高中化学必修一硅和氯专题训练.doc

非金属及其化合物 Si和SiO2的性质Si是带有_光泽的_固体,熔点_硬度_,占地壳中元素的含量比为_，含量最多的元素是_。集成电路的关键材料是_，_、_、_主要成分SiO2硅酸盐材料有_、_、_SiO2是_氧化物，化学性质_ ,要在_条件下才与碱性氧化物反应；H2SiO3的颜色_,酸性比碳酸_,CO2通入Na2SiO3现象_,说明H2SiO3溶解度_,相应的反应方程式为_，离子反应方程式_。硅胶_能力强，常用于_;Na2SiO3俗称_,SiC俗称_,实验室盛放碱液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不能用玻璃塞？离子反应1. 下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2OB、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+CO2D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-2. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )AAgNO3BNaOHCBaCl2DBa(OH)23. 下列各组中的离子能大量共存的是( )AH+、Na+、NO3-、SiO32- BNH4+、K+、Cl-、OH-CMg2+、NH4+、NO3-、SO42- DK+、H+、SO32-、ClO-氧化还原反应粗硅制纯硅的主要化学反应方程式（原料有石英砂、焦炭、氯气、氢气）：_；其中还原剂为_; 其中Cl2为_; 其中SiCl4为_生产生活4. 下列材料的特性及用途的说法中不正确的是（ ）A、光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料B、氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备C、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承D、人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机5. 熔融苛性钠应选用的器皿是（ ）A、陶瓷坩埚 B、石英坩埚 C、普通玻璃坩埚 D、铁坩埚6. 在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（ ）A盐酸 B氢氧化钠 C硝酸 D硝酸银7. 下列说法符合事实的是 （ ）ACO2通入水玻璃中得到白色沉淀BSiO2溶于水成为硅酸CCO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应8. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 ( ) 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C60与金刚石互为同分异构体 A. B. C. D. 9. 下列物质:氢氟酸;浓硫酸;烧碱溶液;固体;氧化钙;浓硝酸,其中在一定条件下能与反应的有( ) A. B.全部 C. D. 10. 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外),是一种重要的结构陶瓷材料。已知硅的熔点是1420 ,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)合成氮化硅的工艺主要流程(1)净化和时,铜屑的作用是:;硅胶的作用是。(2)在氮化炉中H=-727.5开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度:;体系中要通入适量的氢气是为了。(3)X可能是(选填:”盐酸”“硝酸”“硫酸”“氢氟酸”)。(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净?。(5)用硅粉作硅源、叠氮化钠作氮源,直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应),该反应的化学方程式为: 。 氯气Cl是第_周期_族，最外层电子数为_，容易_电子;Cl2密度比空气_，颜色_，有_气味;Cl2与H2O的反应方程式为：_;其中_有强氧化性，因此可用于消毒、漂白，光照下易_，方程式为_;漂白粉的主要成分是_制备漂白粉的方程式为_;工业制氯气的反应方程式_;练习11. 将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2的毒性 漂白性 密度大于空气 氧化性 A B C D12. 下面对氯气的叙述正确的是A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻13. 欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用 AH2O BNaOH C饱和食盐水 D石灰水14. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A.使红色布条褪色(Cl2)B.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H+)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)15. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条 C将气体通入硝酸银溶液中 D用湿润的淀粉碘化钾试纸16. 下列说法正确的是 ( )A.氢氟酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B.碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C.液溴易挥发，盛放在用水密封的用胶塞塞紧的棕色试剂瓶中D.硝酸银溶液保存在棕色瓶中17. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl318. 下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-19. 下列离子方程式的书写正确的是( )A. 误将洁厕灵与消毒液混合:2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2OB.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2OC.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO-4+4H+=SO2-4+Mn2+2H2OD.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-20. 某溶液中含有NH+4、SO2-3、SiO2-3、Br-、CO2-3、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是( )反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH+4、Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A. B. C. D.21. 在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为A5:1 B4:1 C3:1 D1:522. 已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是 ( )观察颜色 打开瓶盖看有无白雾 湿润的淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸 湿润的蓝色石蕊试纸 AgNO3溶液A. B. C. D.23. 二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。写出实验室制取ClO2的离子方程式_反应中，氧化剂为_，还原剂为_，还原产物为_24. 现有一包因密封袋破损，露置于潮湿空气中的漂白粉，请你设计一种简便的实验方案，证明它已部分变质？写出实验操作步骤：_25. 有NaCI和KCI的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤、干燥，称其质量为10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物质的量各为多少？