初中化学离子检验.doc

原理：
酸中的氢根离子（H+）和碳酸根离子结合生成碳酸，碳酸不稳定分解成水和二氧化碳。[2H++CO32-——H2O+CO2↑]
CO32- （碳酸根离子）检验方法：
①药品：稀盐酸（HCl）、澄清石灰水
②实验：先往溶液中滴入稀盐酸，将
产生气体通入澄清石灰水中（稀HCl使之生成气体，澄清石灰水检验是CO2）
③现象：产生气泡，澄清石灰水变浑浊
思路：气泡法不可行，选择沉淀法。有氯离子的沉淀盐只有AgCl，故选择银盐。而考虑到含氯离子的溶液包括盐溶液，只能选择可溶物与盐反应，银盐中只有AgNO3可溶，故选该盐溶液

消除其它离子（如CO32- ）对实验的影响
Cl-(氯离子）检验方法：
①药品：硝酸银溶液（AgNO3）、稀硝酸（HNO3）
②实验：先往溶液中滴入硝酸银溶液，然后滴入稀硝酸
③现象：出现白色沉淀（AgCl）且白色沉淀不溶解
[原理：硝酸银溶液中的Ag+和氯离子（Cl-）反应生成难溶于水的氯化银沉淀（AgCl），且氯化银遇酸不消失]
思路：气泡法不可行，故选沉淀法，有硫酸根离子沉淀的盐只有BaSO4故选择钡盐，可供选择的有可溶解的BaCl2与Ba（NO3）2,，但若是溶液中既有硫酸根离子又有银离子（Ag+）那生成的沉淀无法判断是硫酸钡还是氯化银。故选择硝酸钡最为保险
[若含有的为碳酸根，则加入硝酸银生成碳酸银沉淀，遇硝酸能反应生成气体与水，沉淀溶解]

SO42-（硫酸根离子）检验方法：
初中阶段，AgCl和BaSO4遇酸不消失
①药品：硝酸钡溶液[Ba(NO3)2]、稀硝酸（HNO3）
②实验：先往溶液中滴入硝酸钡溶液，然后滴入稀硝酸
③现象：出现白色沉淀（BaSO4）且白色沉淀不溶解
[原理：硝酸钡溶液中的Ba2+与硫酸根离子（SO42-）反应生成难溶于水的硫酸钡沉淀（BaSO4），且硫酸钡遇酸不消失]
[若含有的为碳酸根，加入硝酸钡后反应现象与氯离子检验末尾相同]
在混合溶液中，先检验CO32- ，最后检验Cl-

NH4+（铵根离子）检验方法：
①药品：NaOH浓溶液，湿润的红色石蕊试纸
②实验：取适量该溶液与NaOH浓溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸放到试管口
③现象：试纸变蓝
[原理：铵根离子遇NaOH中的氢氧根离子生成氨气，氨气（NH3）溶于水才显碱性，故用湿润的试纸；“红色”：试纸泡过弱酸，由红色变蓝现象更明显]

H+（氢根离子）检验方法：
①药品：pH试纸，石蕊/Zn粒/CO3盐/CuO/Fe2O3
②实验：取试液滴于试纸/滴加指示剂/取适量溶液放入药品
③现象：试纸、指示剂变色/气泡产生（H2/CO2）/溶液变色（铜铁盐存在）

OH-（氢氧根离子）检验方法：
①药品：指示剂/CuSO4/FeCl3
②实验：取试液滴加指示剂/取适量试液放入药品
[检验基本原则：现象清晰明显可见，带有特征，如颜色、加酸不溶解等，以沉淀法与气泡法为主，若要检验某离子，不能再药品中引入该离子，也不引入可能使实验复杂的新离子（即会溶解）]
③现象：变色/生成氢氧化铜蓝色沉淀、氢氧化铁红褐色沉淀