O2碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3碳酸氢铵碳铵NH4HCO3碳酸氢钠、酸式碳酸钠小苏打NaHCO3硫酸铜晶体、五水合硫酸铜胆矾、蓝矾CuSO45H2O乙醇酒精C2H5OH乙酸醋酸CH3COOH一些混合物的主要成分：氢氯酸（俗称盐酸）HCl食盐NaCl双吸剂Fe粉天然气、沼气、坑气CH4煤C元素*碱石灰Ca O、Ca（OH）2石灰石、大理石Ca CO3石油C、H元素*煤气CO、CH4、H2石灰水（乳或浆）Ca（OH）2铁锈Fe2O3*水煤气CO、H2三、常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫（红）黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫：淡黄色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液等）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液等）；凡含Fe3+的溶液呈黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液等），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、Cu(OH)2：蓝色 Fe(OH)3：红褐色 其余不溶性碱为白色沉淀（能溶于酸） 绝大多数盐沉淀是白色的；且CaCO3、BaCO3（能溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 。四、物质的溶解性：1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。 不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡和氨水溶外，其他碱不溶于水5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 - 的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32 - 的盐只有含K+ 、Na+ 、NH4+ 溶于水，其他都不溶于水。6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色包括Fe(OH)2；有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3等都溶于酸。推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或Ba SO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。五、1.三大还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等具有还原性2.氧化剂：在化学反应中失去氧的物质。常用的氧化剂有O2（CO2、浓硫酸、硝酸）等具有氧化性。3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH 、CH3OH。4.干燥剂：易吸收或与水反应的物质。常用的干燥剂有固体氢氧化钠、氧化钙（但不能干燥酸性气体如CO2、SO2等）、浓硫酸（但不能干燥碱性气体如NH3等）（碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4）5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。6.催化剂（触媒）：一变（在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率）二不变（而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质）。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化锰只是在氯酸钾或过氧化氢分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。六、初中化学中有毒的物质 类别物 质中 毒 原 因 或 后 果措施或其它固体亚硝酸钠：NaNO3致癌不食用工业盐重金属盐使蛋白质变性口服大量鸡蛋清或牛奶 气体CO与血红蛋白结合，使人因缺O2而死亡通风，送医院输O2治疗氮的氧化物、SO2造成大气污染处理后排放液体甲醇使人眼睛失明不食用工业酒精重金属盐溶液含Cu2+、Ba2+、Hg2+、Pb2+等离子除钡餐BaSO4外七、初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、质量增加的 ：（1）由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸； （2）由于跟水反应而增加的：氧化钙、硫酸铜； （3）由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙； 2、质量减少的 ：（1）由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； （2）由于发生分解反应而减少的：NH4HCO3 碳酸氢铵。露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存，如NaOH固体凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH固体、CaO、无水CaCl2 、浓H2SO4 。无水CuSO4可检测物质（液体）是否含H2O。八、有热量变化的情况（一）物质溶于水中的热效应：、溶于水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸、溶于水中吸热的有：NH4NO3等铵盐、干冰（二）化学反应中的热效应：1、反应放热的有：所有的燃烧及氧化反应， 如铁生锈等缓慢氧化活泼金属与酸 如 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2酸碱中和 如 HCl + NaOH = NaCl + H2O生石灰与水 CaO + H2O = Ca(OH)22、反应吸热的有： C + CO2 2COWelcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！精品资料