初中人教版化学上册1-4单元知识点总结.doc

第1第4单元（期中复习）第一单元 走进化学世界 1、物质的变化化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。2、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发、溶解性等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。3、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳4、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台 5、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：存放：广口瓶。取用：粉状药匙或纸槽（一斜二送三直立） 块状镊子 （一横二放三慢竖） （2）液体药品的取用：存放：细口瓶。 取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：无0刻度；正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） （4）酒精灯：注：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃；灯帽熄灭酒精灯，禁止嘴吹。 火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）;加热用外焰 （5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 （7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 （8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取12毫升，固体只需盖满试管底部即可。第二单元 我们周围的空气1、 空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 气体及杂质（0.03%）2、 空气中氧气含量的测定： （1）药品：红磷 （2）步骤：检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 （3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。（4） 误差分析： 进入集气瓶中的水少于1/5的原因： 红磷不足，氧气未耗尽； 瓶塞未塞紧，空气进入； 未冷至室温就打开弹簧夹。 进入集气瓶中的水多于1/5的原因： 点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。 弹簧夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。3、 氧气（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2） 化学性质：能使带火星木条复燃；文字表达式符号表达式木炭的燃烧点燃木炭+氧气 二氧化碳C+O2 CO2红磷的燃烧红磷+氧气 五氧化二磷P+O2 P2O5硫的燃烧硫+氧气 二氧化硫S+O2 SO2铁丝的燃烧铁+氧气 四氧化三铁Fe+O2 Fe3O4实验现象镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体红磷的燃烧空气中微弱的黄色火焰，放热，产生大量的白烟硫的燃烧空气中：淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体氧气中：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体木炭的燃烧空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体氧气中：发白光,放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体铁在氧气中燃烧空气中：不燃烧，红热状态氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体4、制取氧气： 制取方法： 文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气MnO2 符号表达式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2MnO2 文字表达式：过氧化氢 水+氧气 符号表达式：2H2O2 2 H2O+O2MnO2加热 文字表达式：氯酸钾 氯化钾+氧气MnO2 符号表达式：2KClO3 2 KCl+3O2实验装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气） 固液不加热型（过氧化氢制氧气）收集方法及验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：（查装定点收离熄）谐音：(茶庄定点收利息)（a）、为什么试管口部略下倾？ 答：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？答：防止高锰酸钾粉末进入导管 5、化合反应：特点：“多变一” 分解反应：特点：“一变多” 氧化反应：物质与氧发生的反应。6、催化剂：特点：“一变两不变” 一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。第三单元 构成物质的微粒1、 原子的构成原子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。（2）相对原子质量 、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量 跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真实质量。3、是一个比值，没有单位2、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。3、元素 前20号元素（需要记得其顺序）： 余下：铁 碘 钡 锰 锌 ， 铜 汞 银 铂 金。 Fe I Ba Mn Zn Cu Hg Ag Pt Au（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数 （3）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）（4）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体） 微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子；He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C：表示碳元素；碳；一个碳原子；Al：表示铝元素；铝；一个铝原子 当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子 nFe:n个铁原子 2Ar：2个氩原子4、原子和元素的比较原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类。只具有宏观含义我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。5、核外电子的排布（1）电子电子层的规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）（2）元素化学性质由最外层电子数决定最外层具有8个电子（只有一个电子层的2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，易得到电子。6、离子：带电的原子或原子团 氧离子：O2- 镁离子：Mg2+ 钠离子：Na+ 铝离子：Al3+ 氯离子：Cl- 氢离子：H+ 钾离子：K+ 钙离子：Ca2+ 硫离子：S2- 氟离子：F-硝酸根离子NO3- 氢氧根离子OH- 硫酸根离子SO42- 碳酸根离子CO32- 铵根离子NH4+第四单元 自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。（1） 水电解实验： 正氧负氢 氢二氧一检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。 玻璃棒作用：引流。过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。（3） 硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸3、氢气H2（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2）、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法:用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广4、 爱护水资源：节约用水，防治水体污染5、 物质的分类：物质纯净物混合物（按物质种类）单质化合物（按元素种类）6、化学式与化合价（一）化合价（1）在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；单质里元素的化合价为零；（2）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（3）原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。 熟记常见元素和原子团的化合价（二）化学式的意义和书写1.化学式的意义:表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子 该分子的构成。2.化学式的书写单质化学式书写一般用元素符号表示化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁。 氧气：O2 氮气：N2 氢气：H2 过氧化氢：H2O2 二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2 五氧化二磷:P2O5 四氧化三铁：Fe3O4 高锰酸钾:KMnO4 锰酸钾： K2MnO4 二氧化锰：MnO2 氯酸钾:KClO3 氯化钾:KCl（三）关于化学式的计算1、 计算相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。2、 求物质中各元素的质量比（以化合物AmBn为例）A、 B元素的质量比： 求物质中某元素的质量分数