沪教版化学高一上复习资料.doc

第一章 打开原子世界的大门
道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的
汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型
质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质
同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子
掌握原子结构示意图和电子式的书写
熟练背出1-18号元素
第二章 开发海水中的卤素资源
过滤的操作（p24页的思考题）
Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂顺序：Na2CO3在BaCl2之后
电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O®（通电）2NaOH+H2­+Cl2­
阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）
Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-®AgCl¯
氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+)

制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）
氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）
氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别
氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件
氯气与水反应方程式（注意可逆符号）
新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。
HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）
b.不稳定性（HClO见光分解方程式）
c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O®Ca(HCO3)2+2HClO
氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份
溴和碘的提取：2I-+Cl2®I2+Cl-。
Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。
I2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。
能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。
Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗
CCl4(密度大于H2O)；汽油，苯(密度小于H2O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物)
Br2，I2在CCl4中的颜色（橙 紫）
卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子，离子半径
单质的物理性质规律：状态，颜色，
增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性
减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。
卤素间的置换反应方程式； Cl-，Br-，I-的鉴别(重点)
NaCl，NaBr，NaI与AgNO3反应方程式、离子反应方程式，沉淀颜色，作用。
氧化还原反应:降得还是氧化剂；升失氧是还原剂。氧化还原的特征，实质。
电子转移的表示方法：单线法(注意：原子指向原子，得失电子总数相等)
重点掌握单线桥！（多加练习）
根据气体体积求物质的量必须在标准状况下，标准状况0℃：当心水是液体 n=N¸NA n=m¸M n=V¸Vm M=r´22.4 D(相对密度)=r1¸r2=M1¸M2
第三章 探索原子构建物质的奥秘
化学键：相邻原子间强烈的相互作用
（稀有气体无化学键，相互作用：引力和斥力）
化学键的种类：离子键、共价键、金属键
离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（静电作用：引力、斥力）
形成条件：金属(或NH4+)和非金属
离子化合物：含有离子键的化合物（NaOH,NH4NO3也是离子化合物）
（判断依据：找含有金属元素或者按根离子的化合物）
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键
形成条件：非金属和非金属（特例：氯化铝）
共价化合物：只含有共价键的化合物（H2不是共价化合物是共价单质）
电子式： NaCl Na2O MgCl2 Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaOH NH4Cl
结构式：仅用于共价化合物或单质Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4
晶体：原子晶体：（一石三硅）硬度极高，熔沸点极高。无分子。不表示分子式
离子晶体：(离子化合物)硬度较高，熔沸点较高。无分子。不表示分子式
分子晶体：（余下的共价化合物和共价单质）硬度很低，熔沸点很低。
有分子，表示分子式。
微粒半径比较：(1)电子层数：层数越多，半径越大(2)核电荷数：层数相同，核
电荷数越大，半径越小。(3)阴离子的半径〉相应的原子半径。
化学键破坏：化学变化；物质溶于水；熔融状态。
第四章 剖析物质变化中的能量变化
放热反应：反应物的能量>生成物的能量 吸热类似
放出能量越多，反应物越活泼，生成物越稳定。
判断热化学方程式：1.状态，2.符号，3.数字（自己书写注意状态，比例）
燃料的充分利用:1.燃料充分燃烧(1)足量的空气。(2)增大接触面积。(3)水煤气：C+H2O(g)®高温CO+H2 2.热能充分利用
溶解的两个过程：
(1)扩散过程。吸收热量，是物理过程 (2)水合过程。放出热量，是化学过程。
扩散>水合:温度降低(NH4Cl) 扩散<水合:升高(NaOH) 扩散=水合:不变(NaCl)
结晶：溶解度随温度变化不大的物质:蒸发结晶 变化较大的物质:冷却结晶
溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程
溶解>结晶：溶解(固体减少) 不饱和
溶解<结晶：结晶(固体增加) 饱和
溶解=结晶 平衡(固体不变) 饱和
结晶水合物：熟石膏2CaSO4•H2O 石膏,生石膏CaSO4•2H2O
胆矾CuSO4•5H2O(蓝色) 绿矾FeSO4•7H2O
石碱Na2CO3•10H2O 芒硝Na2SO4•10H2O
明矾KAl(SO4)2•12H2O
风化(化学变化)：自然失去结晶水
CuSO4•5H2O(蓝色)®加热CuSO4(白色)+5H2O­ (非风化)
CuSO4(白色)+5H2O®CuSO4•5H2O(蓝色) (水的检验)
潮解（大多是物理变化）：吸收空气中的水。
原电池：把化学能转化为电能的装置
构成：1. 有两个金属活动性不同的金属（如铜锌）或者金属与非金属(炭与铁)作为电极；2.电解质溶液；3. 两个电极与电解质溶液形成闭合回路
负极——活泼金属（Zn）——失去电子——氧化反应Zn－2e®Zn2+ (锌片溶解)
正极——不活泼金属(Cu)或非金属(C)——得到电子——还原反应
(是溶液中的阳离子得到电子) 2H+ + 2e ® H2­ （铜片上有气泡）
总反应方程式：Zn+H2SO4®ZnSO4+H2­
电子流向:负极(Zn)®外电路®正极(Cu)
电流方向:正极(Cu)®外电路®负极(Zn)
原电池反应速率比直接反应更快。

高一第一学期化学方程式总结
氯气：
1、制备：
工业制备：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑
阳极产物：氯气（湿润的淀粉碘化钾试纸检验——变蓝）
阴极产物 氢氧化钠（酚酞——变红）和氢气（爆鸣法）

2、实验室制备：MnO2+4HCl(浓) → MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置 见笔记
氯气化学性质：点燃

1、2Fe+3Cl2→2FeCl3 产生褐色烟
爆炸
点燃

2、H2+Cl2→2HCl/ H2+Cl2→2HCl
点燃时候：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色的火焰，
3、Cl2+H2O HCl+HClO （三分四离）
4、Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
新制氯水
（1）、淡黄绿色、有氯气的刺激性气味
（2）、成分：
分子：Cl2，H2O，HClO
离子：H+，Cl-，ClO-，OH-
漂粉精
1、原料： 氯气、消石灰
2、制取原理：
2Cl2+2Ca(OH)2 →CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3、漂粉精的主要成分：
CaCl2与Ca(ClO)2混合物
4、有效成分： Ca(ClO)2
5、起漂白、消毒作用的物质： HClO
6、漂白原理：Ca(ClO)2 →HClO
Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工厂）
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O → Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）
7、漂粉精的保存：密闭、干燥、阴暗处保存
8、失效原理：（两个）
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO
光

2HClO→2HCl+O2↑

实验室制取氯化氢
微热

NaCl（固）+H2SO4（浓）→NaHSO4+HCl↑
装置 见笔记
点燃

工业制备氯化氢：H2+Cl2→2HCl（氯气在氢气中燃烧，因为氯气有毒）

海水提取溴的氧化原理（离子方程式）
Cl2+2Br— → Br2 + 2Cl—
海水提取碘的氧化原理（离子方程式）
Cl2+2I— → I2 + 2Cl—

Cl-,Br-,I-检验
（AgNO3与HNO3）
化学反应方程式 离子方程式
NaCl+AgNO3®AgCl¯+NaNO3 Cl—+Ag+®AgCl¯（白色）
NaBr+AgNO3®AgBr¯+NaNO3 Br—+Ag+®AgBr¯（淡黄色）
KI +AgNO3®AgI ¯ +KNO3 I— +Ag+®AgI¯（黄色）

AgX性质 见光分解
光照

2AgX ® 2Ag+ X2↑X＝Cl、Br、I

卤素单质的化学性质递变规律（从氟到碘）
1、 卤素单质化学活泼性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I2
2、 卤素离子的还原性 ： F- < Cl- <Br- < I-
3、 卤素单质与氢气反应能力减弱
4、 卤化氢的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
5、 酸性强弱顺序：HF <HCl< HBr <HI

电离方程式：
HCl®H++Cl— H2SO4®2H++SO42— NaOH®Na++OH—
Ba(OH)2®Ba2++2OH— KMnO4®K++MnO4—

铜锌原电池：
Zn+2H+ ® Zn2++ H2↑
负极（锌）：Zn-2e® Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H+ +2e® H2↑（还原反应）