高考理综化学复习考试卷.doc

2012高考理综化学复习卷（四十二）（吉林期中）
7. 下列叙述中，正确的是
A. 20℃时，1molSO2的体积一定大于22.4L
B. 1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g
C. 常温下，1molCO2与1molH2O所含有的分子总数和原子总数均相等
D. 1molO2与足量金属钠反应，得到了4mole—
8. 分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
9. 下列反应中，与乙醛生成乙酸属于同一种反应类型的是
A. CH3CH2OH→ CH3CHO B.CH2＝CHCl→
C. D. CH3COOH→CH3COOCH2CH3
10. 下列离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液：HCO3—+ OH—= CO2↑+H2O
B.SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+ 2OH—=SiO32— +H2O
C.向氨水中滴入少量的AlCl3溶液：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
D.NaClO溶液中加入过量的浓盐酸：3ClO—+ Cl—+4H+=2Cl2↑+O2↑+ H2O
11. 下列实验中，不能达到目的的是

A．实验室用大理石
与盐酸制取CO2
B．制取SO2并检验SO2的漂白性
C．分离淀粉胶体和
泥沙的混合物
D．比较氯碳硅三种元素的非金属性强弱

12．室温下，下列说法正确的是
A．将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2
B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中 增大
D．将1 mL pH＝3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸
13. 右图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl2（g）的体积（V）之间的
关系。其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应的直线是
A. ①②③④ B. ④③②①
C. ③②④① D. ④②①③

26．（15分）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。

（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。
ⅰ）反应③的离子方程式是 ；
ⅱ）Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是 。
（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。
Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是 。
Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加
入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如右图所
示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：
ⅰ）O点溶液中所含溶质的化学式为 ；
ⅱ）a点溶液中H+和OH—浓度的大小关系为 ；
ⅲ）标准状况下，通入气体W的体积为 。
27．（13分）新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法：
固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2
溶胶－凝胶法：热处理
CH3COOLi
Fe(NO3)3
Si(OC2H5)4
等试剂
干凝胶
Li2FeSiO4
溶液
胶体
干燥
适当
条件

（1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 ；根据已有信息，以下判断正确的是 。
①该反应是氧化还原反应 ②该反应一定是吸热反应 ③Li2SiO3 和Li2FeSiO4属于硅酸盐
（2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是 ；实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的物质的量为 。
（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li＋LiFeSiO4，该电池放电时，负极是 ，正极反应式为 。
（4）三种Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用来源丰富的铁元素生产的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是 。

28．（15分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：□C + □K2Cr2O7 +
□ → □CO2↑+ □K2SO4 + □Cr2(SO4)3 + □H2O请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离   B．降低反应温度    
C．增大体系压强       D．使用高效催化剂 
②已知： △H2＝－283 kJ·mol-1
△H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ；
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K = 。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
38.【选修—有机化学基础】（15分）
A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2 ：2 ：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。A→G的转化关系如下：

已知 ：

请填写下列空白。
（1）写出A的结构简式： 。
（2）B中含氧官能团的名称是______________；⑤的反应类型是___________。
（3）G按系统命名法应命名为_________________。
（4）若E在一定条件下发生脱水反应生成六元环化合物，写出该六元环化合物的结构简式：_____________________________________。
（5）反应⑥的化学方程式为_________________________。
（6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式：___________________。

吉林市普通中学2011-2012学年度高中毕业班下学期期中教学质量检测
7
8
9
10
11
12
13
C
B
A
B
D
D
D
26．（15）
（1）ⅰ）2 Fe2+ + Cl2 ==2 Fe3+ + 2 Cl –（2分。没配平扣1分，其他错误不给分。）
ⅱ） Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分。反应式正确给1分，没配平或没写可逆号扣1分，其他错误不给分。） ；Fe2O3（2分。）
（2）Ⅰ、 2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑+ 2NaOH（2分。反应式正确给1分，没配平或（和）没注明“电解”扣1分，其他错误不给分。）
Ⅱ ⅰ) NaOH 、Na2CO3 （2分。各1分，多填1个倒扣1分，不出现负分）
ⅱ)c(H+)＜c(OH –) （2分） ⅲ) 4.48L（3分。没写单位扣1分）
27.（13）(1)防止Fe2+被氧化或Fe2+易被氧化（2分）；③ （2分）。
（2）用一束光照射溶液，若溶液中有一条光亮的通路，即证明溶液中有胶体产生（或丁达尔效应）（2分）； 1mol（2分） 。（3）嵌有Li的石墨或Li（1分），LiFeSiO4＋Li+＋e-=Li2FeSiO4（2分。配平错误扣1分，其他错误不给分。）
（4）Li2FeSiO4充电时脱去Li+所需的电压低（2分）
28.（15）（1）3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 （3分。填上H2SO4给1分。）
（2）①CD （2分。各1分，多填1个倒扣1分，不出现负分）
② CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(g) △H＝－651kJ·mol-1
（4分。△H＝－651kJ·mol-1完全正确给3分，CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(g) 完全正确给1分。）
③ⅰ)270℃（2分。没单位扣1分。）ⅱ) 4 L2 /mol2（2分。没写单位扣1分。）
（3）1.6×10-5 mol/L（2分。没写单位扣1分。）

38.（15分）（1） （2分）（2）羧基（1分）；加成反应（1分。只写加成不给分）

（3）1,3-丁二烯 （2分） （4） （2分）

（5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O  （3分。没配平扣1分、没写水扣1分，没注条件均扣1分。三者都存在也扣1分。） 

（6）   ；   （4分,各2分）

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