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1 (每日一练每日一练)()(文末附答案文末附答案)2022)2022 届初中化学溶液笔记重点大全届初中化学溶液笔记重点大全 单选题 1、如图是利用海水提取粗盐的过程(温度不变)，有关说法正确的是 A氯化钠在海水中以分子的形式存在 B为蒸发池，为结晶池 C中氧化钠的质量分数逐渐减小 D母液是氯化钠的不饱和溶液 2、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A溶液都是无色的 B将 NaCl 放入植物油中搅拌，能形成溶液 C将 40%的 NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 20%D溶液是稳定的混合物 3、X、R 表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是 A该反应是置换反应 B若 X 是 Al，R 是 Ag，则反应后溶液质量减少 CX 可能是 Fe，R 可能是 Cu DX 的金属活动性比 R 强 4、小明用固体氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列关于配制的说法正确的是 2 A实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶 B将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量 3.0 g C用 50 mL 的量筒量取 47.0 mL 水 D用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠 5、溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是 A白酒 B蒸馏水 C医用酒精 D生理盐水 6、小明用固体氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列关于配制的说法正确的是 A实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶 B将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量 3.0 g C用 50 mL 的量筒量取 47.0 mL 水 D用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠 7、下列方法能使硝酸钾固体在水中溶解度增大的是 A增加水的质量 B增加硝酸钾的质量 C升高溶液的温度 D将硝酸钾固体粉碎 8、某同学选用氢氧化钠固体与水配制 20g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）需称取氢氧化钠固体 2.0g 称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量 3 选用 250mL 量筒量取 18mL 的水 存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 ABCD 多选题 9、下列物质放入水中能形成溶液的是 A蔗糖 B豆油 C面粉 D泥沙 E食盐 F味精 G奶粉 H酒精 10、现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物 5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸 100g，充分反应后过滤，得到滤液 103.8g、滤渣 1g，下列说法中正确的是（）A生成氢气的质量是 0.2g B滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸 C稀盐酸的溶质质量分数小于或等于 7.3%D若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为 7：3 11、下列说法中，正确的是（）AH 和 H+都属于氢元素，所以它们的化学性质相同 B化学式为 AB 型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等 Cm 克食盐与 n 克水混合充分振荡，形成溶液的质量一定等于(m+n)克 D由同种元素组成的物质不一定是纯净物 12、正确反映对应变化关系的图象是（）4 A向一定质量的水中加入硝酸钾晶体 B向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热 C一定量的镁在空气中燃烧 D在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 13、图为某固体饱和溶液的浓度（溶质质量分数）随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N 两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度，当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是（）A升温 10时，M 点沿曲线向上移，N 点向右平移 5 B加水稀释（假设温度都不变）时，M、N 点均不动 C都降温 10时，M 点沿曲线向左下移，N 点向左平移 D恒温蒸发溶剂时，先是 M 点不动，N 点向上移至曲线；继续蒸发溶剂 M、N 点都不动 6 2022 届初中化学溶液_003 参考答案 1、答案：B 解析：A、氯化钠在海水中以钠离子、氯离子的形式存在，错误；B、海水在蒸发池中蒸发浓缩，然后引入结晶池析出氯化钠晶体，为蒸发池，为结晶池，正确；C、中海水不断蒸发，氯化钠的质量分数逐渐变大，错误；D、母液是析出氯化钠以后的溶液，是氯化钠的饱和溶液，错误。故选 B。2、答案：D 解析：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故 A 错误；B、NaCl 能溶于水，不溶于植物油，将 NaCl 放入植物油中搅拌，能形成悬浊液，故 B 错误；C、溶液具有均一性，将 40%的 NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 40%，故 C 错误；D、溶液是均一、稳定的混合物，故 D 正确。故选 D。3、答案：C 解析：X、R 表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液 27 份质量的铝，从溶液中析出 324 份质量的银，所以溶液质量减少；若 X 是 Fe，R 是 Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选 C。4、答案：C 解析：7 A、配制一定质量分数的溶液，实验步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶帖标签等，在溶解过、装瓶过程中还要用到玻璃棒，选项中给出的玻璃仪器缺少玻璃棒，故 A 选项错误；B、称量氯化钠时，要在天平两端各放在小相同的纸，将氯化钠放在纸上称量，故 B 选项错误；C、配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要水的体积为：(50g 50g 6%)1g/mL=47mL，选择量筒时，其量程要等于或稍大于被测量液体的体积，故 C 选项正确；D、用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠，烧杯中有水，会使配制的溶液的溶质质量分数偏小，故 D 选项错误；故选 C。5、答案：B 解析：溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。A、白酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 正确；B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故 B 不正确；C、医用酒精是均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 正确；D、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故 D 正确。故选 B。6、答案：C 解析：A、配制一定质量分数的溶液，实验步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶帖标签等，在溶解过、装瓶过程中还要用到玻璃棒，选项中给出的玻璃仪器缺少玻璃棒，故 A 选项错误；B、称量氯化钠时，要在天平两端各放在小相同的纸，将氯化钠放在纸上称量，故 B 选项错误；C、配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要水的体积为：(50g 50g 6%)1g/mL=47mL，选择 8 量筒时，其量程要等于或稍大于被测量液体的体积，故 C 选项正确；D、用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠，烧杯中有水，会使配制的溶液的溶质质量分数偏小，故 D 选项错误；故选 C。7、答案：C 解析：A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量多少的影响，故选项错误；B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质质量多少的影响，故选项错误；C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高溶液的温度，硝酸钾的溶解度增大，故选项正确；D、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，能加快溶解速率，不能使硝酸钾在水中的溶解度增大，故选项错误。故选 C。8、答案：B 解析：根据：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 20g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g10%=2.0g，说法正确；称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为 20g-2g=18g（合 18mL），应用规格为 20mL 的量筒 9 量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误；存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。综上所述，说法错误，故选 B。9、答案：AEFH 解析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；B、豆油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；C、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；D、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；E、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；F、味精的主要成分是谷氨酸钠，在水中可电离成谷氨酸根离子和钠离子，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；G、奶粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；H、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。故选：AEFH。10、答案：AD 解析：由题意可得，铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应 A、铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应生成氢气的质量为：5g+100g 10 103.8g1g=0.2g，该选项说法正确；B、若铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应，滤液中只含有氯化镁、氯化亚铁，该选项说法不正确；C、当铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应时，稀盐酸的质量分数最小，设稀盐酸的溶质质量为 x，由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2可得关系式 2HCl 73xH220.2g 73x=20.2g x=7.3g，此时稀盐酸的溶质质量分数为：7.3g100g 100%=7.3%，所以，稀盐酸的溶质质量分数大于或等于 7.3%，该选项说法不正确；D、设混合物中铁粉和镁粉的质量分别是 m，n，由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+56m2HCl=FeCl2+H222m56 Mg+24n2HCl=MgCl2+H222n24 m+n=4g，2m56 +2n24=0.2g，解得 m=2.8g，n=1.2g，则混合物中铁、镁的质量比为：2.8g：1.2g=7：3，该选项说法正确 故选 AD 11、答案：BD 解析：11 A、元素的化学性质与最外层电子数关系密切；B、根据离子化合物中正负电荷数一定相等分析；C、溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量的和；D、根据纯净物的概念判断。A、H 和 H+都属于氢元素，但它们最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，故选项说法错误；B、离子化合物中正负电荷数一定相等，故化学式为 AB 型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等，故选项说法正确；C、m 克食盐与 n 克水混合充分振荡，若食盐全部溶解，形成溶液的质量一定等于（m+n）克，若食盐没有完全溶解，形成溶液的质量小于（m+n）克，故选项说法错误；D、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如红磷和白磷都是由磷元素组成的，但二者混合属于混合物，故选项说法正确。故选 BD。小提示：此题主要考查了化学用语的定义和规律，只有深入理解每个概念的含义才能做出正确的判断。12、答案：CD 解析：A、水中不含有硝酸钾，溶质的质量分数应从原点发出，故 A 不正确；B、向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热生成了铜，固体的质量不为 0，故 B 不正确；C、一定量的镁在空气中完全燃烧生成了氧化镁，故 C 正确；D、红磷燃烧，放热，气体膨胀，开始上升，消耗氧气，气压减少，直到反应停止，故 D 正确 故选 CD 12 13、答案：CD 解析：A、发现升温 10时，M 的饱和溶液溶质的质量分数增大，说明升温时，M 不析出，N 不析出，M、N 点均向右平移，选项错误；B、恒温加水稀释：不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应该向下移动，选项错误；C、降温 10时，M 点因溶解度减小而有晶体析出，达到降温后的饱和状态，即 M 点会沿曲线向左下移；N 点向左平移两格，仍未达到饱和（注意：若继续降温，N 点向左平移至曲线后，再沿曲线向左下移动），选项正确；D、恒温蒸发溶剂：M 点仍然饱和、不会动；N 点的溶液随着水分的蒸发，浓度增大，直至溶液达到饱和不再发生变化，即 N 点是先向上移至曲线后不再动，选项正确。故选 CD。小提示：溶解度曲线图中不同点的意义对应温度时，溶液所处的状态：曲线线条上的点饱和，曲线下方面积上的点不饱和，曲线上方面积上的点饱和溶质有剩余，两条曲线的交点饱和、两种溶质的溶解度相等。