粤教版九年级化学第六章金属知识点.doc

第六章 金 属
6.1 奇妙的金属性质
1.金属的物理共性：光泽性，导电性，导热性，延展性
2.金属之最：硬度最高的—铬；熔点最高的—钨；熔点最低的—汞；
密度最大的—锇；密度最小的—锂；导电性最好的—银
3.合金：金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物。硬度比成分大，熔点比成分低，强度大，耐腐蚀，强磁性。
※4.金属的主要化学性质：
（1）金属与O2反应：许多金属都能与O2反应生成氧化物，Au,Pt不与O2反应。
4Al+3O2‍‍‍‍‌‌=2Al2O3 常温生成致密的氧化膜，铝粉在纯O2中燃烧放出
耀眼的白光，生成Al2O3。
2Mg+O22MgO 镁在空气中剧烈燃烧，放出耀眼白光，放热，生成白色粉末
3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
2Cu+O2 2CuO 红色的铜变成黑色
(2)金属与酸反应：活泼金属与稀盐酸，稀硫酸反应生成H2。
金属活泼顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼金属 不活泼金属
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（浅绿色） (浅绿色)
(3)金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其溶液中置换出来。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成浅绿色。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质。
5.H2的实验室制法：
药品：锌粒，稀盐酸或稀硫酸
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
装置：发生装置
收集装置
H2密度最小，向下排空气法
H2难溶于水，排水法
验纯：
H2的工业制法：
6.2金属矿物质与冶炼
1.物质存在的形态：
游离态：以单质形态存在的矿物，Pt，Au。
化合态：以化合物形态存在的矿物，赤铁矿Fe2O3。
2.实验室炼铁原理———一氧化碳还原氧化铁。
装置图：
实验步骤:检查装置气密性→装药品并固定装置→通CO→加热→停止加热→停CO
注意：先通CO排出空气防止爆炸，最后停止通CO防止Fe被氧化成Fe2O3，尾气一定要点燃处理，防止污染空气。
现象：红色固体逐渐变成黑色粉末，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
方程式：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2CO+O2 2CO2
3.工业炼铁
设备：高炉
原料：铁矿石，焦炭，石灰石。
原理：C+O2 CO2
C+CO2 2CO
3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
产品：生铁（成分：Fe，C：2％-4.3％，S，P）硬而脆
4.炼钢
设备：炼钢炉
原料：生铁
原理：除去生铁中的碳
产品：钢（成分：Fe，C：0.03％-2％，S，P）硬而韧
5.常见的还原剂和还原反应：
还原剂：C，CO，H2，金属单质。
C+2CuO 2Cu+CO2↑
H2+CuO △ Cu+H2O
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CO+CuO △ Cu+CO2
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6.设计实验证明孔雀石受热分解后的产物。
图：
原理：
+ 2CuO
CuO+H2 △ Cu+H2O
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现象：绿色粉末变黑，试管口有水珠，石灰水变浑浊。
为了验证黑色粉末是CuO，通入H2，黑色粉末变红，试管口有水珠。
7.冶炼金属常用方法：
K Ca Na Mg Al / Zn Fe Sn Pb (H) Cu / Hg Ag
电解法 热还原法 直接加热法
2Al2O3 通电 4Al+3O2↑（电解法）
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Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（热还原法）
2HgO △ 2Hg+O2↑
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6.3珍惜和保护金属资源
1.铁生锈的条件：与O2和H2O接触，铁锈是一种疏松多孔的物质。H2O和O2不断向内层渗透，继续跟铁反应。
2.防止钢铁生锈的方法：保持干燥，涂保护膜，制成不锈钢。
3.保护金属资源的方法：合理开采，寻找代替品，回收再利用，防生锈。