高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结.pdf

第 1 页 共 5 页1非金属及其化合物非金属及其化合物化化学学方方程程式式汇汇总总1.硅的化学性质：Si+O2 SiO2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2 H2Si+4HF=SiF4+2 H22二氧化硅的化学性质：酸性氧化物的通性：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO CaSiO3弱氧化性：SiO2+2C 高温 2CO+Si与酸（只与氢氟酸）反应腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O3氯气的化学性质：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3Cu+Cl2 点燃 CuCl2注意：Cl2 的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+Cl2 点燃 2NaClH2+Cl2 点燃 2HClCl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2OCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO注意：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl+O2 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO第 2 页 共 5 页2漂白原理；在空气中变质；工业上应用4.卤素的性质：与氢气反应：H2+F2=2HFH2+Cl2 点燃 2HClH2+Br22H Br A A AA AA A AA A加热H2+I22HIA A AA AA A AA A加热与水反应：2H2O+2F2=4HF+O2Cl2+H2OHCl+HClOA AAA AABr2+H2O HBr+HBrOA AAA AA与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O置换反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Br2+2NaI=2NaBr+I25.硫的化学性质：还原性：S+O2 点燃 SO2氧化性：S+H2 H2S2Cu+S Cu2SFe+S FeS注意：S 的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！2Na+S=2Na2S3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O硫的特性：S+2Hg=HgS（用硫粉除去洒落的 Hg 珠）2Ag+S=Ag2S第 3 页 共 5 页36.二氧化硫的化学性质：酸性氧化物的通性：SO2+H2OAH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3还原性：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrSO2+2H2O+X2=H2SO4+2HX （X=Cl、Br、I）氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O7.硫酸的化学性质：酸的通性：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2浓硫酸具有强氧化性：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（浓 H2SO4 与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（浓 H2SO4 与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）吸水性：脱水性：8.硝酸的化学性质：酸的通性：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2浓硝酸具有强氧化性：第 4 页 共 5 页4S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2OC+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O（浓 H2SO4 与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（浓 HNO3 与金属反应既作氧化剂又作酸）9.H2S、HI 通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）=SO2+S+2H2O2H2S+H2SO4（浓）=3S+4H2O2HI+H2SO4（浓）=SO2+I2+H2O10工业上用接触法制硫酸：4FeS2+11O2 催化剂 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 催化剂 高温高压 2SO3SO3+H2O=H2SO4 11工业上生产 HNO3：4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：晶体硅：SiO2+2C=2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2=SiCl4（g）SiCl4+2H2=Si+4HCl玻璃：Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2（CaSiO3 的热稳定性比 CaCO3 强）13实验室制 NH3、Cl2：制取 NH3：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3+2H2O（此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子第 5 页 共 5 页5不能自由移动。）制取 Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O或者：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14.实验室制 HCl、SO2：制取 HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HClNaHSO4+NaCl HCl+Na2SO42NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl（总反应）制取 SO2：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O（使用中等浓度的硫酸）15.一氧化氮和二氧化氮：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3