2019年高考化学模拟试题精编(一).pdf

2019 年高考化学模拟试题精编年高考化学模拟试题精编(一一)(考试用时：45 分钟试卷满分：100 分)第第卷卷(选择题选择题共共 42 分分)本卷共本卷共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是的是()选项选项现象或事实现象或事实解释解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净用于自来水的消毒和净化化K2FeO4具有强氧化性，被还原具有强氧化性，被还原后生成的后生成的 Fe3水解生成胶状物，水解生成胶状物，可以软化硬水可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为用于呼吸面具中作为 O2的的来源来源Na2O2是强氧化剂，能氧化是强氧化剂，能氧化 CO2生成生成 O2D浸泡过浸泡过 KMnO4溶液的硅藻土可溶液的硅藻土可用于水果保鲜用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的溶液可氧化水果释放的CH2=CH28.设设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 molL1AlCl3溶液中含有的溶液中含有的 Al3数目小于数目小于 NAB标准状况下，标准状况下，11 g 3HO 中含有的质子数目为中含有的质子数目为 6NA16 2C1 mol Li2O 和和 Na2O2的混合物中含有的离子总数大于的混合物中含有的离子总数大于 3NAD常温常压下，常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为所含的氮原子数目为 0.1NA9用下列装置完成相关实验，合理的是用下列装置完成相关实验，合理的是()A图图：验证：验证 H2CO3的酸性强于的酸性强于 H2SiO3B图图：收集：收集 CO2或或 NH3C图图：分离：分离 Na2CO3溶液与溶液与 CH3COOC2H5 D图图：分离：分离 CH3CH2OH 与与 CH3COOC2H510短周期元素短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。的原子序数依次增大。W 的单的单质与质与 H2在暗处能化合并发生爆炸，在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，原子的最外层电子数等于电子层数，W 和和 Z 原子的最外层电子数原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是相同。下列说法错误的是()A单质的沸点：单质的沸点：ZWB简单离子半径：简单离子半径：XWC元素元素 X 与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应应11有机物有机物 M、N、Q 之间的转化关系为之间的转化关系为下列说法正确的是下列说法正确的是()AM 的同分异构体有的同分异构体有 3 种种(不考虑立体异构不考虑立体异构)BN 分子中所有原子共平面分子中所有原子共平面CQ 的名称为异丙烷的名称为异丙烷 DM、N、Q 均能与溴水反应均能与溴水反应12银银Ferrozine 法检测甲醛法检测甲醛(HCHO)的原理为的原理为在原电池装置在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为中，氧化银能将甲醛充分氧化为 CO2；Fe3与产生的与产生的 Ag 定量反定量反应生成应生成 Fe2；Fe2与与 Ferrozine 形成有色配合物；形成有色配合物；测定溶液的测定溶液的吸光度吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的。下列说法正确的是是()A中，负极上消耗中，负极上消耗 1 mol 甲醛时转移甲醛时转移 2 mol 电子电子B溶液中的溶液中的 H由正极移向负极由正极移向负极C理论上消耗的甲醛与生成的理论上消耗的甲醛与生成的 Fe2的物质的量之比为的物质的量之比为 14D中，甲醛浓度越大，吸光度越小中，甲醛浓度越大，吸光度越小13常温下，向常温下，向 1 L 0.1 molL1NH4Cl 溶溶液中，不断加入固体液中，不断加入固体 NaOH 后，后，NH与与 4NH3H2O 的变化趋势如图所示的变化趋势如图所示(不考虑体积变化不考虑体积变化和氨的挥发和氨的挥发)。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是()AM 点溶液中水的电离程度比原溶液小点溶液中水的电离程度比原溶液小B在在 M 点时，点时，n(OH)n(H)(a0.05)molC随着随着 NaOH 的加入，的加入，不断增大不断增大c H c NH 4 D当当 n(NaOH)0.1 mol 时，时，c(Na)c(NH)c(NH3H2O)4选选 择择 题题 答答 题题 栏栏题号题号78910111213答案答案第第卷卷(非选择题非选择题共共 58 分分)本卷包括必考题和选考题两部分。第本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个题为必考题，每个试题考生都必须作答。第试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。26(14 分分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：回答下列问题：(1)操作操作 A、B 的名称分别是的名称分别是_、_；加入稍过量；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是溶液的作用是_。(2)写出在空气中充分加热煅烧写出在空气中充分加热煅烧 FeCO3的化学方程式：的化学方程式：_。.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的 FeO杂质。某同学为测定产品中杂质。某同学为测定产品中 Fe2O3的含量，进行如下实验：的含量，进行如下实验：a称取样品称取样品 8.00 g，加入足量稀，加入足量稀 H2SO4溶解，并加水稀释至溶解，并加水稀释至100 mL；b量取量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；待测溶液于锥形瓶中；c用酸化的用酸化的 0.010 00 molL1KMnO4标准液滴定至终点；标准液滴定至终点；d重复操作重复操作 b、c 23 次，得出消耗次，得出消耗 KMnO4标准液体积的平标准液体积的平均值为均值为 20.00 mL。(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。(4)确定滴定达到终点的操作及现象为确定滴定达到终点的操作及现象为_。(5)上述样品中上述样品中 Fe2O3的质量分数为的质量分数为_。(6)下列操作会导致样品中下列操作会导致样品中 Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的的质量分数的测定结果偏低的是是_。a未干燥锥形瓶未干燥锥形瓶 b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c滴定结束时仰视刻度线读数滴定结束时仰视刻度线读数 d量取待测液的滴定管没有润洗量取待测液的滴定管没有润洗27(15 分分)H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：要应用。请回答：.工业上一种制备工业上一种制备 H2S 的方法是在催化剂、高温条件下，用天的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与然气与 SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。.H2S 可用于检测和沉淀金属阳离子。可用于检测和沉淀金属阳离子。(2)H2S 的第一步电离方程式为的第一步电离方程式为_。(3)已知：已知：25 时，时，Ksp(SnS)1.01025，Ksp(CdS)8.01027。该温度下，向浓度均为。该温度下，向浓度均为 0.1 molL1的的 CdCl2和和SnCl2的混合溶液中通入的混合溶液中通入 H2S，当，当 Sn2开始沉淀时，溶液中开始沉淀时，溶液中 c(Cd2)_(溶液体积变化忽略不计溶液体积变化忽略不计)。.H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为.COS(g)H2(g)H2S(g)CO(g)H7 kJmol1；.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H42 kJmol1。(4)已知：断裂已知：断裂 1 mol 分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量能量/(kJmol1)1 319442x6789301 606表中表中 x_。(5)向向 10 L 容积不变的密闭容器中充入容积不变的密闭容器中充入 1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和和 1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内件不变时，体系内 CO 的平衡体积分数与温度的平衡体积分数与温度(T)的关系的关系如图所示。如图所示。随着温度升高，随着温度升高，CO 的平衡体积分数的平衡体积分数_(填填“增大增大”或或“减小减小”)。原因为。原因为_。T1时，测得平衡时体系中时，测得平衡时体系中 COS 的物质的量为的物质的量为 0.80 mol。则。则该温度下，该温度下，COS 的平衡转化率为的平衡转化率为_；反应；反应的平衡常数为的平衡常数为_(保留两位有效数字保留两位有效数字)。28(14 分分)镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中等，以下是从该矿渣中回收回收 NiSO4的工艺路线：的工艺路线：已知：已知：(NH4)2SO4在在 350 以上会分解生成以上会分解生成 NH3和和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe2(SO4)3。锡。锡(Sn)位于位于第五周期第第五周期第A 族。族。(1)焙烧前将矿渣与焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是混合研磨，混合研磨的目的是_。(2)“浸泡浸泡”过程中过程中 Fe2(SO4)3生成生成 FeO(OH)的离子方程式为的离子方程式为_，“浸渣浸渣”的成分除的成分除 Fe2O3、FeO(OH)外还含有外还含有_(填化学填化学式式)。(3)为保证产品纯度，要检测为保证产品纯度，要检测“浸出液浸出液”的总铁量：取一定体积的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnCl2将将 Fe3还原为还原为 Fe2，所需，所需SnCl2的物质的量不少于的物质的量不少于 Fe3物质的量的物质的量的_(填分数填分数)；除去过；除去过量的量的 SnCl2后，再用酸性后，再用酸性 K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的标准溶液滴定溶液中的 Fe2，还，还原产物为原产物为 Cr3，滴定时反应的离子方程式为，滴定时反应的离子方程式为_。(4)“浸出液浸出液”中中 c(Ca2)1.0103 molL1，当除钙率达到，当除钙率达到99%时，溶液中时，溶液中 c(F)_molL1。已知已知 Ksp(CaF2)4.01011(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中对溶液中Ni2、Fe2的萃取率的影响如图所示，的萃取率的影响如图所示，V0/VA的最佳取值是的最佳取值是_。请考生在第 35、36 两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15 分分)【化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质】硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：下列问题：(1)B 元素的基态原子的价电子排布图为元素的基态原子的价电子排布图为_，B、N、O 元元素的第一电离能由大到小的顺序为素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为_，B 原子的杂化原子的杂化类型为类型为_。(3)自然界中，含自然界中，含 B 的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O710H2O，实际上它的阴离子结构单元是由两个，实际上它的阴离子结构单元是由两个 H3BO3和两和两个个B(OH)4缩合而成的双六元环，应该写成缩合而成的双六元环，应该写成 Na2B4O5(OH)48H2O，其结构式如图，其结构式如图 1，它的阴离子可形成链状结构。该阴离子，它的阴离子可形成链状结构。该阴离子由极性键和配位键构成，请在图由极性键和配位键构成，请在图 1 中用中用“”“”标出其中的配位键，标出其中的配位键，该阴离子通过该阴离子通过_相互结合形成链状结构。相互结合形成链状结构。(4)科学家发现硼化镁在科学家发现硼化镁在 39 K 时有超导性，在硼化镁晶体的理想时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图图 2 是该晶体微观结构中取出的部分原子沿是该晶体微观结构中取出的部分原子沿 z 轴方向的投影，白球轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为_。(5)磷化硼磷化硼(BP)是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图 3 所示，在所示，在 BP 晶晶胞中胞中 B 的堆积方式为的堆积方式为_，当晶胞晶格参数为，当晶胞晶格参数为 478 pm 时，磷时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为_cm。36(15 分分)【化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础】1,6己二酸己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用烃是合成尼龙的主要原料之一，可用烃 A 氧化制备。氧化制备。制备制备 G 的合成路线如下：的合成路线如下：回答下列问题：回答下列问题：(1)化合物化合物 A 的质谱图如图所示，则的质谱图如图所示，则 A 的化学名称为的化学名称为_。(2)CD 的反应类型为的反应类型为_。(3)F 的结构简式为的结构简式为_。(4)写出能同时满足下列条件的写出能同时满足下列条件的 X 的同分异构体的结构简式的同分异构体的结构简式_。相对分子质量与相对分子质量与 F 相等相等烃的含氧衍生物，能发生银镜反应烃的含氧衍生物，能发生银镜反应核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为 321(5)由由 G 合成尼龙的化学方程式为合成尼龙的化学方程式为_。(6)由由 A 通过两步反应制备通过两步反应制备 1,3环己二烯的合成路线为环己二烯的合成路线为_。2019 年高考化学模拟试题精编年高考化学模拟试题精编(一一)7解析解析：选 D。Al(OH)3受热熔化吸收大量的热，A 项错误；K2FeO4的还原产物 Fe3水解生成胶状物，能使水中的悬浮物沉降下来，但不能软化硬水，B 项错误；Na2O2不能氧化 CO2，C 项错误。KMnO4溶液具有强氧化性，能与乙烯发生氧化还原反应，D 项正确。8解析解析：选 D。题中没有给出溶液的体积，故不能计算 Al3的数目，A 项错误；3HO 的相对分子质量为 163222，质子16 2数为 10，所以 11 g 3HO 中含有的质子的物质的量为16 2105 mol，B 项错误；Li2O 和 Na2O2中阳离子和阴11 g22 gmol1离子的个数比均为 21，故 1 mol Li2O 和 Na2O2的混合物中含有的离子总数为 3NA，C 项错误；n(NO2)0.1 mol，虽然4.6 g46 gmol1存在可逆反应：2NO2N2O4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，n(N)n(NO2)0.1 mol，D 项正确。9解析解析：选 B。图中制得的 CO2中含有 HCl，HCl 通入Na2SiO3溶液中也会产生白色沉淀，A 项不合理；图中收集 CO2时，用向上排空气法，气体从左管进，收集 NH3时，用向下排空气法，气体从右管进，B 项合理；图为蒸馏装置，而分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5应用分液的方法，C 项不合理；CH3CH2OH和 CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，D 项不合理。10解析解析：选 B。根据题意可推知，W 为 F，X 为 Na，Y 为Al，Z 为 Cl。F2、Cl2均为分子晶体，结构相似，Cl2的相对分子质量较大，则 Cl2的分子间作用力较大，故沸点：Cl2F2，A 项正确；Na、F具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：NaOB。(2)BF3分子中，B 原子形成了 3 个 键，不含孤电子对，故杂化轨道数为 3，杂化方式为 sp2杂化，BF3分子的立体构型为平面正三角形。(3)B 原子形成的 4 个键中含有 1 个配位键，氢氧根离子中氧原子与硼原子之间形成配位键，题图 1 中用“”“”标出其中的配位键为，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构。(4)根据投影可知，6 个 B 原子构成 1 个正六边形，中间是镁原子，1 个 B 原子被周围的 3 个正六边形共用，所以 1 个正六边形含有的B 原子数是 632，因此硼化镁的化学式为 MgB2。(5)由晶胞结构可知，在 BP 晶胞中 B 的堆积方式为面心立方最密堆积；P 原子与周围的 4 个 B 原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，B、P 之间的最近距离为体对角线长的，立方体的边长为14478 pm，则晶胞体对角线长为478 pm，则 P 原子与 B 原子最近3距离为478 pm pm1010cm。314239 32239 32答案答案：(1)NOB(2)平面正三角形平面正三角形sp2杂化杂化(3)氢键氢键(4)MgB2(5)面心立方最密堆积面心立方最密堆积1010239 3236解析解析：(1)根据质谱图可以看出 A 的相对分子质量为 82，结合反应流程图可推出 A 为环己烯。(4)根据题意，X 的同分异构体的相对分子质量为 128，能发生银镜反应，则含有CHO 或，核磁共振氢谱中有三组峰，且面积比为321，若 X 的同分异构体为甲酸酯，则无符合条件的化合物，故符合条件的 X 的同分异构体有答案答案：(1)环己烯环己烯(2)氧化反应氧化反应(3)(4)OHCCH2C(CH3)2CH2CHO、OHCC(CH2CH3)2CHO(5)nnNH2RNH2催催化化剂剂