浙江省宁波市效实中学2015届高考模拟测试理综试题.doc

宁波效实中学
2015届高考模拟测试卷
理科综合能力试题
说明：
1．本试卷考试时间150分钟，满分300分．
2．请将答案全部填写在答题卷上．
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0—16 Na-23 Al—27 S - 32 C1—35。5 Fe—56 Co-59 Ag— 108 Ba- 137
第Ⅰ卷 选择题部分
一、单项选择题（本大题共17小题，每小题6分,共102分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列有关生物膜的叙述,正确的是
A．细胞内的ATP都是在生物膜上合成的
B．各种生物膜的功能主要由膜蛋白来实现
C．丙酮酸的分解是在线粒体内膜上进行的
D．细胞中的囊泡都是由高尔基体形成的
2．某种动物细胞减数分裂过程中几个特定时期的显微照片如下。下列叙述正确的是

A．图甲中，细胞的非同源染色体之间因基因片段的交换而存在交叉现象
B．图乙中，同源染色体分离移向细胞两极，导致染色体组加倍
C．图丙中，核膜重新形成,但染色体不再复制
D．图丁中，着丝粒分裂，纺锤体消失
3．不同的肺炎双球菌具有不同的表面抗原.给大鼠同时注射S型和R型两种肺炎双球菌，一段时间后，从大鼠体内分离出浆细胞并单独培养.提取该大鼠的血清（不含S型和R型细菌）和每一个浆细胞的单独培养液并分别保存。随后的实验最可能出现的是
A．每一种培养液只能使一种肺炎双球菌失去感染力
B．把不同浆细胞的培养液混合，将出现免疫反应
C．大鼠的血清与浆细胞的单独培养液混合后，将出现免疫反应
D．向大鼠血清中加入上述两种肺炎双球菌,只有一种出现凝集现象
4．将电流计的两个电极分别放置在a、c两点，且ab＝bc，c点所在部位的膜已被损伤，其余部位均正常。下列各图是刺激前后电流计的偏转状况,以下说法正确的是

A．静息时c处膜外的电位为正电位 B．兴奋传到b点时记录仪会向右偏转
C．图丙a处的膜外钾离子浓度比膜内低 D．若改为刺激b点，记录仪不会偏转
5．脱落酸能促进种子的休眠和果实的成熟,但在高温条件下易分解。小麦在即将成熟时，如果经过持续一段时间的干热，遇大雨后种子就容易在穗上发芽，因为脱落酸
A．能抑制小麦种子的发育和脱落 B．对种子的发芽作用与赤霉素的作用相似
C．促进果实成熟的作用与乙烯作用相互对抗 D．经高温降解后对发芽的抑制作用被解除
6．下图表示北温带某湖泊的垂直结构示意图。某种成年鱼生活在静水层，取食多种底栖动物,而该种鱼的幼体生活在表水层,滤食浮游动物和浮游藻类。下列相关叙述错误的是

A．夏季斜温层的温度变化较大
B．水生群落的分层现象主要取决于光的穿透性、温度、氧气的垂直分布不同
C．夏季表水层O2浓度虽然低于冬天，但O2产生量远大于冬季
D．该种成年鱼及其幼体在水中的分层与其食性有关，因此属于群落的垂直结构
7．下列说法正确的是
A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法
B．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界,现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵
C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
D．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2,该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，同时能提高该反应的平衡转化率
8．下列说法正确的是
A．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液
B．向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯
C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从下口倒出,重复2～3次
D．取5mL0。1mol·L—1KI溶液,滴加0.1mol·L—1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象
9． X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．化合物乙中一定只有共价键
C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

10．苹果酸的结构简式为HOOC—CH（OH)CH2—COOH，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D．HOOC—CH2—CH（OH）—COOH与苹果酸互为同分异构体
11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0。1mol电子转移时，a极产生0。56L O2（标准状况下)
B．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水
C．c极上发生还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
D．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　)
A．0。1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c（CO）＞c(HCO）＞c(OH－）
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0。1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c（CH3COO－）＞c(Cl－）＞c(CH3COOH）＞c(H＋）

C．室温下,pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合,所得溶液中：c(Cl－)＋c（H＋）＞c(NH)＋c（OH－）
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c（OH－）＞c(H＋)＋c(CH3COOH）
13．某强酸性溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种,取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断合理的是
A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋
B．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol·L-1
t
v
0
v0
4
3
t3
t4
t
x
0
x0
2
1
t1
t2
14．物体的运动可以用图象描述，在如图所示的x-t 和v-t图象中,分别给出了a、b、c、d四个物体做直线运动所对应的图象1、2、3、4．则关于这四个运动,下列说法是正确的是
A．a、b一定在t1时刻相遇
B．c、d一定在t3时刻相遇
C．a、b运动方向相同，c、d运动方向相同
D．a、b运动方向相反，c、d运动方向相反
15．如图所示为一种叫做“魔盘”的娱乐设施，当转盘转动很慢时，人会随着“磨盘”一起转动，当“魔盘”转动到一定速度时，人会“贴”在“魔盘"竖直壁上，而不会滑下。若磨盘半径为r,人与魔盘竖直壁间的动摩擦因数为μ，在人“贴”在“魔盘”竖直壁上，随“魔盘”一起运动过程中，则下列说法正确的是
A．人随“魔盘”转动过程中受重力、弹力、摩擦力和向心力作用
B．如果转速变大，人与器壁之间的摩擦力变大
C．如果转速变大，人与器壁之间的弹力不变
Ⅱ
Ⅰ
P
B
D．“魔盘"的转速一定不小于
16．一平面线圈用细杆悬于P点,开始时细杆处于水平位置，释放后让它在如图所示的匀强磁场中运动．已知线圈平面始终与纸面垂直，当线圈第一次通过位置Ⅰ和位置Ⅱ时，顺着磁场的方向看去，线圈中感应电流的方向分别为
A．逆时针方向;逆时针方向
B．逆时针方向;顺时针方向
C．顺时针方向;顺时针方向
D．顺时针方向；逆时针方向
O
A
B
17．如图所示,一固定的水平玻璃圆环均匀带上电荷，其中心O的正上方和正下方分别有两点A、B,OA = OB = h。现将一质量为m的带正电小球放在A点时恰好处于静止状态，若给小球一个沿竖直向下的初速度υ0，重力加速度为g，则下列判断正确的是
A．带电圆环在B点产生的场强方向竖直向上
B．小球从A点运动到B点的过程中电场力一直做负功
C．小球从A点运动到B点的过程中通过O点时速度最大
D．小球通过B点时的速度为

二、不定项选择题（本大题共3小题,每小题6分，共18分．在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
18．如图所示电路中,小灯泡规格相同，且均能发光,当逐一闭合开关,接入灯泡增多时,以下说法正确的是
A．各灯变暗 B．各灯变亮
C．通过电源的电流变大 D．电源的输出功率一定变大
19．如图所示是滑沙场地的一段,可视为倾角为30°的斜面,设参加活动的人和滑车总质量为m，滑沙人从距底端高为h处的顶端A沿滑道由静止开始匀加速下滑，加速度为0。4g，人和滑车可视为质点，则从顶端向下滑到底端B的过程中，下列说法正确的是
A．人和滑车减少的重力势能全部转化为动能
B．人和滑车获得的动能为0.8mgh
C．整个下滑过程中人和滑车减少的机械能为0.2mgh
D．人和滑车克服摩擦力做功为0。6mgh
20．一质量为m的带负电微粒，电荷量大小是q，如图所示，将它以一定初速度在磁场中P点释放以后，它就做匀速直线运动，已知匀强磁场的磁感应强度为B,空气对微粒的阻力大小恒为f,则关于微粒的运动，下列描述中正确的是
A．微粒不可能沿竖直方向运动P

B．微粒可能沿水平方向运动
C．微粒做匀速运动时的速度大小为
D．微粒做匀速运动时的速度大小为
第Ⅱ卷 非选择题部分
三、非选择题（本大题共12小题，共180分）
21．（9分）某实验小组利用如图甲所示的实验装置测量小物块与水平面之间的动摩擦因数μ．粗糙曲面AB固定在水平面上，其与水平面相切于B点,P为光电计时器的光电门，实验时将带有遮光条的小物块m从曲面AB上的某点自由释放,小物块通过光电门P后停在水平面上某点C．已知当地重力加速度为g．

（1）用游标卡尺测量遮光条的宽度d如图乙所示，其读数d= ▲ cm；
（2)为了测量动摩擦因数，除遮光条宽度d及数字计时器显示的时间t，还需要测量的物理量及其符号是 ▲ ，动摩擦因数μ = ▲ （用测量的量表示）;
/V-1

/Ω-1
0.50
1.00
1.50
2.00
2.50
0.02
0.04
0.06
0.08
0
1.00
22．（11分）某多用电表欧姆挡“×1”的内部电路图如图所示,小明同学将电阻箱R和电压表V并联后接在两表笔a、b上，欲用图示的电路测量多用电表内部的电阻r（远小于电压表V的内阻）和电池的电动势E。实验的主要步骤为:
（1)表笔a为 ▲ (填“红表笔"或“黑表笔”）。将选择开关转至欧姆挡“×1”，将红黑表笔短接，调节R0，使指针指在 ▲ （填“左”或“右”）侧零刻度处。
(2）改变电阻箱R的阻值，分别读出6组电压表和电阻箱的示数U、R，将、的值算出并记录在表格中，请将第3、5组数据的对应点在坐标纸上补充标出，并作出 – 图线。
组数
1
2
3
4
5
6
R
100.0
50.0
25。0
16.7
12。5
9.1

0。01
0.02
0。04
0。06
0。08
0.11
U
1。20
0。95
0。74
0.60
0.50
0.40

0。83
1.05
1.35
1.68
2。00
2。50

(3)根据图线得到电动势E = ▲ V,内电阻r = ▲ Ω。（结果均保留三位有效数字)

v0
R
B
A
C

23．(16分)如图所示,半径R=0。40 m的光滑半圆环轨道处于竖直平面内，半圆环与粗糙的水平地面相切于圆环的端点A．一质量m=0.10 kg的小球，以初速度v0=7。0 m/s在水平地面上向左作加速度a=3.0 m/s2 的匀减速直线运动，运动L=4.0 m后，冲上竖直半圆环,最后小球落在C点．求:
（1）物体运动到A点时的速度大小vA。
（2）小球经过B点时对轨道的压力大小FB。
（3）A、C间的距离d．（取重力加速度g=10 m/s2）

24．（20分）如图所示，两个同心圆，半径分别为r和2r，在两圆之间的环形区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B。圆心O处有一放射源，放出粒子的质量为m，带电荷量为—q，假设粒子速度方向都和纸面平行, 不计粒子重力.
（1）图中箭头表示某一粒子初速度的方向,OA与初速度方向夹角为60°，要想使该粒子经过磁场第一次通过A点，则初速度的大小是多少？
(2)要使粒子不穿出环形区域，则粒子的初速度不能超过多少？

25．（22分）如图1所示，两根足够长的平行金属导轨MN、PQ相距为L，导轨平面与水平面夹角为α，金属棒ab垂直于MN、PQ放置在导轨上，且始终与导轨接触良好，金属棒的质量为m，导轨处于匀强磁场中，磁场的方向垂直于导轨平面斜向上，磁感应强度大小为B，金属导轨的上端与开关S、定值电阻R1和电阻箱R2相连。不计一切摩擦，不计导轨、金属棒的电阻，重力加速度为g，现闭合开关S，将金属棒由静止释放。
（1）判断金属棒ab中电流的方向；
（2）若电阻箱R2接入电路的阻值为R2=2R1=2R,当金属棒下降高度为h时，速度为v，求此过程中定值电阻R1上产生的焦耳热Q1;
（3)当B=0.40T，L=0。50m，α=37°时,金属棒能达到的最大速度vm随电阻箱R2阻值的变化关系如图2所示.取g= 10m/s2，sin37°= 0。60，cos37°= 0.80.求定值电阻R1的阻值和金属棒的质量m.

26。 (10分）常见有机物A、B、C、D、E、F、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）.B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度氢气的44倍。
(1）B的分子式为 ▲ 、G的结构简式为 ▲ 。
（2)E中官能团的名称 ▲ .
(3)A的同分异构体的结构简式 ▲ 。
(4)A→D反应的化学方程式： ▲ 、其反应类型是 ▲ 。
27.(18分）（Ⅰ）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题.已知它们存在如下转化关系:A +B→C +D（未配平,反应条件略去）
(1)该转化关系中所涉及的反应为置换反应
①若A、D都是日常生活中用途较广的金属单质，B、C均为氧化物，B为红棕色粉末，则该反应的化学方程式是 ▲ 。
②若A、D均为短周期同主族元素构成的非金属单质，B、C均为氧化物，则B属于 ▲ （填一种晶体类型）。
(2)若该转化关系中所涉及的反应为非置换反应，且需要催化剂.A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应.则该转化关系的方程式为 ▲ 。
（Ⅱ）某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol。为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
Ⅰ．称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色。
Ⅱ．取上述溶液50mL于试管中,加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体.
Ⅲ．另取上述溶液50mL于试管中，加入足量的BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。
请回答下列问题：
(1）实验Ⅱ中产生气体的电子式   ▲   .
（2)该物质的化学式为  ▲    ，请写出有关该物质的一个用途  ▲   。
（3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式  ▲  。
（4)将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是   ▲  ，写出该反应的离子 方程式     ▲   。
(5)请设计实验方案验证该物质中金属阳离子:    ▲   。
28．（15分）氨是最重要的化工产品之一.
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g)+H2O(g) CO(g）+3H2(g）.有关化学反应的能量变化如下。
CH4（g） + 2O2（g) = CO2(g)+2H2O（g） ΔH= －846。3 kJ/mol
CO2（g） = CO(g） + 1/2O2（g） ΔH= +282 kJ/mol
1/2O2(g） + H2（g） = H2O（g) ΔH= －241。8 kJ/mol
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO（g)和H2（g）的热化学方程式为 ▲ 。
(2)CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为:
［Cu（NH3)2CH3COO] （l)+CO(g)+NH3(g）[Cu(NH3)3］ CH3COO·CO（l)；ΔH<0
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 ▲ .（填写选项编号)
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素［CO（NH2）2]的反应为：
2NH3（g）+CO2（g)CO(NH2)2（l)+H2O(g) ΔH<0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2,该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50％。该温度下此反应平衡常数K的值为____▲ __.下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化.若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线.

（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下,转化为碳酸铵.已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka1=4。30×10—7 Ka2=5。61×10-11
1.77×10-5
现有常温下0。1 mol·L—1的（NH4)2CO3溶液，
① 你认为该溶液呈 ▲ 性（填“酸”、“中"、“碱”），原因是 ▲ 。
② 就该溶液中粒子之间有下列关系式,你认为其中正确的是 ▲
A．c （NH4+）〉 c （CO32—）> c (HCO3-)> c （NH3·H2O）
B．c (NH4+)+ c （H+) = c (HCO3—)+ c （OH—)+ c (CO32-）
C．c （CO32—） + c （HCO3-） +c （H2CO3） = 0。1 mol·L—1
D．c （NH4+）+ c （NH3·H2O) = 2 c (CO32-） + 2 c (HCO3-） +2 c (H2CO3）
29. (15分）二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH3)5C1]C12， M=250。5g.mol-1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水.实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程及装置如下:

相关信息如下:

Co+2HCl= CoCl2+ H2↑ ［Co(NH3)5C1]2++H2O ⇄ ［Co(NH3)5 H2O］3+ + Cl-
（深红色）
请回答下列问题：
（1)写出仪器a的名称 ▲ ：向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全 ▲ :在不添加其他试剂的前提下，如何操作 能够实现第②步反应 ▲ 。
（2）第③步加入双氧水的作用是 ▲ ：第④步加入适量浓盐酸的作用是 ▲ 。
（3)第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤,再用乙醇洗涤。其中乙醇洗涤的目的是 ▲ .
（4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160°C，温度不能过低也不能过高的可能原因是 ▲ 。
（5)将产品分为10等份,取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸,蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加人0。5000mol/L的KI溶液0。 04000L(过量），滴加指示剂， 用0.l000mol/LNa2S2O3溶液滴定,达到终点消耗0。 1200L Na2S2O3标准溶液，则该实验的产率为 ▲ . ( 2Co3++2I—=2Co2++I2 ； 2S2O32—+ I2= S4O62—+2I-)
30。（14分）下表是黑暗和光照条件下旱冬瓜种子萌发率对比实验的结果；下图表示光照强度对不同叶龄旱冬瓜幼苗叶片吸收CO2量的影响。请分析回答:

处理
萌发率
平均
萌发
率％
第1组
第2组
第3组
第4组
第5组
光照培养
23
18
11
17
14
16。6
暗培养
0
2
0
0
1
0.6
暗培养后
补充光照
15
13
19
16
20
16。6

（1)旱冬瓜种子萌发早期某阶段测得CO2释放量比O2吸收量多(以葡萄糖为底物）,这说明 ▲ ，此时细胞内丙酮酸代谢的场所是 ▲ .
(2）旱冬瓜未成熟的种子合成的 ▲ 可以解除种子休眠,促进种子萌发；分析表中数据可以得出的结论是 ▲ 。
（3）分析图中3月龄苗的旱冬瓜，限制B点的环境因素可能是 ▲ ,若光照强度在2 000 μmol·m－2·s－1持续60s，再黑暗处理180s,该叶片 ▲ （填“能"或“不能”)正常生长。
（4)当光照强度为 ▲ μmol·m－2·s－1时叶片的光合速率不受苗龄的影响， ▲ 月龄苗适于在遮阴条件下生长。
31.（12分)白介素—6（IL-6）是一种多肽,具有调节糖代谢等功能。运动后体内IL-6含量明显上升，有人认为原因是骨骼肌收缩促使肌细胞大量合成并分泌IL—6。研究人员用大鼠做了如图所示的实验进行验证。请回答：
（1）电刺激后，右后肢迅速出现缩腿反射，而左后肢无反应.该现象体现了神经调节具有 ▲ 的作用特点。
（2）在实验中检测IL-6mRNA含量的理由是 ▲ 。 本研究除了检测收缩的骨骼肌细胞内IL-6mRNA含量，还应检测 ▲ 的IL—6mRNA含量作为对照。若结果是 ▲ ，则证明上述假说成立。
⑶其他研究还表明，IL—6调节糖代谢的机理是作用于肝脏细胞促进 ▲ ，使血糖浓度升高,同时能加速骨骼肌对葡萄糖的 ▲ ，为其收缩提供更多的能量。

32.（18分)家蚕的性别决定为ZW型,已知控制卵色的B基因（黑色)对b基因(白色）为显性.雄性（ZZ)家蚕利用饲料效率高，茧丝质量好,但是在卵期很难分辨雌雄，育种工作者经过下图过程获得新品种丙，实现了通过卵色直接分辨雌雄。请回答：

(1) 过程①是用X射线处理甲蚕的蛹获得乙,乙的变异类型为染色体结构变异中
▲ 。
(2)过程②是用经辐射的甲蚕和 ▲ 雄蚕交配，若F1中 ▲ ，则说明该蚕已变异成乙，且子代中可以得到丙。
（3)丙家蚕卵色的遗传 ▲ (符合/不符合）交叉遗传的特点。养蚕人在选种时，用纯系白卵家蚕和丙杂交,淘汰所有 ▲ 卵即达到筛选出雄蚕的目的.
(4)家蚕常染色体上另有一对基因R/r，也参与控制卵色,b基因纯合时一定为白卵。科技人员用没有发生染色体变异的家蚕完成了下表所示杂交试验.请回答:

亲本
F1
F2
杂交组合
雌（♀)×雄( ♂)
黑卵
黑卵数
白卵数
红卵数
比例
①
白卵蚕蛾×红卵蚕蛾
全部
1 556
662
503
9∶4∶3
②
红卵蚕蛾×白卵蚕蛾
全部
1 835
827
643
9∶4∶3

①控制卵色性状遗传的两对等位基因(B/b、R/r) ▲ （遵循、不遵循）基因自由组合定律。亲本中红卵蚕蛾基因型为 ▲ 。
②若要验证F2中白卵个体的基因型,可让其与F1基因型相同的个体杂交，预测结果及结论：
若后代卵色及比例为 ▲ ，则白卵个体的基因型是 ▲ 。
若后代卵色及比例为 ▲ ,则白卵个体的基因型是 ▲ 。
若后代卵色及比例为 ▲ ，则白卵个体的基因型是 ▲ 。

参考答案
1.B 2.C 3.A 4.C 5。D 6.D 7。B 8。C 9.B 10。A 11。C 12。B 13。A 14. A 15.D 16。B 17。D 18.AC 19.BC 20。AC
/V-1

/Ω-1
0.50
1.00
1.50
2.00
2.50
0.02
0.04
0.06
0.08
0
1.00
21．0。370或0.375(3分);BC间距离s(3分），（3分)。
22。（1)红表笔（2分）;
右(2分）　
（2)如图所示（3分）
(3）1。33（1.20～1.45）（2分）；
23.4（20。0～23.9) （2分）

23．（1)由（2分），得5m/s（2分）
（2）由（3分)，（3分）
得FB=1.25N（2分）
（3）由(2）得=3m/s，小球作平抛运动
(2分）,
所以=1。2m（2分)
24．（1)如图所示，设粒子在磁场中的轨道半径为R1，则由几何关系得
R1＝（3分)，又qv1B＝m（3分)
得v1＝(3分）
（2）设粒子轨迹与磁场外边界相切时，粒子在磁场中的轨道半径为R2，则由几何关系有
(2r－R2)2＝R22＋r2（4分）
可得R2＝(2分），又qv2B＝m（2分)，
可得v2＝(3分）
故要使粒子不穿出环形区域，粒子的初速度不能超过.
25．（1）由右手定则,金属棒ab中的电流方向为b到a．（3分）
（2）由能量守恒，金属棒减小的重力势能等于增加的动能和电路中产生的焦耳热：
mgh=mv2+Q（3分）
解得：Q=mgh—mv2 (2分）
Q1=mgh—mv2（2分）
(3）设最大速度为v，切割磁感线产生的感应电动势：
E=BLv（2分）
由闭合电路的欧姆定律：
（2分）
金属棒达到最大速度时满足：
mgsinα-BIL=0(2分)
由以上三式得：，即（2分)
由图象得m=1kg（2分0，R1=2Ω（2分）
26．（10分)
(1）（C6H10O5)n (2分) CH3COOCH2CH3（2分）(2)羧基（1分）（3）CH3OCH3(2分)
(4)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(2分） 氧化反应(1分）
27。(18分）I（1）(1）①2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe （2分） ②原子晶体(2分）
(2） 4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
II（1） （1分）(2）NH4Fe（SO4）2·12H2O(2分)；
(3） 2NH4Fe（SO4)2+3Ba（OH)2==2Fe（OH)3↓+3BaSO4↓+ （NH4）2SO4。（2分）
（4）溶液由棕黄色变为浅绿色(1分)， 2Fe3+ + SO2 + 2H2O ====2Fe2+ + SO42— + 4H+（2分）。
（5）取少量固体于试管中,加水充分溶解,滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证
明该物质中一定存在Fe3+（2分）。
28、（15分）（1）CH4(g)+H2O（g) CO（g)+3H2（g)
△H=+161。1 kJ·mol—1(2分）
（2）B（2分)
（3)2500(2分)
（说明：曲线的转折点在横坐标40之前,纵坐标必需在20的线上）
(3分,画出纵坐标为20的直线给2分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）
（4）① 碱 （1分）
NH4++ H2ONH3·H2O+ H+ 、CO32-+ H2O HCO3—+ OH- ，由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3—的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度,溶液中c (OH-) 〉 c(H+），溶液呈碱性(2分）
② A、C、D(3分）

30. (14分，除注解外，每空2分)
（1）种子既进行需氧呼吸又进行厌氧呼吸　 细胞质基质(细胞溶胶)、线粒体(基质)　
（2）赤霉素　光照是旱冬瓜种子萌发的必要条件　
（3）CO2浓度（或温度)　 不能　
（4）0~50　 3（各1分)
31. （12分，每空2分）
（1)快速、准确(精确、范围局限）
（2）IL-6mRNA是合成IL—6的模板（因此IL—6mRNA的含量变化可说明IL-6合成量变化） 
对侧相应部位未收缩骨骼肌细胞的（该部位未收缩前骨骼肌细胞的）
收缩骨骼肌细胞的IL—6mRNA含量明显高于未收缩（前的)骨骼肌细胞
（3）肝糖元分解      摄取、利用(氧化分解）
32。(18分，除注解外,其余每空2分）
（1）易位
（2)白卵　 黑卵都发育成雌性（♀)，白卵都发育成雄性（ ♂)
(3）不符合　 黑色
（4）（以下每空1分）
①遵循　 BBrr
②黑卵∶白卵＝1∶1　 bbRR
黑卵∶白卵∶红卵＝3∶4∶1　 bbRr
黑卵∶白卵∶红卵＝1∶2∶1　 bbrr
(顺序不做要求，前后需对应)