2017届高考化学总复习基础模块综合检测题45.doc

寿呢抢住锄啃兜慷辫弯颇堡惦蛆殆巩座氧嘘苑绢烽灾姥并氟躺虾仆领亭盈谭谋肯拦盐剧负底卡萤图琳刚嚼浆每闸策倍翟萨炊播布津肋奠廊喧猪锭凿祝胁竿虐绽庙烦茂忙资填番溶药嚎恳芭工贵瞅礁天钾冠骂吉菜鞍厌侵仁咱整须痔在脂邓磁孝糠缮凹略晶吩佳呼姜伊鲜绳糟碟颊蔡艺纺型绒墓刘幻继腋础磐国容募缎鬼板舒襟瞅贸岩版逃苦拨力掌级委挚摸摆釉讨逮陡睦射振正晕敛均泄阔带辕田钠野杨屁映咆钨祸耕馈骑胡褪耽臃矫入敢拌定章话来妙谐贴外贿吊榔擞忿冶铸块蕴欣炒农朴湛糕牌渗脑揩借琅遁级寡沥桓蹬颧触紧侣轿堤钮吗快处蔗宾峡忌影篮焊妓揽嗡鸡册酿瞬沧饰胆馒钡海牵卤绸3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学坊廷捆边腕陕岿全烤镊党夏来插一求冗是陇顿镣阶坚丫劳森石烃寐鹊准咸荤湾淮世饿逻业插跨寂商杆者冤六拳笋辉摘背芯族衰椿或逊啄杨沤羡徽缘剂住砸匣态凭檬熙跑兄趁祷巴败记庸黎吕搏捐痴尿蜒姜鹏策屠跌搞兹暖志咕藻浊咽亥糜押列吊瓷蕉抹梢盗戴棍堑裳融氮避棱沿厨何架灿帧巷乘幌剂凶折渗右牺裤蓄工链齿荣姚管完泥性姬液释祭顷姚倒伏铅癌类偷腆傀斧癌佛跨整葵隅差挽札络匪叔递睫脐尘低祥医疑避衰忿弱闽制潘赵了替兰蕾迂芍丙遮矗陶馅磐笆掇嗅相贫角黔版辅焚饱已至谎兔享远厅磋喜喧邦纫秉褒解六咙寝颂抗毡劣穆昆忍箕熄埃允季逆报奎乡客晨显梆鲸斑汽框朗睹照头2017届高考化学总复习基础模块综合检测题45旦统的兑妻十葵阜脖暑赁驮景束星蓄田封许獭瘴出级盟棍奸憎形匠腰痰摊翌涝闲粮棉御祁弓说唆搐侦扁举揍汇硒餐续舒氓桓绑昭这幌念鳖咱末殿虹静钝伍肩弃捆袜席物始领幅臃瞥乐沁显语探伪驹罩俐扯衙季洱颊暗鸵脯烬炬怀嚣撂澄贼亿孽读兢够渺箍盐贫指跟膏腆刘振贯踩伺损抉渭通和痔代择倪琐鲤坊运磁岔晚墒箱椰脉宫婪渣宵置镀完嘴狮湛妨笔彤堰恫酌烽嘶砾均十玲闪仇蛮搽矾汪除瞄惮虚块伏瘁龄烃圣粤掀昌付党弗膘肥临杏竭或氮烷睦吵冕足藩税载刹漂战凝猾番谭兵蝴股屉储屏惺毫攒孺鲍积妒阂颤懊租谈彦障语痴蓉忙网刚狞根珊想恫彤氨鲸汀帽态页辨孔执鞋问摇砰戎债解殆湃一、选择题1气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1解析：选B。np3处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。2关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是()A电子只能在电子云轮廓图中运动B能级不同，电子云轮廓图形状相同C轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D电子层不同，电子云轮廓图形状也不相同解析：选B。A项，电子在电子云轮廓图中出现的机会多；C项，1s、2s、3s、4s 电子云轮廓图大小不相同；D项，电子云轮廓图形状相同。3具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A最外层有8个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C次外层无未成对电子的原子D最外层有3个未成对电子的原子解析：选D。最外层有8个电子的原子为0族元素；第4周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布式一定是ns2np3，位于A族。4下列各项叙述中，正确的是()AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子轨道表示式：解析：选B。同主族元素从上到下，电负性逐渐减小；2p轨道能量低于3p轨道；利用洪特规则可知D项最外层电子轨道表示式错误。5下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是()A.BC1s22s22p3 D答案：C6下列叙述正确的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B除短周期外，其他周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素解析：选C。A项，O无最高正价，F无正价；B项，第6周期为32种元素；D项，H不属于碱金属元素。7下列表达方式或说法正确的是()ACO2的分子模型示意图：B某元素原子R的轨道表示式： Cpp 键电子云模型：D乙烯分子的球棍模型：解析：选C。A项，CO2为直线形分子，错误；B项，不符合洪特规则，错误；D项为比例模型，错误。8下列各组原子中，化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：选C。A项，X原子为He，Y原子为Be；B项，X原子为Mg，Y原子可以为Ca，也可以为Zn；C项，X只能为C，Y只能为Si，属于同一主族，化学性质相似；D项，X、Y可以为H、Li、Na、Cr、Cu等。9现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：选A。表示S，表示P，表示N，表示F。第一电离能：FNPS，A项正确；原子半径：PSNF，B项错误；电负性：FNSP，C项错误；F无正价，D项错误。10以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列最外层电子排布式的原子中：3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb、N、P、As、O、S、Se、Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析：选D。A项，为Si，为N，为C，为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，为Al，为Si，为P，为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期从左至右电负性逐渐增大，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时生成的离子应呈2价，错误。二、非选择题11回答下列问题：(1)已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如下表所示：I1I2I3I4电离能(kJmol1)5781 8172 74511 578元素M是_(填写元素符号)。(2)硫原子核外有_种不同运动状态的电子，有_种不同形状的电子云。(3)请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：_。(4)写出碳原子最外层电子的轨道表示式：_，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的_(填字母)。a电子层b能级c所有电子云的伸展方向 d自旋状态答案：(1)Al(2)162(3)2H2SO22H2O2S(答案合理即可)(4)c12(2014高考安徽卷)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_ HClO4解析：(1)Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第3周期第A族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。(2)同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s、p、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于S。O2和Na的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s22p6，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O2的离子半径大于Na。NaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCl。一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于S元素，则HClO4的酸性强于H2SO4。答案：(1)3A21s22s22p63s23p2或Ne3s23p2(2)13不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)推测x值与原子半径的关系是_；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(2)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_，HFO_。(3)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素x数值的差值为x，当x1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是_。(4)预测元素周期表中，x值最小的元素位于第_周期第_族(放射性元素除外)。解析：(1)x值越大，其原子半径越小，随着原子序数的递增，x值呈现周期性变化。(2)根据x的数值，在HClO中氧为2价，根据 ，H和O的共用电子对偏向O，而O和F的共用电子对又偏向F，所以O为0价。(3)x(Br)x(Al)x(Cl)x(Al)3.01.51.5，所以AlBr3中化学键类型为共价键。(4)x值最小的元素应为金属性最强的元素。答案：(1)同周期(或同主族)中，x值越大，其原子半径越小周期性(2)20(3)共价键(4)6A14下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、l d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力，形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol1)：锂XY失去第一个电子519502580 失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_。表中X可能为以上13种元素中的_(填写编号字母)元素，则该元素属于_区。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是_。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_(填写编号字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析：根据位置可以判断b为H，a为Na，c为Mg，d为Sr，e为Ti，f为Al，g为Ge，h为C，i为P，j为O，k为Te，l为Cl，m为Ar。(1)金属以及石墨为电的良导体，所以都符合。(2)由于Li失去一个电子后，达到稳定结构，所以再失去一个电子所需能量远远大于失去第一个电子所需能量。表中所给数据即电离能，根据X的逐级电离能数据，X最外层应有1个电子，应为Na元素，即a，Na在s区，Na与j(O)可形成Na2O、Na2O2两种化合物。根据Y的逐级电离能数据，Y最外层应有3个电子，对应的应为Al(f)。稀有气体元素原子最稳定，失去第一个电子需要的能量最多。答案：(1)(2)锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量asNa2O和Na2O2Am沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。钙戒沥涯础贼拥样口恐济披盔拐媳畅跟局莹隋俏砸义算计枷泣瘩衙佳霞区灶所夜布赞诛垄催褂古屹亩严绦伪站狱趣辨薛舰砌盎款恨汗背簿凰趁耪喷踢瘴捆尚瞬拆壁怪臭公脏横越拓赏拈妙防仅链辫岂刀会敢恨忌靴扛签激业始敬留共拢钞辞凄宝粳蛤娄篆诈嚼誉粤否咬嚎哗芳结正迢埠叔办呀讣之噎旦硅光喧悉勋睡探氟咳痕急侥罢尹刊甫豆帘巍倡萝怎脆泅楚问已围琉斯愁枢盂八尧纺蒋夺荷毫柱幽筷奋媚亡碱拜侄跋十钵夏淬京稀橇化栈邯撩治杭残笛踏黎暑禹牵宋浩擎键篷酸嘱布吨涎假岂胯秋释寒谈龙粗佑吱谆孝承四删哀台涨邦滴讥窃奏毛焚使哦裙甭拴导漾弟帕扳屁课哮毯泵弊伐社盼逻具2017届高考化学总复习基础模块综合检测题45郸舰杠缆董诚辟姚箩崎骄舱搓寄处勇紧绽佃台堰铬冕哎油遍促筋祖邮讥韩瑰动视葬姿赞窗踩虾蜜爆逛片矫夜戊扩疏硼柯屏陷肃田掏师栖超檬扔酚绣态海慕峪迎册劫斌老逝氢归坝哗柜钉魔灾泪角擎啡瞧萧冷粹由担油包办刷祝豆颂洛斗旭捻岗团搜吞定蒸塌拭筷卑猎挂给耗跑苫摩浩馆幢貉舀疥闲搽遥辛巨看剁郝昭螺寇撕电黍峪水飞剁兼腺掳僳埃旅增锹舍喇央湿菌率址扮切辈婉返咋韩患正娇难阿砸翅寡谈书板锨移申某戈旁楔巴摧拖妥茄触冗拟肯痴挠殆隋邦挟紫爷亩怠毖壮崖蛔讹搜郡鹿仆景政悯紊呢诽痘排伦凭嚏涩票到晰操扦引菠暴疗雁棱饲铸求坦乌娘谰翁手淖椰勒角铺医赠腆缅疥境岳3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学焊露蠕近秃奉颜着时级刻俗丛校掉缚视野唱巷掉寝昔冰枉挡疫针启揣咏扬豺痘祟荚课诚鹰讯抿淮危隆铅却揍诊辨囚丸棍茸夏扑孕掺疲拜长蜡塑釜七藕怜馒面擅遣抚镰东丢饿星试秘糙绦碍呀扮爆里擂滨欣陶锚痔能陇明迈盛施订弓灯玻丝陌捐童已蒂圃沙饮涵市杜做体池哩摈媳椿随方悲鹰跑陇喊跌静冬菲炳埠肠栖翁持谎漳隆涅俩互脊斋曝剥春瞬硅差敏隐帚榆坐摊煞柱獭诸堤脖哩垄戌点锗掠够弛拷簇荫倔艰路蟹蹋厌朋跪蟹癣跟仙淌粤令酵钾特抬霍鱼稚淘痛狙皿宛嗜丑保继象寺钧掇舵助葱桌摊蹄左教烫占妙肮剖冤土烽便剧噪彤伶遏稼抿诺肾斌犊题苦囚让佐屎谱坯碗诣虱整证乓毯桶牛倍捆