人教版2024高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(三十二).docx

人教版2024高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(三十二)

1

单选题
1、40 .5 g某金属氯化物RCl2含有0 .6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为
A．135gB．135g·mol−1C．64D．64g·mol−1
答案：D
RCl2的物质的量为0 .3 mol，RCl2的摩尔质量为40 .5 g0 .3 mol=135 g⋅mol-1，则R的摩尔质量为135 -35 .5×2=64 g·mol-1，答案选D。
2、标准状况下，由0 .5 gH2 .11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为
A．8 .4 LB．11 .2 LC．14 .0 LD．16 .8 L
答案：C
0 .5g H2 .11g CO2和4g O2的体积分别是：
氢气：0 .5g2g/mol×22 .4L/mol=5 .6L；
二氧化碳：11g44g/mol×22 .4L/mol=5 .6L；
氧气：4g32g/mol×22 .4L/mol=2 .8L，
所以混合气体的体积V=5 .6L+5 .6L+2 .8L=14 .0L，故C正确。
故选C。
3、下列关于漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉可用NaOH制得
B．漂白粉的有效成分是CaClO2和CaCl2
C．漂白粉是由Cl2与消石灰制得的纯净物
D．漂白粉暴露在空气中会变质失效
答案：D
A． 漂白粉可用Cl2与消石灰制得,故A错误；
B． 漂白粉的有效成分是CaClO2，故B错误；
C． 漂白粉是由Cl2与消石灰制得的混合物，故C错误；
D． 漂白粉长期暴露在空气中，与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解，则会变质失效，故D正确。
故选D。
4、甲醛(HCHO)是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是
A．1 mol O2含有12 mol电子B．1 mol HCHO的质量为30 g
C．CO2分子呈V形D．1 mol H2O(g)的体积为22 .4 L
答案：B
A．O2分子中含有16个电子，则1 mol O2含有16 mol电子，A错误；
B．HCHO的摩尔质量是30 g/mol，则1 mol HCHO的质量为30 g，B正确；
C．CO2分子中键角是180°，因此CO2分子呈直线形，C错误；
D．不知道水蒸气所处的外界条件，因此不能确定1 mol H2O(g)的体积大小，D错误；
故合理选项是B
5、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C．久置氯水酸性将增强
D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
答案：D
分析：氯水中含有三分子（H2O、Cl2 .HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。
A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确；
B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确；
C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确；
D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。
所以答案是：D。
6、下列说法不正确的是
A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶ 11
C．等温等容下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2
D．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1∶1
答案：A
A. 根据阿伏伽德罗定律可知，温度相同、体积相同、物质的量相同的任何气体的分子数相同，氧气和氮气没有量的多少，所以分子数不一定相同，故A错误；
B. 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下，p=nMnVm=MVm ,二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比p(SO2)p(CO2)=M(SO2)M(CO2)就等于16∶ 11，故B正确；
C. 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等容下压强之比等于物质的量之比，所以5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2，故C正确；
D. 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于32g32g/mol：2g2g/mol= 1∶1，故D正确；
故答案：A。
7、氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）

氨碱法
联合制碱法
A
原料
食盐、氨气、生石灰
食盐、氨气、二氧化碳
B
副产物
氯化钙
氯化铵
C
循环物质
氨气、二氧化碳
氯化钠
D
评价
原料易得、设备简单、能耗低
原料利用率高、废弃物少
A．AB．BC．CD．D
答案：B
分析：氨碱法以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的碳酸氢钠微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用；联合制碱法以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程，第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。
A.氨碱法原料为食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料为食盐、氨气、二氧化碳，故A错误；
B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；
C.氨碱法循环物质为氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质为氯化钠，二氧化碳，故C错误；
D.氨碱法原料便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂，能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D错误；
故选B。
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．1mol羟基含有的电子数目为10NA
B．1mol乙醇分子的C-H键数目为6NA
C．标况下，22 .4L己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为5NA
D．两种气体烃组成的混合气体0 .1mol，完全燃烧得0 .16molCO2，说明该混合气体中一定有甲烷
答案：D
A.1mol羟基含有的电子数目为9NA，故A错误； 
B.1mol乙醇分子的C-H键数目为5NA，故B错误； 
C.标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误； 
D.设混合烃为CxHy，两种气态烃组成的混合气体0 .1mol，完全燃烧得0 .16molCO2，由原子守恒可知烃的平均组成为C1 .6，碳原子数小于1 .6的烃只有甲烷，所以一定有甲烷，故D正确； 
故选：D。
多选题
9、某课外活动小组设计了下列装置验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。下列说法中正确的是

A．装置①中盐酸可换成硫酸
B．装置②中的试剂是饱和Na2CO3溶液
C．打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃
D．上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应
答案：CD
分析：①反应生成二氧化碳通过②饱和碳酸氢钠净化、③浓硫酸干燥后，和④过氧化钠反应生成氧气，氧气通过⑥除去二氧化碳、水净化后，将带火星的木条放在a处检验氧气的生成；或生成混合气体通过②饱和碳酸氢钠净化进入⑤和过氧化钠反应生成氧气；
A．硫酸和碳酸钙生成微溶于水的硫酸钙会阻碍反应的进行，A错误；
B．二氧化碳能和碳酸钠反应，B错误；
C．打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分被漏斗活塞加入盐酸，生成二氧化碳通过饱和碳酸氢钠净化、浓硫酸干燥后和过氧化钠反应生成氧气，将带火星的木条放在a处，木条复燃，C正确；
D．二氧化碳和水都会和过氧化钠生成氧气，故上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，D正确；
故选CD。
10、下列各物质的制取反应原理符合绿色化学理念，且没有副产物的是（    ）
A．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气
B．实验室用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮
C．工业上利用乙烯与水的加成反应制取乙醇
D．工业上以氯乙烯为原料制取聚氯乙烯塑料
答案：CD
A．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，产物中有副产物氯化锰，且无法收集的氯气会污染环境，故A不符合题意；
B．铜和稀硝酸反应制取一氧化氮有副产物硝酸铜，且NO会污染环境，故B不符合题意；
C．乙烯和水加成反应原子利用率为100%，符合绿色化学理念，没有副产物，故C符合题意
D．氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，原子利用率为100%，符合绿色化学理念，没有副产物，故D符合题意；
故答案为CD。
11、下列气体去除杂质的方法中。不能实现的是
A
CO2 (CO)
通过灼热的氧化铜
B
N2(O2)
通过灼热的铁丝网
C
Cl2(H2)
通过烧碱溶液
D
HCl(H2O)
通过装有生石灰的干燥管
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A．除杂剂CuO与CO2不反应，但可以与杂质CO反应生成Cu与CO2，A正确；
B．除杂剂与N2不反应，但可以与杂质O2反应生成Fe3O4，B正确；
C．除杂剂烧碱可以与Cl2反应，C错误；
D．生石灰既与HCl反应也与H2O反应，D错误；
所以答案是：CD。
12、下列有关说法正确的是
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3 .NaHCO3固体都能发生分解
B．不同条件下，23g钠在空气中充分反应时转移电子数均为NA
C．11gCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0 .5NA
D．将Na2O2加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生
答案：BD
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3固体不会发生分解，A错误；
B．虽然不同条件下钠在空气中反应会生成多种氧化物，但钠都是由0价升为+1价，则23g即1mol钠在空气中充分反应时转移电子数均为NA，B正确；
C．11gCO2的物质的量为11g44g/mol=0 .25mol，根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，转移的电子数为0 .25NA，C错误；
D．将Na2O2加入Ba(HCO3)2溶液中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和水，则将Na2O2加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生，D正确；
故选BD。
填空题
13、106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液与1mol Na2CO3溶于水稀释成1L的溶液相比，Na2CO3的物质的量浓度是否相等_______？为什么_______？
答案：     不等     106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液体积大于1L，溶液浓度低于1mol/L
106g碳酸钠的物质的量为106g106g/mol=1mol，将其溶于1L水所配溶液体积大于1L，溶液浓度低于1mol/L，1mol Na2CO3溶于水稀释成1L的溶液，溶液中Na2CO3浓度为1mol/L，二者溶液中Na2CO3浓度不同。
14、在标准状况下，至少需要多少体积氢气与足量氧气反应才能生成18g水？___
答案：22 .4L
18g水的物质的量为n=mM=18g18g/mol=1mol，根据反应方程式：2H2+O2==点燃2H2O2×22 .4L2molV1mol，解得V=2×22 .42=22 .4L，则标准状况下，需要氢气的体积是22 .4L。
15、为除去下列物质中的杂质(括号内)，请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式，是离子反应的，请写出离子方程式。
(1)Na2CO3固体(NaHCO3)___________。
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)___________。
(3)NaOH溶液(Na2CO3)___________。
(4)NaCl溶液(Na2CO3)___________。
答案：(1)加热至质量不在减轻  2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O
(2)通入足量CO2  CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
(3)加入适量Ca(OH)2溶液  CO32-+Ca2+=CaCO3↓
(4)加入盐酸至中性  CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（1）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，因此除去碳酸钠中的碳酸氢钠可加热至质量不在减轻，反应的化学方程式为2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O；
（2）碳酸钠溶液吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，则除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可通入足量CO2，离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
（3）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠可加入适量Ca(OH)2溶液，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
（4）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此除去氯化钠溶液中的碳酸钠可加入盐酸至中性，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

8