选考模拟题.doc

绝密★考试结束前
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学模拟试题
命题人/审题人：ZPTU化学命题组
本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷
和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试
题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可
先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.化学与生产、生活、材料等密切相关。下列有关说法中正确的是
A．科学仪器的使用有利于我们认识微观物质世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，用STM
技术可以“看”到越来越细微的结构。但目前尚不能实现对原子或分子的操纵
B．“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，因此纳米铜比铜片的金属性强
C．室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的完全由阴阳离子所组成的物质，
(C2H5NH3)NO3可能是其中一种
D．利用自然界中现成的物质经加工可获得对环境友好的产品。如加工后具有吸水性的植
物纤维可取代还原铁粉作为月饼等食品的干燥剂
2.下列有关化学用语的表示中正确的是
A．明矾的化学式：KAlSO4•12H2O
B．质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子：
C．与都能表示水分子
D．环己烷的球棍模型：
3.中国古典诗词是民族璀璨传统文化的代表之一，其中不乏也蕴含有丰富的化学知识。下列
说法中正确的是
A．“雨过天晴云破处，千峰碧波翠色来”中所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中，“飞絮”与“马尾”的化学成分分别是纤维
素和蛋白质
C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”描绘出了浓浓的冬日暖意，“新醅酒”即新酿的酒，在酿
酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
D．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”、“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中，“烟”
的含义符合化学中“烟”的定义
4.室温下，下列溶液中c(NH4+)最大的是
A．1mol•L-1(NH4)2SO4溶液 B．2mol•L-1NH4HSO4溶液
C．2mol•L-1NH4Cl溶液 D．1mol•L-1(NH4)2CO3溶液
5.下列说法中正确的是
A．将苯加入碘的四氯化碳溶液中，充分振荡静置后溶液分为两层，上层呈紫红色
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏
而得
C．双缩脲试剂与牛奶作用显紫玫瑰色，此过程中发生了蛋白质的变性
D．“绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
6.下列对物质的鉴别或检验中不正确的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液检验牙膏中的甘油
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液鉴别食用盐与工业盐
C．用盐酸与铁氰化钾检验Fe3O4中的Fe2+
D．用CCl4检验某未知溶液中的Br-
7.下列说法中不正确的是
A．在用久的电池的电解液中加入强氧化剂去极化后，电池性能会大幅度改善
B．“叶绿素中不同色素的分离”实验中，最后滤纸上得到的色素带自上而下依次是类胡萝
卜素、叶黄素、叶绿素a、叶绿素b，说明类胡萝卜素在展开剂中扩散的速率最快
C．某溶液冷却至室温后无晶体析出，说明溶液发生了过饱和现象，用玻璃棒搅动或轻轻
摩擦容器壁后能见到晶体析出
D．当干燥器中的变色硅胶呈现粉红色的时候，提示干燥效果不好，需要更换
8.化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的方程式中不正
确的是
A．过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：
5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
B．铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O=2AlO2-+2HOD+2D2O+3D2↑
C．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
D．H218O中投入过氧化钠：2H218O+2Na2O2=4Na++2OH-+218OH-+O2↑
9.1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，
使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。门捷列夫预言了11
种当时尚未发现的元素，其中有一种相对原子质量为68的元素X，门捷列夫称其为“类
铝”。该元素后来由法国化学家布瓦博得朗于1875年发现。根据元素周期律，下列有关
X的描述中不正确的是
A．X元素位于周期表第四周期、第IIIA族，是一种金属元素
B．X单质与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应生成H2
C．X元素与氮元素形成的化合物XN是一种半导体材料，广泛应用于发光二极管中
D．工业上常用热分解法冶炼单质X
10.5-羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如图所示。下列有关5-羟色胺的说法中
不正确的是
A．一定条件下该有机物能发生加聚和自身的缩聚反应
B．该有机物可以形成内盐
C．该有机物分子中含有1个手性碳原子
D．1mol该有机物最多可以与5molH2或浓溴水中的3molBr2发生反应 第10题图
二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
11.水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而
著称。其生产原理示意图如下。下列说法中正确的是
A．钠汞合金中钠的化合价为+1价
B．电解室中产生氯气的电极为阳极，
解汞室中产生氢气的电极为阴极
C．当阳极产生3.36m3(标准状况)Cl2时， 第11题图
解汞室中生成NaOH的质量为24kg
D．目前氯碱生产采用离子膜法取代了水银法，其主要原因是汞有毒性，对环境有污染
12.天文学家观测到的系外行星“55癌细胞”，其热量与压力都极高的羰基大气已将这颗行星
的三分之一压缩成了钻石。在这样的高温高压条件下，水
以一种介于液态与气态之间的超临界状态存在。超临界水
呈现出许多特殊的性质，比如能够与氧气等氧化剂以任意
比例互溶；有很强的溶解有机物的能力；也是良好的传质、
传热介质。下列叙述中不正确的是
A．钻石、水晶、单晶硅中组成微粒间的作用力类型与晶体
类型均相同
B．在温度、压强的条件改变下，超临界水转化为水蒸气 第12题图
的过程与超临界水分解的过程需要克服的微粒间相互作用相同
C．超临界水的性质决定了它是一种优良的反应介质，超临界水氧化技术可以成为未来科
学研究的方向
D．利用超临界水氧化技术处理含有钠盐、钾盐的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，
其原因是无机盐在超临界水中的溶解度很低
13.下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是
选项
A
B
C
D
实验
装置

将NO2球浸泡在冰水和热水中

目的或结论
探究温度对平衡2NO2N2O4的影响
试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO
验证盐酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
除去HCl气体中混有的少量Cl2气体
14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物中所含共价单键的数目为4NA
B．标准状况下，1mol甲基(-14CH3)中所含的中子数为8NA
C．25oC时，pH=3的FeCl3溶液中，H+的数目为0.001NA
D．4.8gMg在足量空气中充分燃烧，得到白色、淡黄色、黑色的混合固体，此过程中所转
移的电子数为0.4NA
15.为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器
中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如
下表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7mol·L-1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出
Cu2+。

第15题表
下列说法中不正确的是
A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu
B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+
C．废液中c(Fe3+)=0.2mol·L-1
D．要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g
16.根据各物质间的能量循环图，下列说法中正确的是
A．Br-Br键的键能大小为2(△H3+△H4)
B．△H7>0
C．K的△H6大于Na
D．△H1=△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7 第16题图
17.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)为无色液体，有类似氨的性质。已知：25oC时，Kb1=10-4.07，Kb2=
10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓
度之和的分数)随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为：
H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-
B．曲线I代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+
C．曲线I与曲线II相交点对应的pH=4.07
D．在0.1mol•L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，各离子浓度大小关系为：
c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(OH-)>c(H+) 第17题图
18.在toC时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，
已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓
度和重新达到平衡所需时间如下表：

压强
c(A)
重新达到平衡所需时间
第一次达到平衡
2×105Pa
0.08mol•L-1
4min
第二次达到平衡
5×105Pa
0.20mol•L-1
xmin
第三次达到平衡
1×106Pa
0.44mol•L-1
0.8min
第18题表
则下列有关说法中不正确的是
A．m+n=p，x=0
B．维持压强为2×105Pa，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol气体，再向体系中
加入bmolB，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mol气体
C．当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为K=c(C)pc(A)m
D．第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3mol•L-1•min-1
19.海水中含有多种化学物质，如何综合利用海水资源一直是人们研究的课题。某化学兴趣
小组利用下列方法制得了多种化工产品，具体流程如下图所示：

第19题图
下列说法中不正确的是
A．步骤I中的操作a和步骤V中的操作b相同
B．步骤VI中若不通HCl，则产物中会有Mg(OH)Cl等生成
C．反应VIII在耐高温的石英玻璃管中进行，兴趣小组的同学实验时发现，即使装置和
NH3中的氧气都被除尽，最后制得的氮化镁中依然含有少量的氧化镁，其可能的原因
是镁粉与SiO2反应
D．步骤VII和VIII中的气体产物可以循环利用
20.某强酸性澄清溶液X中含有Ba2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO32-、
SO42-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

第20题图
根据以上操作与现象，下列说法中正确的是
A．硝酸工业中，气体F经催化氧化生成气体D的过程在热交换器中进行
B．沉淀G为Fe(OH)3，沉淀I为Al(OH)3和BaCO3的混合物
C．溶液X中一定含有上述离子中的Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
D．若测得A、F、I均为0.01mL，沉淀C为0.06mol，且10mL溶液X中n(H+)=0.04mol，
则溶液X中一定含Cl-，且c(Cl-)=2mol•L-1
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共50分)
21.(6分)已知化合物X由四种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，生成一种无色无味气体，向该溶液中加入两滴石蕊试液，溶
液颜色先变蓝后褪色；进行焰色反应，观察到火焰呈黄色；
②取6.28gX充分加热，将所得混合气体通过浓硫酸后收集到无色气体0.672L(已折算成标
准状况)，浓硫酸增重1.08g；另取相同质量的X溶于足量稀硫酸中，将产生的混合气体
通入足量澄清石灰水中后，剩余气体的体积为0.672L(已折算成标准状况)，同时获得
4.00g白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)X的化学式是 ▲ 。
(2)X与稀硫酸反应的离子方程式是 ▲ 。
(3)X也可以与酸性氯化亚铁溶液反应，写出该反应的离子方程式 ▲ 。
22.(14分)2020年是法国著名化学家勒夏特列诞辰170周年，他1888年提出的勒夏特列原理
迄今仍广泛应用于化学平衡的移动中，指导着生产与生活。请回答下列问题：
(一)氢燃料电池汽车是未来汽车发展的重要方向之一。二甲醚重整制氢技术是实现小型移
动制氢的一种理想方案。二甲醚重整制氢过程中可以发生以下反应(其中反应III、IV
为副反应)：
CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H1=+37kJ·mol-1 I
CH3OH(g)+H2O(g)2CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ·mol-1 II
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJ·mol-1 III
2CO(g)CO2(g)+C(s) △H4 IV
已知反应IV的能量变化类型与铁片溶解在盐酸中的反应相同
将二甲醚与水蒸气按体积比1：3.5，以恒定流速通过一定量催化剂反应，记录相关数据如
图1所示：

第22题图1 不同温度下二甲醚水解转化率随时间的变化
(1)下列说法中正确的是 ▲ 。
A．△H4>0
B．由图可知280oC时温度太高，平衡逆向移动，二甲醚的转化率减小
C．由图可知260oC时催化剂效率很快减弱，因此温度不能太高
D．增大水醚比、适当升高温度有利于氢气的生成
(2)根据上图，写出随温度变化CO在含碳氧化物中体积分数的变化趋势： ▲ 。
(二)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分
为两阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.0kJ·mol-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
(1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加
CO2，发生的反应如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理
论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 ▲ 。
(2)合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO(g)和
2molH2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如
图2所示。
①反应(ii)自发进行的条件是 ▲ 。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中
含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，其原因是：
▲ (用化学方程式表示)。 第22题图2
③500oC恒压条件下，请在图2中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。
(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) △H=+29.1kJ·mol-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

第22题图3 第22题图4
根据图3与图4，分析工业上制取甲酸甲酯时，实际所选压强为4.0×106Pa、温度为80oC
的原因 ▲ 。
(三)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2，结构简式为)，后者广泛应用于航天、化
工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图5所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解
质)和环戊二烯的DMF(惰性有机溶剂)溶液。

第22题图5
则该电解池的阳极为 ▲ 。
23.(12分)次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2•bHCHO•cH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工
业中应用广泛。某化学兴趣小组以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲
醛。已知次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120oC以上会发生
分解。实验装置(如图1所示)及步骤如下：

第23题图1 第23题图2
I.在三颈烧瓶中加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解后缓慢通入SO2，制得NaHSO3溶
液。
II.将装置A中导气管换成橡皮塞。向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%的甲醛
溶液，不断搅拌，在80～90oC左右的水浴中反应约3h后趁热过滤，试剂X洗涤。
III.将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；往滤液中加入适量试剂Y，析出晶体，过滤；合并
滤渣，试剂Z洗涤，干燥得到产品。
请回答下列问题：
(1)Na2SO3水溶液中，含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，则步骤I
中确定何时停止通SO2的实验操作为 ▲ 。
(2)下列说法中正确的是 ▲ 。
A．B中烧杯中盛放的试剂可以是NaOH溶液
B．试剂Y是无水乙醇；试剂X与试剂Z都是乙醇的水溶液
C．冷凝管内冷凝回流的主要物质是HCHO
D．步骤III中所选择的干燥操作应为真空干燥
(3)步骤II中的水浴加热相比于与酒精灯直接加热，除了有使三颈烧瓶受热更均匀、较低
温度下减少产物的分解之外，还有 ▲ 的优点。化学兴趣小组的同学为完成所设
计的实验，除图1中装置仪器外，还需要使用到的仪器有 ▲ 。
(4)步骤III中蒸发浓缩时应注意的问题有 ▲ (并简要说明理由)。
(5)AHMT分光光度法常用于测定溶液样本中甲醛
的浓度。其原理是：甲醛与AHMT溶液在碱性
条件下缩合后，经高碘酸钾氧化成一种紫红色
化合物，其对特定波长光的吸收程度(即色泽深
浅)与甲醛在一定浓度范围内成正比。现测得该
紫红色化合物的吸光度A与HCHO标准溶液的
浓度关系如图3所示：
该化学兴趣小组的同学设计了如下实验确定次
硫酸氢钠甲醛的组成： 第23题图3
I.准确称取1.5400g样品，完全溶于水配制成100mL溶液
II.取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000
III.另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得
到0.5825g白色沉淀。其反应原理为：
aNaHSO2·bHCHO·cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。
①通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为 ▲ 。
②结合三颈烧瓶内发生的合成反应产物分析，题干的步骤II中，不断搅拌的目的为：
▲ 。
③若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有
机物。写出该反应的离子方程式 ▲ 。
24.(12分)药物中间体M的合成路线流程图如下：
M

第24题图

已知信息：

请回答下列问题：
(1)下列说法中正确的是 ▲ 。
A．化合物A只有1种结构可以证明苯环不是单双键交替的结构
B．可利用酸性KMnO4溶液实现A→B的转换
C．步骤④、⑤、⑥所属的有机反应类型各不相同
D．化合物C具有弱碱性
(2)化合物F的结构简式是 ▲ 。
(3)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机副产物，其结构简式是 ▲ 。
(4)写出I+G→M的化学方程式 ▲ 。
(5)写出C16H15O6N同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①分子中具有联苯结构，能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生水解反应与银镜反应，
且完全水解后只有两种物质的量之比为1:2的水解产物；
②1H-NMR谱和IR谱检测表明分子中有7种化学环境不同的氢原子，没有N—H键。
(6)已知：，设计以、CH3CH2OH和
为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下：

25.(6分)资料显示：硝酸与金属发生反应时，随着
硝酸浓度的降低和金属活动性的增大，还原产物
中氮元素的化合价会逐渐下降。还原产物可以是
气态的，也可以是溶液状态的。例如，镁与硝酸
反应的实验中，部分气相产物成分及含量随HNO3
浓度变化的曲线如右图所示。请回答：
(1)写出Mg与11mol•L-1的HNO3反应的方程式。 第25题图
(2)4.8g Mg与1L 0.5mol•L-1的HNO3恰好完全反应，若该反应只生成一种还原产物，试写
出可能的反应方程式(要求写出简要推理过程)。
化学(选考)试题 第12页 共12页