资源描述
高一化学期中试题
1．下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解
2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（ ）
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
3．下列电子式中错误的是 （ ）
A． Na＋ B． C． D．
4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有 （ ）
A．3种 B．18种 C．9种 D．12种
5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（ ）
6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D
8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）
A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液
9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化
10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是 （ ）
A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3
11．下述做法能改善空气质量的是（ ）
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车
12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（ ）
A H2＋2OH－－2e－＝2H2O B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C H2－2e－＝2H＋ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
13．下列各个装置中能组成原电池的是 ( )
14．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（ ）
A.O2、S、Br2 B.CH4、SiH4、GeH4
C.Li、Na、K D.H2O、H2S、H2Se
15.可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （1）单位时间内生成的同时生成 （2）单位时间内生成的同时，生成
（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. （1）（4）（6） B. （2）（3）（5）
C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）
16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17
17.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) （ ）
A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断
18.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）
A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ
19.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
20下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )
A． 氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D． 铅蓄电池
21. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Na与水反应时增大水的用量
22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）
A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.溴水，浓H2SO4
C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
23. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物2MY。下列说法正确的是( )
A. 还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B. 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
24.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）
A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
25. 下列说法不正确的是 （ ）
A．中和反应一定是放热反应
B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
26．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )
A． 氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D． 铅蓄电池
27．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
28.如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲
烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气
在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地
方，让混和气体缓慢地反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式 。
（2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是： _______、
_______、______右端的玻璃管中水柱变化是 。
（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因 。
（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_______、 ，
常用作灭火剂的是__ ；______分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是 结构而非平面正方形结构。
29.A、B、C三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空：
①A的原子结构示意图为：
②B的同位素中常用于制造氢弹的是：
③用电子式表示 B2A的形成过程
④写出实验室制取C的单质的化学方程式：
30.利用反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。
①画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液
②写出电极反应式：负极： 正极：
5
4
3
2
1
0
1
2
3/分钟
C
A
B
物质的量/mol
31.（12分）某可逆反应（ABC均为气体）从0—2分
钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，
化学方程式为 反应开始至2
分钟时，能否用C表示反应速率？ 若能，其反应速率为 ___ ，若不能，则其原因为 _ ；
2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。
32.在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（提示：用三段式）
一、选择题
1.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）
A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．CO2
2.下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Na与水反应时增大水的用量
3.对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）
A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)
4.镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）
A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)
5.下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<Si ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
A、①②③ B、②③④ C、①②④⑤ D、①②③④⑤
6.A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动（ ） A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A
7.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物2MY。下列说法正确的是( )
A. 还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B. 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
8. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 ( )
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原
C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
9.下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br-
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确
10.对于可逆反应M+N Q 达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各成分的百分组成不在变化 D．反应已经停止
11．反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ②v (B)＝0.6mol/(L·s)
③v (C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为：（ ）
A. ④＞③>①＞② B. ②＞④＞③＞①
C. ②＞③＞④＞① D. ④＞③＞②＞①
12．下列说法不正确的是 （ ）
A．中和反应一定是放热反应
B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
13.下列叙述中，金属a肯定比金属b活泼性强的是（ ）
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
14.海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是（ ）
A．该装置能实现化学能转化为电能
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
16、一定条件可逆反应：2A(g) B（g）＋3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是（ ）
正反应速率 逆反应速率
A、 v(A)=2mol·L-1·s-1 v(C)=2mol·L-1·s-1
B、 v(A)=2mol·L-1·s-1 v(B)=1.5mol·L-1·s-1
C、 v(A)=2mol·L-1·s-1 v(B)=2mol·L-1·s-1
D、 v(A)=60mol·L-1·min-1 v(C)=1.5mol·L-1·s-1
17.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )
A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，FeCl3溶液
18.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl2
19．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径： W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．气态氢化物的稳定性：Z>W
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
20．下列说法正确的是：( )
A、Na，Mg，Al还原性依次减弱 B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱
C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱
D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大
21．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）
A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH
22．
23. 在2L的密闭容器中进行反应： 3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol ，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·l-1·s-1。则这段时间为( )
A、10s B、20s C、30s D、40s
24. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是 （ ）
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态
C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．平衡混合物中各物质的量浓度相等
25．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )
A. R 一定是共价化合物 B. R一定是离子化合物
C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D. R可能是气态物质，也可能是固态物质
26.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 （ ）
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
27．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 （ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
28．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
二．填空题
1．①H2O、②H2O2、③Ba(OH)2、④Na2O2、⑤K2O 、⑥MgCl2⑦Na2SO4、
⑧HCl、⑨O2中只含离子键的是 ，只含极性键的
是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。
2． A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答 （1）写出元素符号B： C：
（2）BA2的电子式 ，BA2分子中化学键属于 键.。 （3）D2A2的化学式 .
（4）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意图为
三、计算题(6分)
1、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）2 min末SO2的转化率。
3.在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？② 通过导线的电子的物质的量是多少？
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
