化学键与晶体类型-全真高考题.doc

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化学键与晶体类型
．(08全国Ⅰ卷)下列化合物,按其品体的熔点由高到低排列正确的是( )
A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
．（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（ ）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
3.（2010全国卷1)下列判断错误的是（ ）
A．沸点： B．熔点：
C．酸性： C．碱性：
4。（2010全国卷1）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
5.(2010浙江卷）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( ）
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
6。（2010江苏卷)13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键
7．（09年北京理综·7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是（ ）
A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X〉W
C．离子的还原性:X>W D．原子及离子半径：Z>Y〉X
8．（09年海南化学）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是： ( ）
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg,O
9．（09年海南化学·19。3）下列说法中错误的是: ( ）
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
10．（09年上海化学·8)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ )
A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
11.（2010四川理综卷)下列说法正确的是( ）
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C。氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
12．（08天津卷）下列叙述正确的是（ ）
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是:金刚石＞碳化硅＞晶体硅
1．（08四川卷）下列说法中正确的是( )
A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
14(09年安徽理综·7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下）,可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是( ）
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12g石墨烯中含有6。02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合
15．(09年上海化学·8)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ )
A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．沸点：乙烷〉戊烷>丁烷 D．热稳定性:HF＞H2O＞NH3
16．（08全国Ⅱ卷）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族,
（1)Q的最高价氧化物,其固体属于________晶体，俗名叫_____________。
（2）R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子（填“极性"或“非极性”），它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________.
(3）X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”）。
17．（08四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形)、直线型，回答下列问题:
（1)Y的最高价氧化物的化学式为______________。
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:_______________________。
（3)D和形成的化合物，其分子的空间构型为________________。
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属_______________，其晶体类型属_____________________.
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是___________________________。
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由_______________________________________。
18．（09年上海化学·23）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等.
（1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2Cl＋Cl ②Cl＋H2HCl＋H ③H＋Cl2HCl＋Cl……
反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属于 键（填“极性”或“非极性”）.
（2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族.
(3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 .
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如右图.由图推断:
①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键
断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为： 。

19．（09年海南化学）
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素.D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答：
(1)A元素的名称是 ;
（2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
（3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm—3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。
20．（09年福建理综·30)
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2＋ 的核外电子排布式是 。
（2）在［Z(NH3）4］2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。
(3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
a。稳定性：甲>乙，沸点：甲〉乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲〉乙
c。稳定性:甲〈乙,沸点:甲<乙 d。稳定性：甲〈乙，沸点:甲>乙
（4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）
（5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
21．（09年全国理综卷I·29）（15分）
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水溶液是强酸。回答下列问题:
（1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料.W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ;
（2）Q的具有相同化合价并且可以相互转变的氧化物是 ；
（3）R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；
(4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ;
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；
（5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体;W（QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料.上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。
22。(2010山东卷)碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
（1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过
　　　　杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。
(2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝")。
(4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　,每个Ba2+与　　　　个O2—配位.
23。（2010安徽卷) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34
（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　.
（3)W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知:
XO（g)+O2（g)=XO2（g) H=－283.0 kJ·mol－2
Y(g）+ O2(g)=YO2(g） H=－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24。（2010上海卷）.胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O）等化合物.
1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 .
2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径 （填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为:
4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

25．（08全国Ⅱ卷）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族，
（1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。
（2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”），它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。
（3）X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。
（4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______;Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”）。
26。(2010江苏卷)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质"和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分.
A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔.
(1) 中与互为等电子体,的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 .
（2）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀.基态核外电子排布式为 。
（3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
（4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为 。