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无机化学试题(A)
无机化学本科 试题A
考试形式：闭卷 答题时间： 120 分钟 本卷面成绩占课程成绩 100%
（所有答案必须写在答题纸上、标清题号）
一、选择题（每题2分，计20分）
1. 下列物质中, ΔfH不等于零的是
（A）Fe(s)； (B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。
2. 当反应A2+B22AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应
（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。
3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：
（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。
4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：
（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。
5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：
（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。
6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：
（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。
7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：
（A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。
8. 3d电子的径向分布函数图有：
（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。
9. 下列化合物中含有极性共价键的是：
（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。
10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：
（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。
二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）
（1）F2+H2O＝
（2）Cl2+OH - =
（3）MnO2+NaBr+H2SO4=
（4）Pb(SCN)2+Br2=
（5）(CN)2+OH- =
（6）Ni(OH)2+NaClO=
（7）BrF5+ H2O=
（8）NH3+ Br2=
（9）NH3+ NaClO=
（10）PH3（g）+HI(g)=
三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）
（1）萤石_________ （2）生石膏_________
（3）重晶石_________ （4）天青石_________
（5）方解石_________ （6）光卤石_________
（7）智利硝石_________ （8）芒硝_________
（9）纯碱_________ （10）烧碱_________
四．简答题（每题5分，计20分）
1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。
2、给出BCl3和BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同？
3、试给出硼烷常见的五种键型。
4、CS2和CCl4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。
五．计算题（每题10分，计30分）
1、反应HgO（s）Hg（g）+1/2O2（g），于693K达平衡时总压为5.16×104Pa，于723K达平衡时总压为1.08×105Pa，求HgO分解反应的ΔrH。
2、试比较AgI在纯水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度。[已知AgI的溶度积K=8.5×10-17]
3、已知：Cu++e-=Cu的Eθ=0.52V，CuCl的K=1.7×10-7。求电极反应CuCl+e-=Cu+Cl-的Eθ。
无机化学试题(A)答案：
一、选择题（每题2分，计20分）
1. 下列物质中, ΔfH不等于零的是
（A）Fe(s)； (B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。
答案：D
2. 当反应A2+B22AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应
（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。
答案：C
3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：
（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。
答案：C
4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：
（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。
答案：C
5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：
（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。
答案：A
6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：
（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。
答案：C
7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：
（A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。
答案：C
8. 3d电子的径向分布函数图有：
（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。
答案：A
9. 下列化合物中含有极性共价键的是：
（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。
答案：A
10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：
（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。
答案：C
二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）
（1）F2+H2O＝
答案：2F2+2H2O=4HF+O2
（2）Cl2+OH - =
答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）MnO2+NaBr+H2SO4=
答案：MnO2+2NaBr+3H2SO4=Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O
（4）Pb(SCN)2+Br2=
答案：Pb(SCN)2+Br2= PbBr2+(SCN)2
（5）(CN)2+OH- =
答案：(CN)2+2OH- = CN-+OCN-+ H2O
（6）Ni(OH)2+NaClO=
答案：Ni(OH)2+NaClO= NiO(OH)2+NaCl
（7）BrF5+ H2O=
答案：BrF5+ 3H2O=HBrO3+5HF
（8）NH3+ Br2=
答案：2NH3+ 3Br2=N2+6HBr
（9）NH3+ NaClO=
答案：2NH3+ NaClO=N2H4+NaCl+ H2O
（10）PH3（g）+HI(g)=
答案：PH3（g）+HI(g)=PH4I(s)
三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）
答案：（1）CaF2 （2）CaSO4•2H2O
（3）BaSO4 （4）SrSO4
（5）CaCO3 （6）KCl•MgCl2•6H2O
（7）NaNO3 （8）Na2SO4•10H2O
（9）Na2CO3 （10）NaOH
四．简答题（每题5分，计20分）
1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。
答：碱土金属有二价电子，碱金属只有一个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属键强，所以碱土金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高。
2、给出BCl3和BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同？
答：BCl3水解产物为H3BO3和HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl
BF3水解生成的HF能与BF3继续反应生成
BF3+3H2O=H3BO3+3HF
BF3+HF=H++
BF3水解产物中既有H3BO2，也有。
水解产物不同的原因在于F-半径小，与半径小的B3+配位生成稳定的；而Cl-半径大，与BCl3生成的BCl 不稳定，因而没有BCl。
3、试给出硼烷常见的五种键型。
答：（1）B-B键，二中心二电子键
（2）B-H键，二中心二电子键
（3）氢桥键，三中心二电子键
（4）硼桥键，三中心二电子键
（5）闭合式硼键，三中心二电子键
4、CS2和CCl4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。
答：（1）CS2具有还原性而CCl4没有明显的还原性。
5CS2+4MnO+12H+=5CO2+10S+4Mn2++6H2O
CCl4有阻燃的作用，可以做灭火剂，而CS2易燃。
CS2+3O2=CO2+2SO2
（2）CS2为酸性硫化物，与碱性物质反应，而CCl4不与碱性物质反应。
CS2+K2S=K2CS2
五．计算题（每题10分，计30分）
1、反应HgO（s）Hg（g）+1/2O2（g），于693K达平衡时总压为5.16×104Pa，于723K达平衡时总压为1.08×105Pa，求HgO分解反应的ΔrH。
解：设平衡时总压为P
则：P（Hg）=2/3P，P（）=1/3P
Kθ=[ P（Hg）/P][ P（）/ P]1/2
将两个温度条件下的总压P和P =1.013×105Pa代入Kθ表达式，解得平衡常数值
693K时K=0.140
723K时K=0.424
根据
得=154kJ •mol-1
2、试比较AgI在纯水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度。[已知AgI的溶度积K=8.5×10-17]
解AgI在纯水的溶解度
S1=（mol/L）
AgI在0.010mol/LKI溶液中溶解度为S2
AgIAg+ + I-
S2 0.010+S2
K=[Ag+][I-]=S2(0.010+S2)=8.5×10-17
0.010+S2≈0.010
则S2=8.5×10-15(mol/L)
则S1/S2=1.1×106
3、已知：Cu++e-=Cu的Eθ=0.52V，CuCl的K=1.7×10-7。求电极反应CuCl+e-=Cu+Cl-的 Eθ。
解：CuClCu++Cl-
[Cu+]= K/[Cl-] 令[Cl-]=1.0mol/L
则[Cu+]=1.7×10-7
E=Eθ+0.059lg[Cu+]
=0. 52+0.059lg1.7×10-7
=0.12(V)
则E=0.12V