高中化学有机推断知识点.pdf

有机化学知识点归类整理：ZMH1mol 有机物消耗有机物消耗 H2或或 Br2的最大量的最大量21mol 有机物消耗有机物消耗 NaOH 的最大量的最大量3由反应条件推断反应类型由反应条件推断反应类型反应条件反应类型NaOH 水溶液、卤代烃水解 酯类水解 NaOH 醇溶液、卤代烃消去稀 H2SO4、酯的可逆水解 二糖、多糖的水解 浓 H2SO4、酯化反应 苯环上的硝化反应 浓 H2SO4、170醇的消去反应浓 H2SO4、140醇生成醚的取代反应溴水或 Br2的 CCI4溶液不饱和有机物的加成反应浓溴水苯酚的取代反应Br2、Fe 粉苯环上的取代反应X2、光照烷烃或苯环上烷烃基的卤代O2、Cu、醇的催化氧化反应O2或 Ag(NH3)2OH 或新制 Cu(OH)2醛的氧化反应 酸性 KMnO4溶液不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化H2、催化剂C=CC=CC=C、C C CC C C、CHO、羰基、苯环的加成4由官能团推断有机物的性质由官能团推断有机物的性质5由反应试剂看有机物的类型由反应试剂看有机物的类型6根据反应物的化学性质推断官能团根据反应物的化学性质推断官能团 化学性质官能团与 Na 或 K 反应放出 H2醇羟基、酚羟基、羧基与 NaOH 溶液反应酚羟基、羧基、酯基、C-X键与 Na2CO3 溶液反应酚羟基（不产生 CO2）、羧基（产生 CO2）与 NaHCO3溶液反应羧基与 H2发生加成反应（即能被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环不易与 H2 发生加成反应羧基、酯基能与 H2O、HX、X2 发生加成反应碳碳双键、碳碳叁键能发生银镜反应或能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀醛基使酸性 KMnO4溶液褪色或使溴水因反应而褪色碳碳双键、碳碳叁键、醛基能被氧化（发生还原反应）醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键 碳碳叁键发生水解反应酯基、C-X 键、酰胺键发生加聚反应碳碳双键与新制 Cu(OH)2 悬浊液混合产生降蓝色生成物多羟基能使指示剂变色羧基使溴水褪色且有白色沉淀酚羟基遇 FeCI3溶液显紫色酚羟基使酸性 KMnO4溶液褪色但不能使溴水褪色苯的同系物使 I2变蓝淀粉使浓硝酸变黄蛋白质7根据反应类型来推断官能团根据反应类型来推断官能团反应类型物质类别或官能团取代反应烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、羧酸、酯、苯酚加成反应C=C、CC、CHO加聚反应C=C、CC 缩聚反应COOH 和OH、COOH 和NH2、酚和醛消去反应卤代烃、醇水解反应卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质氧化反应醇、醛、C=C、CC、苯酚、苯的同系物还原反应C=CC=CC=C、C C CC C C、CHO、羰基、苯环的加氢酯化反应COOH 或OH皂化反应油脂在碱性条件下的水解8引入官能团的方法引入官能团的方法引入官能团有关反应羟基OH烯烃与水加成 醛/酮加氢 卤代烃水解 酯的水解卤素原子（X）烷烃、苯与 X2取代 不饱和烃与 HX 或 X2加成 醇与 HX 取代碳碳双键 C=C醇、卤代烃的消去 炔烃加氢醛基CHO醇的氧化 稀烃的臭氧分解羧基COOH醛氧化 酯酸性水解 羧酸盐酸化苯的同系物被 KMnO4氧化 酰胺水解酯基COO酯化反应9消除官能团的方法消除官能团的方法通过加成消除不饱和键；通过消去或氧化或酯化等消除羟基（OH）；通过加成或氧化等消除醛基(CHO)。10有机合成中的成环反应有机合成中的成环反应加成成环：不饱和烃小分子加成（信息题）；二元醇分子间或分子内脱水成环；二元醇和二元酸酯化成环；羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去小分子的成环。11有机物的分离和提纯有机物的分离和提纯物质物质杂质杂质试剂试剂方法方法硝基苯苯酚NaOH分液苯苯酚NaOH分液甲苯苯酚NaOH分液溴苯溴NaOH分液硝基苯NO2NaOH分液乙醛乙酸NaOH蒸馏乙酸乙酯乙酸Na2CO3分液乙醇乙酸 CaO蒸馏乙醇水 CaO蒸馏苯乙苯KMnO4、NaOH分液溴乙烷乙醇水淬取乙酸乙酯乙醇 水反复洗涤甲烷乙稀溴水洗气12有机物溶解性规律有机物溶解性规律 根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-X 键等为憎水基团。当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯不溶于水密度比水小：苯、酯类、石油产品（烃）分子中原子个数比关系分子中原子个数比关系 (1)CH=11，可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。(2)CH=l2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。(3)CH=14，可能为甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2常见式量相同的有机物和无机物常见式量相同的有机物和无机物(1)式量为 28 的有：C2H4 N2 CO(2)式量为 30 的有：C2H6 NO HCHO(3)式量为 44 的有：C3H8 CH3CHO CO2 N2O(4)式量为 46 的有：CH3CH2OH HCOOH NO2(5)式量为 60 的有：C3H7OH CH3COOH HCOOCH3 SiO2(6)式量为 74 的有：CH3COOCH3 CH3CH2COOHCH3CH2OCH2CH3 Ca(OH)2 HCOOCH2CH3 C4H9OH(7)式量为 100 的有：CH2=C(OH)COOCH3 CaCO3 KHCO3 Mg3N216有机物的通式有机物的通式烷烃：CnH2n+2 稀烃和环烷烃：CnH2n炔烃和二稀烃：CnH2n-2 饱和一元醇和醚：CnH2n+2O饱和一元醛和酮：CnH2nO 饱和一元羧酸和酯：CnH2nO2苯及其同系物：CnH2n-6苯酚同系物、芳香醇和芳香醚：CnH2n-6O有机反应类型综述有机反应类型综述一、一、取代反取代反应应 1概念：有机物分子里某些原子或原子概念：有机物分子里某些原子或原子团团被其它原子或原子被其它原子或原子团团所代替的所代替的反反应应。2能能发发生取代反生取代反应应的官能的官能团团有：醇有：醇羟羟基（基（OH）、）、卤卤原子（原子（X）、）、羧羧基基（COOH）、）、酯酯基（基（COO）、）、肽键肽键（CONH）等。）等。二、二、加成反加成反应应 1能能发发生加成反生加成反应应的官能的官能团团：双：双键键、三、三键键、苯、苯环环、羰羰基（基（醛醛、酮酮）等。）等。2加成反加成反应应有两个特点：有两个特点：反反应发应发生在不生在不饱饱和的和的键键上，不上，不饱饱和和键键中不中不稳稳定的共价定的共价键键断断，然后不，然后不饱饱和原子与其它原子或原子和原子与其它原子或原子团团以共价以共价键结键结合。合。加成反加成反应应后生成物只有一种（不同于取代反后生成物只有一种（不同于取代反应应，还还会有会有卤卤化化氢氢生成）。生成）。说说明明 1 羧羧基和基和酯酯基中的碳氧双基中的碳氧双键键不能不能发发生加成反生加成反应应。2 醛醛、酮酮的的羰羰基只能与基只能与 H2 发发生加成反生加成反应应。3共共轭轭二二烯烃烯烃有两种不同的加成形式。有两种不同的加成形式。三、三、消去反消去反应应 1概念：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、概念：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、HX 等），生成不等），生成不饱饱和（双和（双键键或三或三键键）化合物的反）化合物的反应应。如：。如：实验实验室制乙室制乙烯烯。2能能发发生消去反生消去反应应的物的物质质：醇、：醇、卤卤代代烃烃；能；能发发生消去反生消去反应应的官能的官能团团有：醇有：醇羟羟基、基、卤卤素原子。素原子。3反反应应机理：相机理：相邻邻消去消去 四、四、聚合反聚合反应应 聚合反聚合反应应是指小分子互相作用生成高分子的反是指小分子互相作用生成高分子的反应应。聚合反。聚合反应应包括加聚和包括加聚和缩缩聚反聚反应应。1加聚反加聚反应应：由不：由不饱饱和的和的单单体加成聚合成高分子化合物的反体加成聚合成高分子化合物的反应应。反。反应应是是通通过单过单体的自聚或共聚完成的。加聚反体的自聚或共聚完成的。加聚反应应的复的复习习可通可通过类过类比、概括，比、概括，层层层层深入，深入，寻寻求反求反应规应规律的方法复律的方法复习习。能能发发生加聚反生加聚反应应的官能的官能团团是：碳碳双是：碳碳双键键。聚反聚反应应的的实质实质是：加成反是：加成反应应。加聚反加聚反应应的反的反应应机理是：碳碳双机理是：碳碳双键键断裂后，小分子彼此拉起手来，断裂后，小分子彼此拉起手来，形成高分子化合物。形成高分子化合物。五、五、氧化反氧化反应应与与还还原反原反应应 1 氧化反氧化反应应就是有机物分子里就是有机物分子里“加氧加氧”或或“去去氢氢”的反的反应应。能。能发发生氧化反生氧化反应应的物的物质质和官能和官能团团：烯烯（碳碳双（碳碳双键键）、炔（碳碳三）、炔（碳碳三键键）、醇、酚、苯的同系物、含）、醇、酚、苯的同系物、含醛醛基基的物的物质质等。等。烯烯（碳碳双（碳碳双键键）、炔（碳碳三）、炔（碳碳三键键）、苯的同系物的氧化反）、苯的同系物的氧化反应应都主要指的都主要指的是它是它们们能能够够使酸性高使酸性高锰锰酸酸钾钾溶液褪色，被酸性高溶液褪色，被酸性高锰锰酸酸钾钾溶液所氧化。溶液所氧化。醇可以被催化氧化（即去醇可以被催化氧化（即去氢氢氧化）。其氧化机理可以表示如下：氧化）。其氧化机理可以表示如下：六、六、酯酯化反化反应应 酯酯化反化反应应的脱水方式：的脱水方式：羧羧酸和醇的酸和醇的酯酯化反化反应应的脱水方式是：的脱水方式是：羧羧酸分子中酸分子中羧羧基上的基上的羟羟基跟基跟 醇分子中醇分子中羟羟基上的基上的氢氢原子原子结结合成水，其余部分合成水，其余部分结结合成合成酯酯。这这种反种反应应的机理可通的机理可通过过同位素原子示踪法同位素原子示踪法进进行行测测定。定。七七水解反水解反应应 能能发发生水解反生水解反应应的物的物质质：卤卤代代烃烃、酯酯、油脂、二糖、多糖、蛋白、油脂、二糖、多糖、蛋白质质等。等。注意：注意：1 从本从本质质上看，水解反上看，水解反应应属于取代反属于取代反应应。2注意有机物的断注意有机物的断键键部位，如乙酸乙部位，如乙酸乙酯酯水解水解时时是与是与羰羰基相基相连连的的CO 键键断裂。断裂。（蛋白（蛋白 质质水解，水解，则则是是肽键肽键断裂）断裂）烃的重要化学性质烃的重要化学性质烃的性质对比烃的性质对比(一)烷烃1.结构：通式 C H（n1），分子中全是单键，原子均饱和，其中碳氢键、碳碳键n22 n键能较大，因此烷烃的性质较稳定。2.化学性质（1）在光照条件下与卤素单质发生取代反应如：CH CH CH+ClCH CH CH Cl（1-氯丙烷）+CH CHClCH（2-氯丙烷）323232233评注评注：要学会利用“等效氢”的知识判断烃基种数及一元取代产物的种数。同一碳上的氢是等效的；同一碳上所连甲基上的氢是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。规律 1：烷烃分子中等效氢的种类数与烃基种数（高中阶段只讨论去一个氢形成的烃基）相同。CH3-（一种），CH3CH2-（一种），C3H7-（两种），C4H9-（四种）等。规律 2：烃分子中等效氢的种类数与烃的一元取代物种类数相同。（2）氧化反应（燃烧）C H+O nCO+（n+1）H On22 n213 n222评注：可利用燃烧的反应提供能源；可利用此燃烧的方程式进行相关的计算。(二)烯烃1.结构：通式 C H（n2），存在不饱和碳原子，其中碳碳双键中有一个键很活泼nn2容易断裂，因此烯烃的性质不稳定。2.化学性质（1）容易与 H、Br、H O、HX 等发生加成反应222CH CHCH+BrCH CHBrCH Br32232评注评注：利用烯烃使溴水褪色，鉴别烷烃和烯烃，也可将烷烃中的烯烃杂质除去。利用加成反应制备卤代烃。（2）容易发生氧化反应燃烧：C H+O nCO+nH Onn223n222被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。评注评注：利用烯烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯烃杂质除去。掌握烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律，根据被氧化后的产物反推出烃的结构式。（3）发生加聚反应如：(三)炔烃1.结构：通式 C H（n2），存在不饱和碳原子，其中碳碳叁键中有两个键很活泼n22 n容易断裂，因此炔烃的性质不稳定。2.化学性质（1）容易与 H、Br、H O、HX 等发生加成反应222如：CH CCH+2BrCH CBr CHBr32322评注评注：利用炔烃使溴水褪色，鉴别烷烃和炔烃，也可将烷烃中的炔烃杂质除去。利用加成反应制备卤代烃。掌握 1mol 碳碳叁键与 1mol 碳碳双键与 H、Br 发生加成反应时的22定量关系不同，前者是 1:2。后者是 1:1。（2）容易发生氧化反应燃烧：C H+O nCO+（n-1）H On22 n213 n222被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。如：CHCHCO+H O22评注：利用炔烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯烃杂质除去。（3）发生加聚反应如：(四)苯及其同系物1.结构：通式 C H（n6），含有一个苯环，存在不饱和碳原子，但苯环是一个较n62 n稳定的结构，分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特除的化学键。2.化学性质（1）易发生取代反应在铁粉的催化下与液溴（不是溴水）发生取代反应；与浓硫酸和浓硝酸，60水浴，发生取代反应；与浓硫酸在加热的条件下发生取代反应。评注评注：发生取代反应时，是苯环上的氢被其它原子或原子团（-Br、-NO、-SO H 等）23取代。（2）较难与 H 等发生加成反应2如：（3）苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液的反应如：评注评注：由于受苯环的影响使苯环侧链的烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基。可利用此反应鉴别苯与苯的同系物。烃的衍生物性质对比烃的衍生物性质对比1脂肪醇、芳香醇、酚的比较类别脂肪醇芳香醇酚实例CH3CH2OHC6H5CH2OHC6H5CH2OH官能团-OH-OH-OH结构特点-OH 与链烃基相连-OH 与芳烃侧链相连-OH 与苯环直接相连主要化性（1）与钠反应（2）取代反应（3）脱水反应（4）氧化反应（5）酯化反应（1）弱酸性（2）取代反应（3）显色反应特性红热铜丝插入醇中有刺激性气味（生成醛或铜）与 FeCl3溶液显紫色2苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较、类别苯甲苯苯酚结构简式氧化反应不被 KMnO4溶液氧化可被 KMnO4溶液氧化常温下在空气中被氧化呈红色溴状态液溴液溴溴水条件催化剂催化剂无催化剂产物C6H5Br邻、间、对三种溴苯三溴苯酚结论苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行溴代反应原因酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活泼、易被取代3醛、羰酸、酯（油脂）的综合比较 通式醛RCHO羰酸RCOOH酯RCOOR油脂化学性质加氢银镜反应催化氧化成酸酸性酯化反应脱羰反应酸性条件水解碱性条件水解氢化（硬化、还原）代表物甲醛、乙醛甲酸 硬脂酸乙酸 软脂酸丙烯酸 油酸硝酸乙酯乙酸乙酯硬脂酸甘油酯油酸甘油酯4烃的羟基衍生物性质比较 物质结构简式羟基中氢原子活泼性酸性与钠反应与 NaOH的反应与 Na2CO3的反应中性能不能不能比 H2CO3弱能能能乙醇苯酚乙酸CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH增强强于 H2CO3能能能5烃的羰基衍生物性质比较物质结构简式羰基稳定性与 H2加成其它性质乙醛CH3CHO不稳定容易醛基中 C-H 键易被氧化（成酸）乙酸CH3COOH稳定不易羧基中 C-O 键易断裂（酯化）乙酸乙酯CH3COOCH2CH3稳定不易酯链中 C-O 键易断裂（水解）6酯化反应与中和反应的比较 酯化反应中和反应反应的过程酸脱-OH 醇去-H 结合生成水酸中 H+与碱中 OH结合生成水反应的实质分子间反应离子反应反应的速率缓慢迅速反应的程序可逆反应可进行彻底的反应是否需要催化剂需浓硫酸催化不需要催化剂各类衍生物的重要化学性质各类衍生物的重要化学性质类别通 式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：RX多元饱和卤代烃：CnH2n+2-mXm卤原子XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与 NaOH 水溶液共热发生取代反应生成醇2.与 NaOH 醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：ROH饱和多元醇：CnH2n+2Om醇羟基OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合，OH 及 CO均有极性。-碳上有氢原子才能发生消去反应。-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。1.跟活泼金属反应产生 H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇 140分子间脱水成醚 170分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.生成酯醚ROR醚键C2H5O C2H5（Mr：74）CO 键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基OH（Mr：94）OH 直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇 FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO 相当于两个CHO有极性、能加成。1.与 H2、HCN 等加成为醇2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基（Mr：58）有极性、能加成与 H2、HCN 加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基影响，OH能电离出 H+，受羟基影响不能被加成。1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被 H2加成3.能与含NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3（Mr：60）酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新常用的常用的试剂试剂及某些可及某些可鉴别鉴别物物质质种种类类和和实验现实验现象象归纳归纳如下：如下：溴 水试剂试剂名称名称酸性高锰酸钾溶液少量过量饱和银氨溶液新制Cu(OH)2FeCl3溶液碘水酸碱指示剂NaHCO3被鉴被鉴别物别物质种质种类类含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。但醇、醛含碳碳双键、三键的物质。但醛有干扰。苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸（酚不能使酸碱指示剂变色）羧酸（Mr：88）醇硝酸酯RONO2硝酸酯基ONO2不稳定易爆炸硝基化合物RNO2硝基NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基NH2羧基COOHH2NCH2COOH（Mr：75）NH2能以配位键结合 H+；COOH 能部分电离出 H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基NH2羧基COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：Cn(H2O)m羟基OH醛基CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5)n纤维素C6H7O2(OH)3 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应(还原性糖)2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应（皂化反应）2.硬化反应有干扰。芽糖现象现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体常见的类别异构常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例CnH2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与CnH2n-2炔烃、二烯烃CHCCH2CH3与 CH2=CHCH=CH2CnH2n+2O饱和一元醇、醚C2H5OH 与 CH3OCH3CnH2nO醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH 与CnH2nO2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与 HOCH3CHOCnH2n-6O酚、芳香醇、芳香醚与CnH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2NO2与 H2NCH2COOHCn(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)补充性质补充性质【高中化学高中化学中各种中各种颜颜色所包含的物色所包含的物质质】1 红红色：色：铜铜、Cu2O、品、品红红溶液、酚溶液、酚酞酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕溴（深棕红红）、）、红红磷（暗磷（暗红红）、苯酚被空气氧化、）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（、（FeSCN）2+（血（血红红）2橙色：橙色：、溴水及溴的有机溶液（、溴水及溴的有机溶液（视浓视浓度，黄度，黄橙）橙）3黄色黄色（1）淡黄色：硫）淡黄色：硫单质单质、过过氧化氧化钠钠、溴化、溴化银银、TNT、实验实验制得的不制得的不纯纯硝基硝基苯、苯、（2）黄色）黄色：碘化：碘化银银、黄、黄铁矿铁矿（FeS2）、）、*磷酸磷酸银银（Ag3PO4）工）工业盐业盐酸（含酸（含 Fe3+）、久）、久置的置的浓浓硝酸（含硝酸（含 NO2）（3）棕黄）棕黄：FeCl3 溶液、碘水（黄棕溶液、碘水（黄棕褐色）褐色）4棕色：棕色：固体固体 FeCl3、CuCl2（铜铜与与氯氯气生成棕色烟）、气生成棕色烟）、NO2 气（气（红红棕）、溴蒸气棕）、溴蒸气（红红棕）棕）5褐色：褐色：碘酒、碘酒、氢氢氧化氧化铁铁（红红褐色）、褐色）、刚刚制得的溴苯（溶有制得的溴苯（溶有 Br2）6 绿绿色：色：氯氯化化铜铜溶液、碱式碳酸溶液、碱式碳酸铜铜、硫酸、硫酸亚铁亚铁溶液或溶液或绿矾绿矾晶体（浅晶体（浅绿绿）、）、氯氯气气或或氯氯水（黄水（黄绿绿色）色）、氟气（淡黄、氟气（淡黄绿绿色）色）7 蓝蓝色：色：胆胆矾矾、氢氢氧化氧化铜铜沉淀（淡沉淀（淡蓝蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜铜溶溶液液8紫色：紫色：高高锰锰酸酸钾钾溶液（紫溶液（紫红红）、碘（紫黑）、碘的四）、碘（紫黑）、碘的四氯氯化碳溶液（紫化碳溶液（紫红红）、碘蒸）、碘蒸气气同分异构体数目的判断方法同分异构体数目的判断方法 1记忆法记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如：（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有 2 种；（3）戊烷、戊炔有 3 种；（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有 4 种；（5）己烷、C7H8O（含苯环）有 5 种；（6）C8H8O2的芳香酯有 6 种；（7）戊基、C9H12（芳烃）有 8 种。2基元法基元法 例如：丁基有 4 种，丁醇、戊醛、戊酸都有 4 种 3替代法替代法 例如：二氯苯 C6H4Cl2有 3 种，四氯苯也为 3 种（将 H 替代 Cl）；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷 C（CH3）4的一氯代物也只有一种。4对称法（又称等效氢法）对称法（又称等效氢法）等效氢法的判断可按下列三点进行：（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。不不饱饱和度的和度的计计算方法算方法 1烃及其含氧衍生物的不饱和度 2卤代烃的不饱和度 3含 N 有机物的不饱和度 （1）若是氨基NH2，则 （2）若是硝基NO2，则 （3）若是铵离子 NH4+，则【友情提醒：N 表示某元素的个数】