化学元素化合物知识点复习.pdf

1元素化合物知识点归纳元素化合物知识点归纳1、钠的原子结构及性质、钠的原子结构及性质结构结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低钠在常温下切开后表面变暗：钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色灰白色)与非金与非金属单质属单质钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl与水反应，现象：浮，游，声，球，红与水反应，现象：浮，游，声，球，红 2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应化学性质化学性质与化与化合物合物与盐溶液反应：钠先与水反应，生成与盐溶液反应：钠先与水反应，生成 NaOH 和和 H2，再考虑，再考虑 NaOH 与溶液中的与溶液中的盐反应。如：钠投入盐反应。如：钠投入 CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在存在自然界中只能以化合态存在自然界中只能以化合态存在保存保存煤油，使之隔绝空气和水煤油，使之隔绝空气和水用途用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源2、钠的氧化物比较钠的氧化物比较氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价氧元素的化合价21色、态色、态白色，固态白色，固态淡黄色，固态淡黄色，固态稳定性稳定性不稳定不稳定稳定稳定与水反应方程式与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应方程与二氧化碳反应方程式式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性氧化性、漂白性无无有有用途用途制备制备 NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等供氧剂，氧化剂，漂白剂等3、碳酸钠和碳酸氢钠的比校、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名俗名纯碱，苏打，面碱纯碱，苏打，面碱小苏打小苏打色、态色、态白色，固态，粉末白色，固态，粉末白色，固态，晶体白色，固态，晶体水溶性水溶性碱性碱性碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，钠碱性强，pH 值大值大)碱性碱性热稳定性热稳定性不易分解不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液不反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与澄清石灰水与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH与二氧化碳与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应不反应与氯化钙溶液与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应不反应点燃 2用途用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等治疗胃酸过多，制作发酵粉等4、铝及其化合物、铝及其化合物、铝、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质：化学性质：Al3e-=Al3+a、与非金属：、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸：、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸浓硝酸 c、与强碱：、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)大多数金属不与碱反应，大多数金属不与碱反应，但铝却可以但铝却可以d、铝热反应：、铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物氧化物、铝的化合物、铝的化合物Al2O3(典型的两性氧化物典型的两性氧化物)a、与酸：、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的两性氢氧化物典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a a、实验室制备：、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+b b、与酸、碱反应：与酸、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 与碱与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸铝钾硫酸铝钾)KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+会水解会水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+因为因为 Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂5、铁、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质：化学性质：a a、与非金属：、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b b、与水：、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c c、与酸与酸(非氧化性酸非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d d、与盐：如、与盐：如 CuCl2、CuSO4等，等，Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和和 Fe3+离子的检验：离子的检验：溶液是浅绿色的溶液是浅绿色的Fe2+与与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加加 NaOH 溶液现象：白色溶液现象：白色 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色 与无色与无色 KSCN 溶液作用显红色溶液作用显红色Fe3+溶液显黄色或棕黄色溶液显黄色或棕黄色 加入加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀溶液产生红褐色沉淀点燃点燃高温点燃点燃 36、硅及其化合物、硅及其化合物 、硅、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、，熔点高、硬度大、有脆性有脆性，常温下不活泼。，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。料，可制成光电池等能源。、硅的化合物、硅的化合物 二氧化硅二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是、化学性质：酸性氧化物，是 H2SiO3的酸酐，但的酸酐，但不溶于水不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造光导纤维的主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；、用途：是制造光导纤维的主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：硅酸盐：a a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式其表示方式活泼金属氧化物活泼金属氧化物较活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅二氧化硅水。水。如：滑石如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为可表示为 3MgO4SiO2H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。学变化。7、氯及其化合物、氯及其化合物 物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。既作氧化剂又作还原剂。（1）氯水：氯水为黄绿色，所含）氯水：氯水为黄绿色，所含 Cl2有少量与水反应有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是仍以分子形式存在，其主要溶质是 Cl2。新制氯水含。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒等微粒 （2）、次氯酸：次氯酸）、次氯酸：次氯酸(HClO)是比是比 H2CO3还弱的酸，溶液中主要以还弱的酸，溶液中主要以 HClO 分子形式分子形式存在。是一种具有强氧化性存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白能杀菌、消毒、漂白)的易分解的易分解(分解变成分解变成HCl 和和 O2)的弱酸。的弱酸。（3）、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以）、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以 Cl2和石灰乳为原料制和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是取漂白粉，其主要成分是 CaCl2和和 Ca(ClO)2，有效成分是有效成分是 Ca(ClO)2，须，须和酸和酸(或空气中或空气中 CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。8、二氧化硫、二氧化硫 物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空，密度比空高温 4气大气大化学性质：化学性质：a a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸亚硫酸(中强酸中强酸)：SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水：可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O b、具有漂白性：、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性：、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl9、硫酸、硫酸 物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热大量的热化学性质：酸酐是化学性质：酸酐是 SO3，其在标准状况下是固态，其在标准状况下是固态 物质物质组成性质组成性质浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸电离情况电离情况H2SO4=2H+SO42-主要微粒主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)颜色、状态颜色、状态无色粘稠油状液体无色粘稠油状液体无色液体无色液体性质性质四大特性四大特性酸的通性酸的通性 浓硫酸的三大特性浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂可用作气体的干燥剂)b、脱水性：将别的物质中的、脱水性：将别的物质中的 H、O 按原子个数比按原子个数比 2：1 脱出生成水脱出生成水 c、强氧化性：、强氧化性：、冷的浓硫酸使、冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 、活泼性在、活泼性在 H 以后的金属也能与之反应以后的金属也能与之反应(Pt、Au 除外除外)：Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O 、与非金属反应：、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸浓硫酸)=CO2+2SO2+2H2O 、与较活泼金属反应，但不产生、与较活泼金属反应，但不产生 H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如，如 HCl：NaCl+H2SO4(浓浓)=NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 酸雨的形成与防治酸雨的形成与防治 pH 小于小于 5.6 的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。料进行脱硫处理，提高环境保护意识。10、氮及其化合物、氮及其化合物、氮气、氮气(N2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为 78%b、化学性质：、化学性质：与与 H2反应：反应：N2+3H2 2NH3与氧气反应：与氧气反应：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去，所以可以用水除去 NO 中的中的 NO2H2OO2催化剂放电或高温 5 两条关系式：两条关系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3 、氨气、氨气(NH3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b、化学性质：化学性质：与水反应：与水反应：NH3+H2O NH3H2O(一水合氨一水合氨)NH4+OH-，所所以氨水溶液显碱性以氨水溶液显碱性 与氯化氢反应：与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl，现象：产生白烟，现象：产生白烟 c、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满蓝说明收集满 干燥：干燥：碱石灰碱石灰(CaO 和和 NaOH 的混合物的混合物)、铵盐、铵盐 a、定义：铵根离子、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子和酸根离子(如如 Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等等 b、物理性质：都是晶体，都易溶于水、物理性质：都是晶体，都易溶于水 c、化学性质：、化学性质：加热分解：加热分解：NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 与碱反应：与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl，离子方程式为：，离子方程式为：NH4+OH-=NH3+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。，是实验室检验铵根离子的原理。d d、NH4+的检验：的检验：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。变蓝则说明有铵根离子的存在。11、硝酸、硝酸 物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发 HNO3产生产生“发烟发烟”现象，故叫做发烟硝酸现象，故叫做发烟硝酸 化学性质：化学性质：a a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水 b b、不稳定性：、不稳定性：4HNO3=4NO2+2H2O+O2，由于，由于 HNO3分解产生的分解产生的 NO2溶于水，溶于水，所以所以久置的硝酸会显黄色久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 c c、强氧化性：、强氧化性：、与金属反应：、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 常温下常温下 Al、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸 、与非金属反应：、与非金属反应：C+4HNO3(浓浓)=CO2+4NO2+2H2O或光照 6 d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比 3：1 混合而成，可以溶解一些不能溶解在混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如硝酸中的金属如 Pt、Au 等等12、常见离子检验方法、常见离子检验方法物质物质(离子离子)方法及现象方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸或盐酸)，并生，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)Al3+加入加入 NaOH 溶液产生白色沉淀，继续加入溶液产生白色沉淀，继续加入 NaOH 溶液，沉淀消失溶液，沉淀消失Fe3+()加入加入 KSCN 溶液，溶液立即变为血红色溶液，溶液立即变为血红色NH4+()与与 NaOH 溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体的气体(NH3)Na+焰色反应呈黄色焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味灼烧，有烧焦的羽毛气味13、钠及其重要化合物之间的转化关系、钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2 2NaNaOHNaNaNaOHNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 314、2单质及化合物之间的相互转化关系单质及化合物之间的相互转化关系 715、铁及其重要化合物之间的转化关系、铁及其重要化合物之间的转化关系 FeFe3 3O O4 4FeFeClFeFeCl2 2FeFe（OHOH）2 2FeFe（OHOH）3 3FeClFeCl3 3 1616、硅单质及化合物之间的相互转化关系、硅单质及化合物之间的相互转化关系 O2 NaOH H+或或Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C CaO H20+CO2 CaSiO317、铝及其化合物之间的转化关系、铝及其化合物之间的转化关系 AlAl AlAl2 2O O3 3 AlAl（OHOH）3 3 AlClAlCl3 3 NaAlONaAlO2 2 818、硫、硫单质及化合物之间的相互转化关系单质及化合物之间的相互转化关系S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO3 H2SO3 19、氯、氯单质及化合物之间的相互转化关系单质及化合物之间的相互转化关系