高中化学必修一硅和氯专题训练.doc

非金属及其化合物
Ø Si和SiO2的性质
Si是带有__________光泽的___________固体,熔点______硬度________,占地壳中元素的含量比为_______，含量最多的元素是____________。
集成电路的关键材料是_____，________、_________、_______主要成分SiO2
硅酸盐材料有__________、_________、_________
SiO2是______氧化物，化学性质______ ,要在_______条件下才与碱性氧化物反应；
H2SiO3的颜色_____,酸性比碳酸_________,CO2通入Na2SiO3现象___________,说明H2SiO3溶解度_______,相应的反应方程式为______________，离子反应方程式______________。硅胶_____________能力强，常用于__________;
Na2SiO3俗称___________,SiC俗称_________,
①实验室盛放碱液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？
②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不能用玻璃塞？
离子反应
1. 下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O
B、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
2. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )
A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2
3. 下列各组中的离子能大量共存的是( )
A．H+、Na+、NO3-、SiO32- B．NH4+、K+、Cl-、OH-
C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- D．K+、H+、SO32-、ClO-
氧化还原反应
粗硅制纯硅的主要化学反应方程式（原料有石英砂、焦炭、氯气、氢气）：
___________________________________；其中还原剂为__________
___________________________________; 其中Cl2为_____________
___________________________________; 其中SiCl4为___________
生产生活
4. 下列材料的特性及用途的说法中不正确的是（ ）
A、光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料
B、氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备
C、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承
D、人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机
5. 熔融苛性钠应选用的器皿是（ ）
A、陶瓷坩埚 B、石英坩埚 C、普通玻璃坩埚 D、铁坩埚
6. 在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（ ）A．盐酸 B．氢氧化钠 C．硝酸 D．硝酸银
7. 下列说法符合事实的是 （ ）
A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀
B．SiO2溶于水成为硅酸
C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应
8. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 ( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
⑥C60与金刚石互为同分异构体
A.①②⑦ B.②③⑥
C.①④⑤ D.①③④
9. 下列物质:①氢氟酸;②浓硫酸;③烧碱溶液;④固体;⑤氧化钙;⑥浓硝酸,其中在一定条件下能与反应的有( )
A.①②⑥ B.全部
C.①③④⑤ D.②③⑥
10. 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外),是一种重要的结构陶瓷材料。已知硅的熔点是1420 ℃,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)合成氮化硅的工艺主要流程
(1)净化和时,铜屑的作用是:;硅胶的作用是。
(2)在氮化炉中H=-727.5开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度:;体系中要通入适量的氢气是为了。
(3)X可能是(选填:”盐酸”“硝酸”“硫酸”“氢氟酸”)。
(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净?。
(5)用硅粉作硅源、叠氮化钠作氮源,直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应),该反应的化学方程式为:
。

Ø 氯气
Cl是第_____周期______族，最外层电子数为______，容易________电子;
Cl2密度比空气________，颜色_______，有__________气味;
Cl2与H2O的反应方程式为：_____________________________________;
其中________有强氧化性，因此可用于消毒、漂白，光照下易_________，方程式为________________________________________;
漂白粉的主要成分是_____________制备漂白粉的方程式为_____________;
工业制氯气的反应方程式_______________________________________;
练习
11. 将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2的
①毒性 ②漂白性 ③密度大于空气 ④氧化性
A．① B．①③④ C．②③ D．①③
12. 下面对氯气的叙述正确的是
A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性
B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色
C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻
13. 欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用
A．H2O B．NaOH C．饱和食盐水 D．石灰水
14. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.使红色布条褪色(Cl2)
B.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H+)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
15. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液中 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
16. 下列说法正确的是 ( )
A.氢氟酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
B.碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中
C.液溴易挥发，盛放在用水密封的用胶塞塞紧的棕色试剂瓶中
D.硝酸银溶液保存在棕色瓶中
17. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl3
18. 下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-
19. 下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 误将洁厕灵与消毒液混合:2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3↓+H2O
C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO-4+4H+===SO2-4+Mn2++2H2O
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2===I2+2OH-
20. 某溶液中含有NH+4、SO2-3、SiO2-3、Br-、CO2-3、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是( )
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH+4、Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②④
21. 在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为
A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:5
22. 已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是 ( )
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥AgNO3溶液
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤ D.①②③⑥
23. 二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。
⑴写出实验室制取ClO2的离子方程式_________________________________
⑵反应中，氧化剂为_____________，还原剂为____________，还原产物为___________
24. 现有一包因密封袋破损，露置于潮湿空气中的漂白粉，请你设计一种简便的实验方案，
证明它已部分变质？写出实验操作步骤：
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25. 有NaCI和KCI的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤、干燥，称其质量为10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物质的量各为多少？