初中化学酸和碱教案.doc

第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
一、酸、碱与指示剂的作用
1、概念：能跟酸或碱起作用而显示不同和颜色的物质，叫做酸碱指示剂。
注：酸碱与指示剂起作用时，变色的是指示剂，酸、碱不变色，该过程是化学变化。如可以说NaOH溶液使酚酞溶液变红，不能说酚酞使NaOH溶液变红。
2、种类：酸碱指示剂有多种，常见的有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
3、显色规律：

酸性溶液
碱性溶液
紫色石蕊溶液
变红色
变蓝色
无色酚酞溶液
不变色（中性溶液也不变色）
变红色
注：不溶性的酸或碱不能是指示剂变色，如难溶于水的氢氧化铜；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能判断溶液碱性的强弱；某溶液不能使酚酞溶液变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可是中性溶液；酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁叶，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色且颜色变化明显就可以做酸碱指示剂。
例1：向酸碱指示剂中加指示剂，溶液颜色发生变化，其中颜色改变的是（ ）
A、酸、碱 B、指示剂 C、水 D、其他
例2：已知某无色溶液不能是酚酞溶液变色，则该溶液能使石蕊溶液显（ ）
A、紫色 B、红色 C、无色 D、紫色或红色
例3：现有白纸、溶质质量分数分别为:A.10%的NaOH溶液；B.5%的H2SO4溶液；C.5%的紫色石蕊溶液。设计《“雨”落叶出红花开》趣味实验：先将白纸用玻璃棒蘸取（填序号） 画出花,再蘸 画出叶，将白纸挂上墙，用 向纸上一喷即可，实验的化学原理 。
二、几种常见的酸
1、盐酸和硫酸的物理性质及用途
物质
颜色及气味
状态
挥发性
用途
盐酸（HCl）
无色、刺激性气味
液体
易挥发
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等
硫酸（H2SO4）
无色，无味
稀硫酸为无色液体，浓硫酸为黏稠、油状的液体
难挥发
重要化工原料，生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
注：纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含杂质而带黄色。
2、打开装浓盐酸的试剂瓶常看到白雾，由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布空气中形成白雾，所以保存浓盐酸要密封保存。
3、浓硫酸
（1）吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水蒸气而变稀，浓硫酸要密封保存，可做某些气体的干燥剂，如H2,O2.
（2）腐蚀性：强烈的腐蚀性，能将纸、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。（化学变化）
（3）稀释：浓硫酸密度大于水的密度，溶解放出大量的热，稀释时一定将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，使硫酸溶液向四周飞溅。口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液，如果稀硫酸沾到衣服上要立即处理，否则水分蒸发后稀硫酸变浓，会腐蚀皮肤和衣服。
4、若将浓盐酸和浓硫酸均敞口放置，会发生变化如下：
物质
性质
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的质量分数
浓盐酸
挥发性
减小
不变
减小
减小
浓硫酸
吸水性
不变
增大
增大
减小
例1：下列物质敞口放置在空气中，质量会增加的是（ ）
A、食盐水 B、石灰石 C、浓盐酸 D、浓硫酸
例2：下列关于浓硫酸描述错误的是（ ）
A、溶于水放出大量热 B、有强烈的腐蚀性
C、稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D、可在量筒中用浓硫酸配置稀硫酸
三、酸的化学性质
1、与酸碱指示剂作用：紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色。
2、与活泼金属反应：金属活动性顺序表，氢前面金属能置换出稀硫酸中氢。如：Fe与HCI
3、与某些金属氧化物反应：如Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O
例1：某校实验室有一批生锈的铁架台，某化学兴趣小组设计一台翻新“三步骤”①用砂纸打磨铁架台②适量稀酸清洗，水洗，晾干③防锈处理
（1）①的目的 （2）②中所用的稀酸是 ，除锈的化学方程式
（3）写出③的具体做法：
例2：足够的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象（ ）
①铁钉上铁锈消失 ②铁钉上有气泡 ③溶液呈棕黄色
A、 只有①② B、只有①③ C、只有③ D、①②③
四、几种常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较

氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰、消石灰
颜色、状态
白色、片状固体
白色、粉末状固体
腐蚀性
强烈的腐蚀性
较强的腐蚀性
溶解性
易溶于水，易潮解（可做某些气体的干燥剂），溶解时放热
微溶于水，其水溶液俗称石灰水
用途
化工原料，肥皂，石油，造纸，纺织，印染工业；生活中除油污等
建筑工业，制漂白粉，保护树木，改良土壤，配置农药等
注：“潮解”吸收空气中的水分，表面潮湿而逐渐溶解的现象。氢氧化钠易潮解，应保存在密闭干燥的地方；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称石灰乳或石灰浆，熟石灰由生石灰和水反应制得
2、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时十分小心，防止沾到皮肤上或洒在衣服上，实验时最好戴防护眼镜，如果不慎氢氧化钠沾到衣服上，应立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液，
3、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理反应，氧化钙溶于水放热属于化学变化，生石灰有强烈的吸水性，可以做某些气体的干燥剂。
例1：在袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，干燥剂主要成分（ ）
A、 熟石灰 B、生石灰 C、石灰石 D、苛性钠
例2：下列常见碱的用途说法不正确的是（ ）
A、氢氧化钠用于建筑工业 B、氢氧化钠是一种重要的化工原料
C、氢氧化钠在生活中可用于除污 D、氢氧化钠固体可做某些气体的干燥剂

五、碱的化学性质
1、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
实验内容
NaOH
Ca（OH）2
与指示剂的作用
能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红
与某些金属氧化物的反应
CO2

SO2

SO3

2、碱的通性
（1）碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞变红。（只有可溶性的碱溶液才能使指示剂变色，难溶性的碱不能使指示剂变色）
（2）碱能和某些非金属氧化物反应生成金属化合物和水
3、NaOH密封保存的原因有两点：一是吸收空气中的水分潮解；二是能有空气中的二氧化碳反应，故NaOH可做干燥剂，但不能干燥与它反应的气体。
例1：下列潮解的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A、 H2 B、CO2 C、CO D、O2
例2 ：下列关于Ca(OH)2说法正确的是（ ）
A、 可用生石灰和水反应制得 B、使酚酞溶液变红色 C、可与CO2反应 D、其钙元素的化合价为+1价
六、酸碱溶液的导电性
1、酸碱溶于水，在水分子作用下，解离成自由移动的带正（或负）电的阳（或阴）离子，像蒸馏水、乙醇中不存在自由移动的离子，所以不导电，一些酸碱的解离：
HCL=H++Cl- H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-注意：酸碱解离后的溶液仍呈电中性。
2、酸碱具有通性的原因
把酸碱溶于水制成溶液，溶液中存在可以自由移动的离子，因而水溶液可以导电，像稀硫酸、盐酸等这样的酸在水溶液中能解离出H+，所以酸溶液具有相似的化学性质，同样像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，所以碱也有相似的性质
<拓展>酸溶液和酸性溶液，酸溶液指酸溶于水的溶液，酸性溶液呈酸性的溶液，酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液溶质不一定是酸，如：NaHSO4、NH4Cl,同理碱性溶液与碱溶液类似，如：Na2CO3、NaHCO3
例1：按照如图所示装置，瓶内盛放下列那种物质时灯泡能发光（ ）
A、烧碱固体 B、蔗糖水 C、HCL气体 D烧碱溶液
例2：酸具有相似的化学性质的原因（ ）
A、酸溶液中都含酸根离子B、酸溶液中都含氢离子
C、酸溶液中都含氢氧根离子D、酸溶液中都含金属离子
例3：下列关于酸和碱的说法正确的是（ ）
A、能使紫色石蕊溶液变红的化合物是酸 B、能使无色酚酞溶液变红的物质是碱
C、氢氧化钠遇到紫色石蕊溶液变成蓝色 D、使无色酚酞溶液不变色的物质不一定是酸性物质
课题2 酸碱中和反应
一、中和反应
1、定义
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，如NaCl。盐在水溶液里能解离出金属离子和酸根离子。
注：盐类中有不含金属离子的而含有NH,如NHCl，当为含氧酸盐时，命名为某酸某，为无氧酸盐时命名某化某
2、中和反应实验
烧杯中加入10ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好为无色。猜想：加入指示剂的原因？
注：①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以是盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速完全②实验用胶头滴管滴入盐酸，便于控制加入酸的量，同时能清楚看出指示剂的变化③向一定质量的氢氧化钠溶液中加入一定质量的稀盐酸后，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液为无色，溶液中溶质有两种情况：酸和碱恰好完全反应，溶液中溶质只有NaCl，；酸过量溶液溶质NaCl，HCl。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，不属于基本反应类型。如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
注：中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+ 2NaOH=Na2CO3+ H2O
3、中和反应实质
中和反应实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程，中和反应为放热反应
例1：如图是盐酸滴到氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，下列说法错误的是（ ）
A、 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C、两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合形成了水分子D、两种溶液混合时，钠离子和氯离子结合生成了氯化钠分子
例2：下列物质能和盐酸反生中和反应的是（ ）
A、 硝酸银B、氧化铜C、石灰水D、锌
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性：大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，为改良酸性土壤，人们常将适量的熟石灰加入土壤中。
2、处理工厂的废水：工厂废水常呈现出酸性或碱性，直接排放造成水源污染，所以要经过一系列处理，如硫酸厂中的污水含有硫酸等杂质，可用到熟石灰进行中和处理。
3、应用于医药：胃液中含有适量的盐酸，胃酸过多，可用碱性药物来中和，如含氢氧化镁的药物，不能用氢氧化钠和氢氧化钙，因为二者有强腐蚀性；被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫在人的皮肤处分泌了蚁酸，从而使皮肤痛痒，涂一些含碱性物质的药水或肥皂水等，就可以减轻痛痒。
例1：下列物质中，可作为治疗胃酸过多的药物的是（ ）
A、Mg(OH)2 B、CaO C、NaOH D、NaCl
例2：中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A、用熟石灰改良酸性土壤B、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C、用熟石灰和沙子制成石灰砂浆用于砌砖抹墙D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
三、溶液的酸碱度的表示法---Ph
1、溶液的酸碱性是指溶液显酸性、碱性、中性，可以用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液的酸碱性强弱程度。为更准确表示溶液的酸碱性强弱程度，常用酸碱度表示。
2、溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用Ph表示
（1）Ph范围0—14
（2）Ph与溶液酸碱性的关系
Ph=7，溶液呈中性
Ph<7，溶液呈酸性；Ph>7，溶液呈碱性
3、溶液Ph的测定方法
使用Ph试纸；方法：白瓷板或玻璃片上放一小片Ph试纸，用玻璃棒蘸取被测溶液滴到Ph试纸，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可得ph。
注：测定溶液ph注意：①不能直接将ph试纸侵入待测的溶液中，因为试纸直接蘸取待测液会使待测液受到污染②不能先用蒸馏水将试纸润湿，再向试纸上滴待测液，ph变小，若是中性溶液，ph不变③ph试纸测溶液的ph比较粗略，读书为整数，测不出带有小数的数值④检测气体的酸性或碱性，可将试纸润湿再用⑤要精确测定溶液的ph值，可使用ph计（酸度计）
4、溶液酸碱性和溶液酸碱度区别与联系

区别
联系
酸碱性
表示溶液的性质，有三种情况：酸性，碱性，中性；即可用指示剂测出，也可用试纸测定

溶液显碱性，ph>7，ph越大碱性越强；溶液呈中性，ph=7；溶液显酸性，ph<7，ph越小，酸性越强
酸碱度
表示溶液酸碱性的强弱，有许多情况（值为1-14），不能用指示剂测出，一般用ph试纸来测定
5、了解溶液酸碱性的意义
①科学实验和化工生产中许多反应必须在一定ph溶液汇总才能进行②农作物一般适宜在ph接近或等于7的土壤中才能生长，在ph<4的酸性土壤或ph>8的碱性土壤中一般不适宜生长③测定酸雨的ph（正常雨水ph约为5.6，酸雨的ph小于5.6）能了解空气污染程度④测定人体内或排除的液体的ph，可了解人体状况。
例1：下列关于ph的说法正确的是（ ）
A、酸溶液的ph越大酸性越强B、碱溶液的ph大于7，盐溶液ph等于7C、测定溶液的ph时，需现将ph试纸润湿 D、测定人体内液体ph，可以了解人体的健康状况。
例2：对稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，10%的稀硫酸的ph与5%的稀硫酸的ph比较，下列说法正确的是（ ）
A、10%的稀硫酸的ph大于5%的稀硫酸的ph B、10%的稀硫酸的ph小于5%的稀硫酸ph C、10%的稀硫酸的ph等于5%的稀硫酸 D、无法确定
例3：如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加的方式反应时，溶液ph随滴入溶液体积的变化曲线
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的ph 7。
（2）根据曲线，该反应是将 （氢氧化钠溶液、盐酸，下同）滴入 中，理由 。
（3）当滴入溶液体积为5ml时，所得溶液的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显 色。