初中化学-金属和金属材料知识点和考点.pdf

太阳每天都是新的，你是否每天都在努力太阳每天都是新的，你是否每天都在努力驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。第 1 页 第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料考点考点 1 1 金属材料金属材料1.1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。2.2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。考点考点 2 2 金属材料的发展史金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜铜器；春秋时期开始器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在 100100 多年前，又开始了铝的使用，多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。考点考点 3 3 金属的物理性质金属的物理性质1.1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。2.2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。铁是目前世性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。铁是目前世界年产量最高的金属，钙是人体含量最高的金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素。界年产量最高的金属，钙是人体含量最高的金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素。考点考点 4 4 物质的性质与物质的用途之间的关系物质的性质与物质的用途之间的关系1.1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。2.2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。环紧的影响等多种因素。考点考点 5 5 合金合金1.1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（注意：（1 1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2 2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3 3）日常使用的金属材料，大多数为合金。）日常使用的金属材料，大多数为合金。（4 4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。即：结构也发生了改变，从而引起性质的变化。即：合金的强度、硬度、和抗合金的强度、硬度、和抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更高，但是熔点会比组成它们的纯金属腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更高，但是熔点会比组成它们的纯金属要低。要低。2.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。3.3.合金与组成它们的纯金属性质比较。合金与组成它们的纯金属性质比较。下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较性质比较黄铜黄铜铜铜焊锡焊锡锡锡铝合金铝合金铝铝光泽与颜色光泽与颜色黄色黄色 有光泽有光泽紫红色紫红色有光泽有光泽深灰色深灰色金属光泽金属光泽银白色银白色有光泽有光泽银白色银白色有光泽有光泽银白色银白色有光泽有光泽硬度硬度比铜大比铜大坚韧坚韧硬度大硬度大质软质软坚硬坚硬质软质软熔点熔点比铜低比铜低较高较高比锡低比锡低较低较低比铝低比铝低较高较高4.4.几种常见合金几种常见合金太阳每天都是新的，你是否每天都在努力太阳每天都是新的，你是否每天都在努力驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。第 2 页 （1 1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量 2%-4.3%2%-4.3%，钢的含碳量为，钢的含碳量为0.03%0.03%2%2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2 2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。（3 3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。白铜：铜、镍的合金。（4 4）钛和钛合金：被认为是）钛和钛合金：被认为是 2121 世纪的重要金属材料。世纪的重要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。又称亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。考点考点 6 6 金属与氧气的反应金属与氧气的反应金属金属条件条件反应方程式反应方程式现象现象常温下（在空气中常温下（在空气中2MgO2=2MgO银白色镁条在空气中表面逐银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。渐变暗，生成白色固体。MgMg点燃时（在空气中点燃时（在空气中或在氧气中）或在氧气中）点燃点燃2MgO2=2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。生成一种白色固体。常温下（在空气中）常温下（在空气中）4Al+34Al+3O2 =2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的氧化铝薄膜。成一层致密的氧化铝薄膜。AlAl点燃时（在氧气中）点燃时（在氧气中）点燃点燃4Al+34Al+3O2 =2Al2O3剧烈燃烧，放出大量的热和剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。耀眼的白光，生成白色固体。常温下，干燥的空常温下，干燥的空气气常温下，在潮湿的常温下，在潮湿的空气中空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈（铁锈（Fe2O3 3HH2 2O O）FeFe在氧气中点燃在氧气中点燃点燃点燃3Fe2O2=Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固大量的热，生成一种黑色固体。体。常温下，干燥的空常温下，干燥的空气气加热时加热时2CuO2=2CuO铜丝表面逐渐变为黑色铜丝表面逐渐变为黑色CuCu在潮湿的空气中在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质铜表面生成一层绿色物质AuAu、AgAg 即使在高温下也不与氧气反应即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。MgMg、AlAl 等在常温下就等在常温下就能与氧气反应；能与氧气反应；FeFe、CuCu 等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；以发生反应；AuAu、AgAg 等在高温时也不与氧气反应。等在高温时也不与氧气反应。考点考点 7 7 金属与酸的反应金属与酸的反应现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式金金属属稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸太阳每天都是新的，你是否每天都在努力太阳每天都是新的，你是否每天都在努力驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。第 3 页 镁镁剧烈反应剧烈反应，产生大量气泡，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。并且产生淡蓝色火焰。Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2锌锌反应反应比较剧烈比较剧烈，产生大量，产生大量气泡，溶液仍为无色，试气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火够燃烧并且产生淡蓝色火焰。焰。Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2铁铁反应缓慢反应缓慢，有气泡产生，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。且产生淡蓝色火焰。Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2铜铜无明显变化无明显变化结论：结论：MgMg、ZnZn、FeFe 的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。考点考点 8 8 金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应实验操作实验操作现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式质量变化质量变化应用应用铁丝浸入硫酸铁丝浸入硫酸铜溶液中铜溶液中浸入溶液的铁浸入溶液的铁钉表面覆盖一钉表面覆盖一层紫红色的物层紫红色的物质，溶液由蓝质，溶液由蓝色逐渐变为浅色逐渐变为浅绿色绿色FeCuSO4=CuFeSO4金属质量金属质量增加，溶增加，溶液质量减液质量减少少不能用铁制不能用铁制品放硫酸铜品放硫酸铜溶液（或农溶液（或农药波尔多液）药波尔多液）铝丝浸入硫酸铝丝浸入硫酸铜溶液中铜溶液中浸入溶液的铝浸入溶液的铝丝表面覆盖一丝表面覆盖一层紫红色的物层紫红色的物质，溶液由蓝质，溶液由蓝色逐渐变为无色逐渐变为无色色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 金属质量金属质量增加，溶增加，溶液质量减液质量减少少铜丝浸入硝酸铜丝浸入硝酸银溶液中银溶液中浸入溶液的铜浸入溶液的铜丝表面覆盖一丝表面覆盖一层银白色的物层银白色的物质，溶液由无质，溶液由无色逐渐变为蓝色逐渐变为蓝色色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属质量金属质量增加，溶增加，溶液质量减液质量减少少铜丝浸入硫酸铜丝浸入硫酸铝溶液中铝溶液中结论：结论：1.1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：AlFeCuAgAlFeCuAg2.2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：注意：1.1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。2.2.K K、CaCa、NaNa 活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。考点考点 9 9 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。置换：置换：反应物：两种（单质与化合物）反应物：两种（单质与化合物）生成物生成物:两种（单质与化合物）两种（单质与化合物）特点：单质置换单质特点：单质置换单质太阳每天都是新的，你是否每天都在努力太阳每天都是新的，你是否每天都在努力驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。第 4 页 化合：化合：反应物：两种或者两种以上（单质与单质、单质与化合物、化合物与化合物）反应物：两种或者两种以上（单质与单质、单质与化合物、化合物与化合物）生成物：一种（化合物）生成物：一种（化合物）特点：多变一特点：多变一分解：分解：反应物：一种（化合物）生成物：两种或者两种以上（单质与单质、单质与化合物、化合物与化合物）反应物：一种（化合物）生成物：两种或者两种以上（单质与单质、单质与化合物、化合物与化合物）特点：一变多特点：一变多考点考点 10 金属活动性顺序金属活动性顺序 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱金属活动性：由强到弱应用：应用：1.1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K K、CaCa、NaNa 除外）除外）。考点考点 1111 矿石矿石1.1.金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金等以单质形式存质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金等以单质形式存在。在。2.2.矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。3.3.常见矿石名称与其主要成分：常见矿石名称与其主要成分：名称名称主要成分主要成分名称名称主要成分主要成分赤铁矿赤铁矿FeFe2 2O O3 3铝土矿铝土矿AlAl2 2O O3 3黄铁矿黄铁矿FeSFeS2 2黄铜矿黄铜矿CuFeSCuFeS2 2菱铁矿菱铁矿FeCOFeCO3 3辉铜矿辉铜矿CuCu2 2S S磁铁矿磁铁矿FeFe3 3O O4 4考点考点 1212 钢铁生产的发展钢铁生产的发展 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。在古代和中世纪的一段很长的历史时期内，我国钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。在古代和中世纪的一段很长的历史时期内，我国的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。早在春秋战国时期，我国劳动人们就开始了生产和使用铁器；从公元的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。早在春秋战国时期，我国劳动人们就开始了生产和使用铁器；从公元 1 1世纪起，铁便成了我国最主要的金属；新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速发展，世纪起，铁便成了我国最主要的金属；新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速发展，19491949 年我国的钢铁产量年我国的钢铁产量只有只有 1515 万吨，居世界第万吨，居世界第 2626 位，位，19961996 年，我国的钢产量超过年，我国的钢产量超过 1 1 亿吨，跃居世界首位。亿吨，跃居世界首位。考点考点 1313 一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁(1)(1)仪器：铁架台（仪器：铁架台（2 2 个）个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2 2 个）个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。导气管。(2)(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（3 3）装置图：）装置图：太阳每天都是新的，你是否每天都在努力太阳每天都是新的，你是否每天都在努力驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。第 5 页 （4 4）步骤：）步骤：检验装置的气密性；检验装置的气密性；装入药品并固定；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁给氧化铁加热；加热；停止加热；停止加热；停止通入一氧化碳。停止通入一氧化碳。（5 5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。高温高温 点燃点燃 （6 6）化学方程式：）化学方程式：3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2 2CO+O2CO+O2 2=2CO=2CO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O（7 7）注意事项：与）注意事项：与 COCO 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入 COCO 再加热，实验完毕，停止加热，再加热，实验完毕，停止加热，继续通入继续通入 COCO 至试管冷却。至试管冷却。（8 8）尾气处理：因尾气处理：因 COCO 有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将 COCO 燃烧掉转化为无毒的燃烧掉转化为无毒的 COCO2 2或收集备用。或收集备用。考点考点 1414 工业炼铁工业炼铁（1 1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（COCO）将铁从铁矿石里还原出来。）将铁从铁矿石里还原出来。（2 2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 （3 3）主要设备：高炉）主要设备：高炉（4 4）冶炼过程中发生的化学反应：）冶炼过程中发生的化学反应：点燃点燃 点燃点燃 高温高温 C+OC+O2 2=CO=CO2 2 2CO+O2CO+O2 2=2CO=2CO2 2 3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2高温高温 高温高温CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2 CaO+SiOCaO+SiO2 2=CaSiO=CaSiO3 3注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。考点考点 1515 含杂质化学反应的计算含杂质化学反应的计算1.1.纯净物与含杂质物质的换算关系：纯净物与含杂质物质的换算关系：X X 纯物质质量分数纯物质质量分数含杂质物质的质量含杂质物质的质量 纯净物质的质量纯净物质的质量 纯物质质量分数纯物质质量分数 纯净物质量纯净物质量物质纯度物质纯度=100%100%=1-1-杂质的质量分数杂质的质量分数 混合物质量混合物质量2.2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1 1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。（2 2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。（3 3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。考点考点 1616 金属的锈蚀和保护金属的锈蚀和保护太阳每天都是新的，你是否每天都在努力太阳每天都是新的，你是否每天都在努力驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。第 6 页 1.1.铁的锈蚀条件：有水和氧气铁的锈蚀条件：有水和氧气2.2.防锈的方法：（防锈的方法：（1 1）讲卫生：保持铁制品表面洁净，干燥。）讲卫生：保持铁制品表面洁净，干燥。（2 2）穿外衣：加一层保护膜。如在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬、镍等金属。）穿外衣：加一层保护膜。如在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬、镍等金属。（3 3）强体质：在铁中加入其它金属，改变其内部结构。如制成不锈钢等耐腐蚀的金属。）强体质：在铁中加入其它金属，改变其内部结构。如制成不锈钢等耐腐蚀的金属。考点考点 1717 保护金属资源保护金属资源保护金属资源的有效途径：保护金属资源的有效途径：1 1、防止金属的腐蚀防止金属的腐蚀 2 2、金属的回收利用、金属的回收利用 3 3、有计划合理的开采矿物、有计划合理的开采矿物 4 4、寻找金属的代用品、寻找金属的代用品