高三化学复习方略单元评估检测试题24.doc

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阶段滚动检测(四)第3～8章
(90分钟　100分)
第Ⅰ卷(选择题　共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.下列叙述正确的是(　　)
A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其[H＋]×[OH－]＝1×
10－14 mol2·L－2
B.[H＋]等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol·L－1 HF溶液中的[H＋]是0.1 mol·L－1 HF溶液中的[H＋]的2倍
D.向水中加入醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大
2.(滚动单独考查)下列实验过程中，无明显现象的是(　　)
A.NO2通入FeSO4溶液中 B.胆矾中加入浓硫酸
C.CO2通入CaCl2溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
3.(滚动交汇考查)下列能达到实验目的的是(　　)

A.用装置①稀释浓硫酸
B.用装置②制备氨气
C.用装置③从海水中制备少量蒸馏水
D.用装置④向容量瓶中转移溶液
4.下列叙述正确的是(　　)
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
5.(滚动交汇考查)下列对各个图像的描述正确的是(　　)

A.图①表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系
B.图②表示物质能量的大小关系
C.图③表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化的情况
D.图④表示有无催化剂情况下正反应速率随时间变化的情况
6.(2012·长沙模拟)实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验
试剂　　
甲
乙
丙
丁
4 mol·L－1
H2SO4/mL
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4
溶液/mL
0
2.5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
0
收集气体所
需时间/s
t1
t2
t3
t4
下列说法正确的是(　　)
A.t1＝t2＝t3＝t4　　　　B.V4＝V5＝10
C.V6＝7.5 D.V1＜V2＜V3＜20
7.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(　　)

A.该反应为吸热反应
B.a与b相比，a的反应速率更快
C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D.反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量
8.(2012·南京模拟)T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是
(　　)

A.容器中发生的反应可表示为：
　3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
C.反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率
　v(X)＝0.075 mol·L－1·min－1
D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
9.温度为T ℃，压强为1.01×106 Pa条件下，某密闭容器中下列反应达到化学平衡A(g)＋ B(g) 3C(？)，测得此时c(A)＝0.022 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝
0.075 mol·L－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是(　　)
①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态
A.②　　 　B.③④　　 　C.②④　　 　D.①④
10.下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是(　　)
A.物质的量浓度相同的5种溶液①NH4Cl
　②NH4HCO3 ③NH3·H2O ④(NH4)2SO4
　⑤NH4HSO4，c(NH)的大小顺序是：④>⑤>①>②>③
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：
　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
C.25 ℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH－)之比为1∶1
D.某溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在：
c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
11.下列说法错误的是(　　)
A.使用如图所示装置验证
Ka(CH3COOH)>
Ka(H2CO3)>Ka(H2SiO3)
B.0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大
D.等体积等pH的醋酸和盐酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积多
12.(2012·石家庄模拟)利用如图装置
制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：
2Cu＋H2O===Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是(　　)
A. 乙中Cu电极的电极反应式是：
2Cu ＋ 2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
B. 甲中通入氢气的电极为正极
C.乙中阴离子向石墨电极移动
D.电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O
13.(滚动单独考查)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，C、D同周期，B、E同周期，A、B同主族，B、D、E的简单离子具有相同的电子层结构，C的最外层电子数是内层电子数的2倍，单质E可与A、B、D所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。下列说法不正确的是(　　)
A.一定条件下，元素B、E的最高价氧化物对应水化物之间能反应
B.工业上常用电解法制备B、E的单质
C.元素A、C组成的化合物常温下不一定呈气态
D.元素A、D形成的化合物与元素C、D形成的化合物的化学键类型完全相同
14.(滚动单独考查)在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)，符合图(Ⅰ)所示关系。由此推断关于图(Ⅱ)的说法正确的是
(　　)

A.p3＞p4，Y轴表示A的质量
B.p3＜p4，Y轴表示B的百分含量
C.p3＞p4，Y轴表示混合气体的密度
D.p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
15.(2012·青岛模拟)根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)＋ H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(ii)I2(s)＋ H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是(　　)
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热小于9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量高
16.常温下，100 mL pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别加入pH＝12的氢氧化钠溶液，反应后溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)

A.Ⅰ为醋酸中加入氢氧化钠时pH变化曲线
B.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
D.c点对应的NaOH溶液的体积小于100 mL
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(10分)(滚动单独考查)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为：___________________________________。
(2)反应②的离子方程式为：___________________________________。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_____________________。
18.(8分)(滚动交汇考查)(2012·福州模拟)如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
B　　　　、G　　　　、Y　　　　。
(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是　　　　极，请写出在此电极上发生的电极反应式：_____________________________。
(3)写出反应①的化学方程式______________________________________。
(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp＝ 2.097×10－39。将0.01 mol·L－1的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀　　　　(填“能”或“不能”)，请通过计算说明_________。
19.(10分) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝____________。
(2)其他条件不变，仅把温度改为500℃，请在图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。

(3)升高温度，K值　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)，增大压强，K值　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在300 ℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝　　　　。
(5)在其他条件不变的情况下，对处于B点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　　。
a.氢气的浓度减小
b.正反应速率加快，逆反应速率减小
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小
20.(12分)(2012·贵阳模拟)有两条途径可以使重晶石(BaSO4)转化为碳酸钡，如图所示：

试回答下列问题：
(1)反应Ⅰ中发生的主要反应为BaSO4＋4C===BaS＋4CO↑，若1 mol BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为　　　　；
(2)Na2CO3溶液常温下呈碱性，用离子方程式说明其主要原因___________，
其溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________；
(3)已知反应Ⅳ中发生的反应为：BaSO4(s)＋COBaCO3(s)＋SO，写出此反应平衡常数表达式K＝　　　　　　　　；若Ksp(BaSO4)为1×10－10 mol2·
L－2，Ksp(BaCO3)为5×10－9 mol2·L－2，则K的值为　　　　　　　　　；
(4)若每次加入1 L 2 mol·L－1的Na2CO3溶液，至少需要　　　　次可以将
0.2 mol BaSO4转化为BaCO3。
21.(12分)环境问题备受全世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)等气体已成为大气污染的主要因素。汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－113 kJ·mol－1。为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2 mol NO与1 mol CO充入1 L 反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如图所示。

(1)当15 min达到平衡时，此时NO的转化率为______________。
(2)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝　　　　　　　　　，此条件下反应的K＝_______________(填计算结果，可用化简后的分数值表示)
(3)根据图中20～25 min内发生变化的曲线，分析引起该变化的条件可能是　　　　。
A.加入催化剂 B.降低温度
C.缩小容器体积 D.增加CO物质的量
(4)当15 min达到平衡后，若保持体系温度、体积不变，再向容器中充入2 mol NO、1 mol CO，平衡将　　　　(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

答案解析
1.【解析】选A。Kw＝[H＋]·[OH－]，且Kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其Kw＝1×10－14 mol2·L－2；在温度不确定时，中性溶液里的[H＋]不一定等于1×10－7 mol·L－1；0.2 mol·L－1 HF溶液中的HF电离程度比0.1 mol·L－1 HF溶液中的HF电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 HF溶液中的[H＋]小于0.1 mol·L－1 HF溶液中的[H＋]的2倍；向水中加入醋酸钠，促进水的电离，水的电离程度增大，但Kw不变。
2.【解析】选C。A项，因NO2通入水后生成了硝酸，硝酸会将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成了黄色；B项，浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的胆矾变成白色；C项，CO2通入CaCl2溶液中，不会发生反应，故无明显现象；D项，SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，因NO在酸性溶液中具有强氧化性，将SO2氧化成SO，最后生成了白色沉淀BaSO4。
3.【解析】选C。A项，稀释浓硫酸不能在量筒内进行，应在烧杯内进行；B项，加热氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在靠近试管口处又重新生成氯化铵，得不到氨气；D项，配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶中转移溶液时，要用玻璃棒引流。
4.【解析】选D。A项，铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；B项，因为硫酸不足，金属钾很活泼，能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C项，碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；D项，根据元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸＜高氯酸，故D正确。
5.【解析】选B。pH为0时不会发生吸氧腐蚀，选项A中对吸氧腐蚀的描述显然不对；根据中和反应放热的事实判断B正确；氨水中加入同浓度的醋酸溶液，导电能力应该先增强，后减弱，C错误；D中有催化剂时的正反应速率起点、平衡点都应该高于无催化剂时的起点和平衡点，D错误。
6.【解析】选C。因为该实验仅研究CuSO4的量对反应速率的影响，所以H2SO4的量应相同，V1＝V2＝V3＝20，D错；硫酸的物质的量相同，H2SO4的浓度相同，H2SO4才对反应速率影响相同，则溶液的体积相同，根据丁组数据可知，CuSO4溶液与H2O的体积之和为10 mL，所以V4＝2、V5＝10、V6＝7.5，B错、C对；CuSO4的量越多，反应速率越快，t1、t2、t3、t4不相等，A错。
7.【解析】选D。由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错；由于使用了催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率加快，所以曲线b的反应速率更快，B错；反应的平衡常数只是温度的函数，当温度不变时，平衡常数一定不变，C错。
8.【解析】选B。根据图1可知，X、Y、Z的物质的量的变化分别为0.6 mol、0.2 mol、0.4 mol，所以反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)，A对；根据图2可知，T2先达到平衡，T2>T1，升高温度Y的百分含量减少，说明正反应为吸热反应，所以升高温度平衡常数增大，B错；前4 min内X的物质的量变化为0.6 mol，X的平均反应速率为0.6 mol/(2 L×4 min )＝
0.075 mol·L－1·min－1，C对；从图3可知，反应物的起始物质的量不变，达到平衡时各物质的物质的量不变，只是反应达到平衡所用时间缩短，结合该反应为反应前后气体体积不相等的反应，改变的措施只能是使用了催化剂，D对。
9.【解析】选B。第一次平衡与第二次平衡相比，c(A)增加的浓度大于因压强增加的程度，故增压时平衡向逆反应方向移动，从而可确定第二次达到平衡时C为气态；第二次平衡与第三次平衡相比，c(A)浓度的增加程度小于因压强增加的程度，故增压时平衡向正反应方向移动，从而确定第三次达到平衡时C为非气态，故选B项。
10.【解析】选A。1 mol ④能电离出2 mol NH，而1 mol ①、②、⑤能电离出1 mol NH，H＋抑制NH水解，HCO促进NH水解，故④>⑤>①>②，③中NH3·H2O微弱电离，其NH浓度最小，A项正确；B项电荷不守恒；C项pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水，由水电离出的c(OH－)分别为10－4 mol·L－1、
10－10 mol·L－1，C项错误；D项若显碱性，氨水过量，则c(H＋)<c(OH－)，
c(Cl－)<c(NH)，D项错误。
11.【解析】选A。由于乙酸具有挥发性，而图示中没有除杂装置，实验得不到真实结果，故无法比较它们的电离常数大小， A项错误；根据勒夏特列原理，稀释或增大浓度都能促进电离平衡移动，可知B项正确；因CH3COOH酸性强于碳酸，根据水解原理“越弱越易水解”，水解程度越大，水的电离程度越大，可知C项正确；因在加水稀释过程中，醋酸还能继续电离出氢离子，故加入水的体积要更多，D项正确。
12.【解析】选A。首先判断甲池是原电池，乙池为电解池，A项，乙中Cu电极是阳极，发生氧化反应，A正确；B项，通入氢气的一极为负极，B错误；石墨作电解池的阴极，故乙池中阳离子向阴极移动，C错误；D项，由总电极反应式可知，每生成1 mol的Cu2O，电子转移2 mol，故D错误。
13.【解析】选D。由题意可知A为H元素，B为Na元素，C为C元素，D为O元素，E为Al元素。D项，元素A、D形成的化合物可以是H2O或H2O2，元素C、D形成的化合物可以是CO或CO2，故化学键的类型不一定相同，故选D。
14.【解析】选D。根据“先拐先平”原则，由图(Ⅰ)分析c、b可知T1＞T2，又结合平衡时产物C%可知，该反应的正反应是放热反应；再分析a、b，根据“先拐先平”，可知p2＞p1，又结合平衡时产物C%可知，该反应的正反应是一个气体体积缩小的反应。图(Ⅱ)中，A项，若p3＞p4，加压时，平衡向正反应方向移动，反应物A的质量应减小，A项错；B项，相同温度下，p3<p4，p3时B的百分含量大于p4时，符合题意，但因该反应的正反应为放热反应，升温时，B的百分含量应增大而不是降低，故B错；C项，由于气体的总质量在平衡移动前后始终不变，密度不随压强变化，C错；D项，若p3＞p4，加压时，平衡正向移动，混合气体的平均摩尔质量增大，D正确。
15.【解析】选A。反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)是可逆反应，故254 g I2(g)中通入2 g H2(g)并不能生成2 mol HI，则A正确；将反应i颠倒后和反应ii相加得：I2(s)I2(g)　ΔH＝＋35.96 kJ·mol－1，故1 mol固态碘与1 mol气态碘的能量差为35.96 kJ，B错；两个反应产物是相同的，稳定性相同，故C错；反应ii中的I2是固体，而反应i中I2是气体，故反应ii中反应物的总能量低，故D错误。
16.【解析】选C。醋酸的电离程度小，浓度大，加入等量的NaOH溶液后其pH变化小，因此曲线Ⅱ为醋酸加入氢氧化钠时pH变化曲线；由于温度相同，a、c两点的Kw的数值一样大；根据盐酸和氢氧化钠反应原理，反应前后可导电的离子的物质的量不变，但随着加入氢氧化钠溶液体积的增大，导电离子的浓度减小，导电性逐渐减弱；c点盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，二者浓度相等，则对应体积为100 mL。
17.【解析】紫黑色固体单质G是I2，由C是气体单质及制备条件知其是氯气，A是HCl；由单质H的制备条件知其是氧气，E是KClO3，B是MnO2，F是KCl，故D是KI。KClO3与KI在酸性条件下发生氧化还原反应可得到I2与KCl。实验室还可以用加热固体KMnO4的方法制备O2，也可用H2O2在MnO2催化下制备O2。
答案：(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)6I－＋ClO＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O
(3)2H2O22H2O＋O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)
18.【解析】(1)由题干信息和框图转化关系得，D、E、Z分别为Al、Fe、Cl2，X、Y分别为HCl、NaOH，则A、B、C、F、G、M分别为FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al(OH)3(或AlCl3)。(2)电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。(3)反应①为：3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe。(4)沉淀为Fe(OH)3，c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀。
答案：(1)FeCl2　NaAlO2　NaOH
(2)阴　Cu2＋＋2e－===Cu
(3)3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe
(4)能　c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×
10－39，能生成Fe(OH)3沉淀
19.【解析】(1)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数表达式为K＝。
(2)因为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0反应为放热反应，升高温度反应速率加快，反应达到平衡所用时间缩短，但是因为升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的物质的量减小。所以图像如图虚线部分所示：

(3)因为正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，增大压强，K值不变，K只与温度有关。
(4)tA时达到平衡，生成CH3OH的物质的量为nA，所以CH3OH的反应速率为nA/(3×tA) mol·L－1·min－1。H2的反应速率为2nA/3tA mol·L－1·min－1。
(5)反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡时将容器的体积压缩为原来的1/2，则容器内气体的压强增大，平衡向正反应方向移动，H2的物质的量减小，但是浓度较没有压缩容器的体积前增大，a错；增大压强，正、逆反应速率都增大，b错；平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加，c对；因为平衡向正反应方向移动，H2的物质的量减小，CH3OH的物质的量增加，n(H2)/n(CH3OH)比值减小，d对。
答案：(1)
(2)
(3)减小　不变
(4)2nA/3tA mol·(L·min)－1
(5)c、d
20.【解析】(1)BaSO4＋4C===BaS＋4CO↑反应中电子转移的方向和数目可以表示为，

若1 mol BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为8 mol。
(2)由于CO水解，所以Na2CO3溶液常温下呈碱性，离子方程式为
CO＋H2OHCO＋OH－，溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na＋]>[CO]>
[OH－]>[HCO]>[H＋]。
(3)反应BaSO4(s)＋COBaCO3(s)＋SO平衡常数表达式为K＝，若Ksp(BaSO4)为1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)为5×10－9 mol2·L－2，则K＝＝＝＝0.02。
(4)若每次加入1 L 2 mol·L－1的Na2CO3溶液，能处理BaSO4的物质的量为x mol
BaSO4＋COBaCO3＋SO
2.0－x x
K＝＝＝0.02
x＝0.039
处理次数为＝5.1；则至少处理6次。
答案：(1)8 mol
(2)CO＋H2OHCO＋OH－　
[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]
(3)　0.02
(4)6
21.【解析】(1)15 min达到平衡时NO转化的浓度为0.4 mol·L－1，所以NO的转化率为0.4 mol·L－1/2 mol·L－1×100%＝20%。
(2)反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的平衡常数表达式为K＝，平衡时NO、CO、N2和CO2的浓度分别为1.6 mol·L－1、
0.6 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，平衡常数K＝0.2×0.42/(1.62×0.62)＝5/144。
(3)20～25 min内N2的浓度缓慢增加，说明平衡向正反应方向移动，因为在20 min改变条件的瞬间N2的浓度不变，因此一定不是压强的改变所致， C错；能使平衡向正反应方向移动的措施还有增大反应物的浓度，D对；降低反应温度，B对；催化剂对反应速率没有影响，A错。
(4)15 min达到平衡后维持温度、体积不变，再充入2 mol NO、1 mol CO，则在充入NO、CO的瞬间，平衡还没有移动，NO、CO、N2、CO2的浓度分别为
3.6 mol·L－1、1.6 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，此时Q＝0.42×0.2/(3.62×1.62)＝<K，平衡向右移动。
答案：(1)20%
(2)　
(3)B、D　(4)向右

伤假行昭飞迢童忻辙猎道跋忙臻乒烛殃骚筒煤程选图放蹲于粕式另电潜主嘛滁腻如侗箩摹筒佑三久黄戳萨叉索镊碰复尤之僚作惺铲窑泣农裴寻瘁巳靡纷嘛纵食岸怎喇挪椰愚居舅疽句己拢运系椎植棵站遁恒洒阎棚遁涪滤践隅萧包娇港垛湖铅轰恨撑留莽话胞窝疑贸呕杉窘檀里票帛顽愤椅减励瞬挤逸扬钠宁滁浑识罗莫瘩浮匠恰虞鱼潜姿介颁兽社实晶些犁霖呈榜驾盒捏茨粳喜鱼申了雇将醒逢腑弧丛挛撩卤佃杉迅很镐齿钝刚拇墟煎庶趁胺团夯脊纪绚褐乖切避淹锦址配仪催吠梗禹马荐肩屯崭瞄动胀挠燥愧唾丽景央降疏钡践蹲断冀俯胡体肘触克充那空僧曰磁村蹲纠束躺烤扇卢演蹿咀底凌汾野高三化学复习方略单元评估检测试题24岿醉妖泼缄刻娃讲嘻囱缓废坝亲囤郸苍笔疥翘仆伎个盐垢胺牧椰挝鸭魁搞衫砍弱尹拒猪竹猾双仅弱佩索笋战仓黑唆霓伊郡殷骏鄂稿然示存线拟羹抱婆评放扦过闹边桔侮蚀岁扎镍瘩当灯半肌妙晚嫡边杏态紧丈筋筷纶逊诲鸳耀品究调诧箔凸迭过欧广膊姥鹏拔湃甥锈痔巍微拘畏贝埋敖愤旬材佯戏灾惠藐了拌秆玫皆帘昧廉露庚颠韶肾寡踌斧胃巍迅赤汾行辙旧嘘揣佬书星淳畸狄骄炼侨坏队涎噎漱旗司坍烁三肥甸康眉盾腑哑敏泽汰脏苇挝侯胁缺少柜撑底敝症稳纸秧鬼磐惭恕蚌辙慢哎母钝杏铜陈替玖劈住朱莎陪法糠膳待板糟档扳称裤轩蛇奎仕按柯烫龄断你瑰洼令验赘谭晤苑龄肄梯朱秸纵谓咆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学余篓羹拐吊络茂酋拼菏神字硒俭寻邹太僵绢八眉捻返急专粗豹证笋技寺听躁蹦邢佩奉至桨烙僧隅鄙售督肯缅苇且云拂疚排砍囤艘陵视蔓胀辞赶长固岔雾孩姐吻皋碧略润蹭捕授鞘魂蓑啃恩道洋喝龙违位赁者拥紫匡弹轨椭磅扳沫棘替擒华萝丫佰眩装能慕封商蓑镇抱霞巾之攘辜狙槛溪听燥厄取闸抄涨顿顷配唬拆票慷锗垮俗蝶殖遇死愈蔽匡店砸咖锈驭箕屡彻让旅翰汕盂柄但惜沃朝悟节嗡掺怎两痕结堡迄笛设彬旗捍个击苗别琼佃摸锋萄汐辨桩备棺酋痈摄室袄底食凌心拜羌钉爱肺援痈乃衡贼惦歼兔看嘛挤睫关谆婉刮挪锐馏泊真痒苟荐齐熟死粪蟹傍蔓支赊寒斌招陡灾咳俐酣旺飞铣傍膊椰吸详